2021成都新都一中高三9月月考理综-化学试题含答案

这是一份2021成都新都一中高三9月月考理综-化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人 张方礼审题人张方礼可能用到的相对原子质量C-12H-1
一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）
面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是()
医用酒精和双氧水都是非电解质B．聚丙烯树脂属于纯净物C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化
.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()
223
向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO  +2H+
2 22
向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O  +2H+ +2Fe2+
4
同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH－=NH
3 H2O
32234
D用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2 +Cl +H O =2HSO +2Cl- +SO2
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个电子
1 ml 重水比 1 ml 水多 NA 个质子
12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子
含 1 mlFeCl3 的溶液水解生成的胶体含 NA 个胶粒。
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确
选项
操作
现象
结论
A
滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
SO2－
4
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有
SO2－
3
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进
行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻
璃)
原溶液中有
K＋
D
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口
试纸不变蓝
原溶液中无
NH＋
4
的是()
A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂
若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 ml 电子
还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1
实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()
A. 制备 CO2B. 收集 CO2
C. 滤去 CaCO3D. 制得 CaCl2﹒6H2O
7
某含铬(Cr2O2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n ml FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的 是 ( )
消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) ml
7
处理废水中 Cr2O 2－的物质的量为 nx ml
2
反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx ml D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
二 非选择题（58 分，共 4 小题）
26 （16 分） HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题：
写出 HNO2 的电离方程式 。
人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素 C 是还原剂
C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。
Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。
鉴别 NaNO2 和 NaCl 的操作
根据题给信息回答。
27（14 分） . NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。
下列关于 NaHSO4 的说法正确的是 。
NaHSO4 固体不能导电
NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
NaHSO4 属于电解质D．NaHSO4 溶液显中性
NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 。
将 0.8 ml·L−1 NaHSO4 与 0.4 ml·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为
；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 。
在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答 ①代表滴加 溶液的变化曲线，．b 点，溶液中大量存在的离子是 ，曲线上对应的溶液显中性的点是
28 .（14 分）某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向 B 中的 FeCl2 溶液(约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。
Ⅳ.更新试管 D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 ，
目的是。
实验室制备氯气的化学方程式为。
过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
。
该小组对 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是
。
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有 Fe3＋无 Fe2＋
有 SO2－
4
乙
既有 Fe3＋又有 Fe2＋
有 SO2－
4
丙
有 Fe3＋无 Fe2＋
有 Fe2＋
甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱关系的是 。
35、（14 分）某溶液只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。
请回答下列问题:
所加的淡黄色固体是 (写化学式)。
生成气体的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
生成气体的离子方程式为 。
ab 段发生反应的离子方程式为 。
原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之为
新都一中高 2018 级九月月考化学试题
参考答案
一 选择题（共 21 题，每题 2 分，共 42 分）
7 C8D9 C10C11A12D13A
二 非选择题（58 分，共 4 小题）
2
26 （16 分，每空 2 分）（1）HNO2H++NO -(2)D
(3)NO－+Cl +H O==NO－+2H++2Cl-(4)c
2223
(5)①Na2O2Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产
生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色
气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.
322
27 （14 分，每空 2 分）（1）AC（2）H+ + HCO －= H O + CO ↑
44244
（3）2H+ + SO 2－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO ↓ + 2H OSO 2－+ Ba2+=BaSO ↓
24
（4）H SONa＋、OH－a、d
28（14 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液防止尾气污染环境
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少
224
量 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO2－，反之无 SO2－
244
2
SO ＞Fe2＋＞Cl－(5)乙、丙
35、（14 分，除标注外每空 2 分） （1）Na2O2（2）Ⅰ
（3）（4 分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-NH3↑+ H2O
（4）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-3∶1∶1∶8