2021南昌新建县一中高三第一次月考化学试卷含答案

新建县第一中学2021届高三第一次月考

化学试卷

一、单选题（每小题3分，共48分）

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（　　）

A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护

D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

2．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．由已知信息可得NA=     B．Wg该原子中含有个该原子

C．Wg该原子的物质的量一定是mol  D．该原子的摩尔质量是aNAg

3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（    ）

4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(    )

A．Na2O2和Na2O混合物共1mol，含有的阴离子数目为NA

B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子总数为NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子

5．在不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH-)有如图关系，下列说法中

正确的是（    ）

A．a 点对应的溶液中大量存在：

B．b 点对应的溶液中大量存在：

C．c 点对应的溶液中大量存在：

D．d 点对应的溶液中大量存在：

6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（    ）

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．向溶液中通入过量：

D．向溶液通少量：

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．W、Z形成的化合物可做消毒剂

B．原子半径：W<Y<Z

C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

8．与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（    ）

A．若片为，则生成 

B．遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为    

D．既是氧化产物，也是还原产物

9．下列实验操作、现象及相应结论正确的是

10．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是(  )

A．a、b、c的分子式均为C8H8

B．a、b、c均能与溴水发生反应

C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

11．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)    △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）

A． B．C． D．

12．下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    )

A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＝－(a－b) kJ／mol

C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

13．增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是(      )

A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3

B．环己醇能发生氧化、取代和消去反应

C．环己醇与己醇互为同系物

D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

14．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）

A．放电时，ClO4－向负极移动      B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C  D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

15．在常温下，向10 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（   ）

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 在b点的溶液中，2n(CO32－)＋n(HCO3－)＜0.001 mol

C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力

D. 若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO－)

16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

二、非选择题（52分）

17．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式___________________________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式____________________________________________________________________。

18．（13分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________________、_____________________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热          b．熄灭酒精灯    c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2    e．称量A         f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。

a．品红        b．NaOH        c．BaCl2        d．Ba(NO3)2        e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________________________。

19．（10分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

（1）“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、__________________________(填一种)。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为______________________________________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________________________。

（4）“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

20．（9分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列问题：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________________________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________________

_________________________。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_____________。

21．（10分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知：

①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。

②+→

③

回答下列问题：

（1）C的分子式为__________，D中含氧官能团的名称为__________。

（2）由A生成B的反应类型为__________________。

（3）由B生成C的化学方程式为_______________________________________________________。

（4）G的结构简式为__________________。

（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上有2个对位取代基　②能发生银镜反应  ③能发生水解反应

（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。

    ________________________________________________________________________________。

答案

一．选择题（每小题3分，共48分）

二．填空题（共52分，除标注外，每空2分）

17．（1）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O   

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O    湿润的红色石蕊试纸  

（3） 第三周期第ⅢA族    2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑

18．（1）样品中没有Fe3+    Fe2+易被氧气氧化为Fe3+  

（2） ①干燥管（1分）    ②dabfce    ③    偏小  

（3）①c、a       ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

19．（1）SiO2（1分）   粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（1分） 

（2）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4   

（3）3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；

使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质   

（4）ZnSO4、K2SO4 

20．（1）-58（1分）   

（2）（1分）  a（1分）   

反应①为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小  

（3）减小    P3＞P2＞P1   

21．（1）C8H8O（1分）    羟基、醛基 

（2）  加成反应（1分）   

（3）2+O22+2H2O  

（4）    

（5）   

（6）