2021省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试题含答案

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（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷 （选择题 共55分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Cr-52
一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）
1．化学与材料、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B．宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
2．下列表示物质结构的化学用语正确的有（ ）
①甲基的电子式②Cl—的结构示意图③二氧化硅的分子式为SiO2
④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型
⑥乙烯的结构式为CH2=CH2
A．0个B．1个C．2个D．3个
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3
C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
D．从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg
4．下列关于金属及其化合物，说法错误的是（ ）
A．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
B．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
C．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti
5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.lml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA
C．142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
D．加热条件下，含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数等于0.2NA
6．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
A．有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷
B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物
D．有机化合物中最多有16个原子共面
7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是（ ）
A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．若溶液Y为FeCl2溶液，则可现察到广口瓶中溶液变为红褐色的实验现象
C．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
8．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
9．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、AlO2—
B．使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO32—
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO—、SO42—、I—
D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、HS—
10．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）
②③B．①③④C．①④D．①②③
11．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂B．反应过程中生成了MG和甲醇
C．EG和甲醇不是同系物D．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
12．下列操作对应的现象和离子方程式均正确的是（ ）
13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
14．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入bml Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl—
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—
D．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br—)∶c(Cl—)=1∶2∶2
15．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的反应类型是消去反应 B．Vpy是乙烯的同系物
C．Epy中所有原子共平面D．Mpy只有两种芳香同分异构体
16．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
17．某2L溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中c(SO42—)=0.35ml L-1
C．溶液中一定不含CO32—可能含SO42—和NO3—
D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
18．下列图像表达正确的是（ ）
A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
C．H2S气体通入氯水中 D．向CaCl2溶液中通入CO2 至过量
19．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅为+2价
D．多晶硅是硅的一种同素异形体
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．苯酚钠溶液中通入CO2：2＋CO2＋H2O→2＋CO32—
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3—
D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
21．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
OH-参与了该催化循环
B．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
C．该反应可产生清洁燃料H2
D．该反应可消耗温室气体CO2
22．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3 和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．3个B．4个C．5个D．6个
23．下列有机物的同分异构体数目判断正确的是（ ）
A．分子式为C5H10的链状烃共有（考虑顺反异构体）7种
B．正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种
C．的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）
D．三联苯（）的一氯代物有 4 种
24．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A．NaClO2中Cl的化合价＋3价
B．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4
C．“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
25．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2
B．硝酸的物质的量浓度为2.4 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 ml
第Ⅱ卷 （非选择题 45分）
26．（15分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：
（1）已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。
实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为___→____⋯⋯___→____→f →g。下列正确的连接顺序为（）
a＇→i→h→d→e→b→c B. a→i→h→d→e→b→c
C. a＇→d→e→b→c→i→h D. a＇→d→e→i→h→b→c
② 写出实验室制备Cl2的化学反应方程式：__________________________________。
③ 装置E的作用是______________________，装置F中应盛装的试剂是______________。
（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
① 其反应的化学方程式为_________________________________；
② 现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是______________________(填编号)
③ 某同学选用上述最恰当的裴置，称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL（已折算为标准状况），重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____________。
27．（15分）Ⅰ某化工厂以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下图：
查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能氧化Cr3+。
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）固体A的主要成分为____________________填化学式。
（2）步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5的目的是______________。
（3）写出④反应的离子反应方程式：____________________________。
（4） 取一定质量的固体D溶解于200 ml的硫酸中，向所得溶液中加入5 ml/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200 ~ 240 ml时发生反应的化学方程式为____________________________，固体D中含铁化合物的物质的量为____________。
Ⅱ经检测该化工厂的工业废水中含的Cr2O72—，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为 +3、+2) ，又设计了如下工艺流程：
（5）第①步反应的离子方程式为__________________________。
（6） 欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为。理论上需要加的质量为________已知的摩尔质量为278g/ml。)
28．（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：a) b)
c)
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________________。
（2）B的结构简式为____________________。
（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________________。
（4）反应⑤的反应类型为________________。
（5）反应⑥的化学方程式为________________________________________。
（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。
(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。
4 B. 6 C. 8 D. 10
其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为________________________。
大庆实验中学2020-2021学年度上学期开学考试
高三化学（理）答案
选择题
非选择题
26.【15分，每空2分，最后一空3分。】
（1）① A②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 吸收Cl2尾气并防止外界水蒸气进入 饱和食盐水
① NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ ② 乙 ③ 95.625 %（答95.6%、95.63%也可）
27.【15分，每空2分，最后一空3分。】
I.（1）SiO2
（2）使、均完全转化为和沉淀而除去，而不沉淀
（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH—+H2O = 2CrO42—+3Na++3Bi(OH)3
（4）NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O 0.1ml
II.（5）Cr2O72—+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
（6）13.9
【15分，（5）3分，其余每空2分。】
（1）3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)
（2） （3）
（4）加成反应
（5）3分
（6）C CH2=CHCH(CH3)COCH3()
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
碘化氢
乙醇
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
操作
现象
离子方程式
A
饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
无明显变化
CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
B
向硅酸钠溶液溶液中滴加稀盐酸
生成沉淀
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+Na+
C
向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液
生成白色沉淀
2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—
D
向NaHCO3溶液中加入少量偏铝酸钠
生成白色沉淀和无色气体
HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
实验次数
样品质量m(g)
气体体积V(L)
I
1.20
1.907
II
1.20
1.904
III
1.20
1.901
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
A
C
C
B
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
D
A
C
D
B
C
C
21
22
23
24
25
D
A
D
D
A