2021重庆市高三上学期第一次预测性考试化学试题含答案

这是一份2021重庆市高三上学期第一次预测性考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2021年普通高中学业水平选择性考试化学（预测卷一） 一、单选题。本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。1.下列各项操作中有错误的是（　　）
A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
C.将分液漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出
D.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出2.过二硫酸（）极易溶于水，且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H2S2O8+H2O═H2SO4+H2SO5，H2SO5+H2O═H2SO4+H2O2，下列说法中错误的是（　　）
A.过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
B.过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性
C.将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如表所示，则下列叙述正确的是（　　）  X Y Z  A.X一定是活泼的非金属元素
B.Y元素的最高正价为+7价
C.Z单质比Y单质更易与氢气化合
D.Z的最高价氧化物化学式为ZO34.下列说法不正确的是（　　）
A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2
B.MgCl2溶液经过蒸发结晶转化为MgCl2•6H2O，再直接加热脱水即可得MgCl2
C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药5.2019年9月，我国科研人员研制出Ti•H•Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃．Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（　　）A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
A.放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大
D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（    ）A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B.滤液中的铝元素主要以存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:168.甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（    ）A.乙池负极反应为：
B.乙池中电池工作时，不断移向负极
C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为
D.甲池中Cu电极发生的反应为9.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（    ）A.1mol该物质可与溶液反应生成  B.1mol该物质最多可消耗
C.能使酸性溶液和溴水褪色
D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下氢气10.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（    ）
A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液    
B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液     
D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液二、多选题。本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得4分，有选错的得0分，部分选对的得1分。11.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性：c＞b＝a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c＝b＞a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是(     )A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂13.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是（   ）
A.0.1 mol·L-1 PT溶液中：c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4)
B.0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)
C.0.1 mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )
D.0.1 mol·L-1 PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大14.下列实验设计可靠的是（    ）A.分离甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的NaOH溶液后分液
B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖
C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯15.SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝（细菌生存的最佳温度为 30～45 ℃，pH 值为 6.5～8.5），研究结果表明 pH 对脱硫、脱硝效果的影响如图 1 所示。该小组采用催化反应法研究时，发现 NH3 和 NO 在 Ag2O 催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO 生成 N2 的转化率随温度的变化关系如图 2 所示。下列说法正确的是（    ）A.从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8
B.图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降
C.图 2 中，在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 更易与 NH3 反应
D.图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低是因为 Ag2O 催化剂活性下降三、非选择题。本大题共6小题，共60分。其中16~19题为必考题，20~21题为选考题，考生选择其中一道作答。16.（10分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在______填仪器名称）高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、______；试剂l应该是______。
（2）A转化为B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）C生成D时的反应现象为______。
（4）已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为______L。
（5）若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，______（填“能”或“否”）来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是______。17.（12分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；
②2B+3Cl22BCl3
③2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；④硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：(1) )E装置的作用是____________________________________________________。(2如果拆去B装置，可能的后果是_____________________________________。(3)实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。(4)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因_________________________________。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯 (5) 下图装置为NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如下图所示。工作过程中该电源总反应的离子方程式为__________________________。18.（13分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸 831.4易溶于水浓硫酸 3381.84易溶于水实验步骤如下：① 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；② 把18 mL (15.84 g)苯加入A中；③ 在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；④ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤ 分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：(1)  图中仪器A的名称： _________________ ，装置C的作用是_____________。(2) 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：______________________________。(3) 为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________，A中发生的主要有机反应方程式是：_________________ 反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是___________。(4) 在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是____________________________________。(5) 本实验所得到的硝基苯产率是_________________________________________。19.（11分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。（1）导管a的作用是________。（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。④装置C的作用是________。⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式________。（3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①在上述反应中NOSO4H体现了________（填“氧化”或“还原”）性。②亚硝酰硫酸的纯度为________。[M（NOSO4H）＝127 g·mol-1]20.（14分）【选考：选修3---物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元索相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol；I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34(1) TY2是一种常用的溶剂，是______(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____个σ键。W的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为   _____________。(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为   _____________、电子数为_____________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________ (用元素符号作答)。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为______cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_____，其中Y原子的杂化轨道类型是______。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A.O2是氧化剂               B.HO2是氧化产物C.HO2在碱中能稳定存在      D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移  21.（14分）【选考：选修5---有机化学基础】顺式2，6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹诺酮类药物斯帕沙星的原料，其合成路线如下图所示：已知：LiAlH4为强还原剂，可还原羰基、硝基等官能团。（1）化合物E的名称为_______________。（2）由B生成C、由F生成H的反应类型分别为______________、______________。（3）化合物H中的含氧官能团名称为_______________。（4）H发生分子内缩合生成L的化学反应方程式为__________________。（5）W是N的一种同分异构体，含有碳碳双键，且其核磁共振氢谱有三组峰，比例为2:2:3。W的结构简式为____________。W形成高分子化合物的反应方程式为__________________。（6）请写出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成的路线（无机试剂任选）。
1-5：DCDBC6-10：CCDAC11.AC12.CD13.CD14.AC15.BCD 16.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水  坩埚  Fe3+  纯Fe粉或纯铁钉  BC  沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色  4  1  4  4  2   44.8  否  Fe（OH）3受热易分解，会造成较大误差 17.（1）冷却和收集三氯化硼
（2）硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸
（3）碱石灰
（4）①；排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
​​​​​​​（5）BH4-+4H2O2=BO2-​​​​​​​+6H2O 18.(1)三颈瓶；冷凝回流；
(2) 不能，易暴沸飞溅；
(3)水浴加热；；溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质；
(4) 洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；
(5) 72.06%。 19.（1）平衡分液漏斗与烧瓶内的压强，使浓硫酸顺利流下；
（2）①冷水浴（或其他合理答案）；
②生成的NOSO4H作该反应的催化剂；
③装置A中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解；
④防止空气中的水蒸气进入B中使NOSO4H水解；吸收尾气SO2，防止污染环境；
⑤2NOSO4H+H2O＝2H2SO4+NO↑+NO2↑；
（3）①还原；②92.02%。 20.【选考】（1）非极性分子   2   分子间形成氢键（2）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol（3）M   9   6   F>O>S  （4）3.61×10-8cm或者   正四面体   sp3   AD  21.【选考】（1）苯甲胺；
（2）氧化反应；取代反应；
（3）肽键、酯基；
（4）；
（5）；；
（6）
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