2020肥东县高级中学高三5月调研考试理科综合试题含答案

这是一份2020肥东县高级中学高三5月调研考试理科综合试题含答案
2020届高三下学期5月调研
理科综合试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
第I卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na-23 Al-27 S 32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1.科学家在研究分泌蛋白的合成和分泌时，用含3H标记的亮氨酸注射进胰腺腺泡细胞，放射性先后出现在粗面内质网一高尔基体-质膜内侧的小泡一释放到细胞外的分泌物中。下列叙述正确的是
A. 形成分泌蛋白的多肽最早在内质网内合成
B. 高尔基体膜向内与内质网膜相连，向外与细胞膜相连
C. 质膜内侧的小泡完成蛋白质的分拣
D. 分泌蛋白的合成、分泌都需要ATP
2.上皮细胞通过特定程序转化为间质表型细胞的过程称为上皮细胞—间充质转化（EMT），科研人员利用EMT的关键阶段成功诱导小鼠乳腺癌细胞转化为无害的脂肪细胞，并且完全停止增殖。下列相关叙述正确的是
A. 乳腺癌细胞转化为脂肪细胞时其基因表达未改变
B. 癌细胞无限增殖的根本原因是细胞膜表面糖蛋白减少
C. EMT诱导产生的脂肪细胞仍可以进行核DNA的复制
D. 乳腺癌细胞在经历EMT时表现出一定的适应性和可塑性
3.下图表示科研人员研究温度对番茄茎生长速率的影响，据图分析相关说法错误的是

A. 昼夜温差越大，对番茄茎的生长越有利
B. 在昼夜温差为6℃时，番茄茎的生长最快
C. 昼夜温差存在可减少呼吸作用对有机物的消耗
D. 在昼夜温度相同条件下，番茄茎生长随温度升高而加快
4.人类白化病受常染色体上的A、a基因控制，不含A基因的个体表现为白化病；红绿色盲受仅位于X染色体上的B、b基因控制，不含B基因的个体表现为红绿色盲。下列有关叙述错误的是
A. 这两对基因的分离和组合是互不干扰的
B. 基因型为AaXBY和AaXBXb的夫妻所生孩子表现型可能与双亲均不同
C. 基因型为XBXb女性的b基因一定来自其母亲
D. B、b基因位于X染色体上，其遗传总是和性别相关联
5.研究发现，多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白质的序列隔开，这些不编码蛋白质的序列称为内含子。这类基因经转录、加工后形成的成熟mRNA中只含有编码蛋白质序列的信息。下列有关说法错误的是
A. 真核生物基因中，两条单链中(A+T)／(G+C)的比值相等
B. 成熟mRNA中不含内含子对应的序列，说明内含子不会转录
C. 基因中的模板链与其成熟mRNA杂交可以检测基因中是否存在内含子
D. 真核生物基因中内含子部位发生碱基对的替换往往不会导致性状改变
6.科学家设想，如果能在糖尿病患者体内植入正常分泌胰岛素的细胞，患者可以免去每天注射胰岛素的麻烦。科学家将细胞封闭在藻酸盐凝胶(褐藻细胞壁提取物)保护膜中，制成“胶囊”植入患者体内，患者血糖浓度恢复正常。下列说法错误的是
A. 直接移植外源细胞会引起免疫排斥 B. 包在保护膜中的应为胰岛B细胞
C. 患者也可通过口服该“胶囊”达到治病效果 D. 内环境的营养物质应能透过保护膜
7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A. 甲中既含离子键，又含共价键 B. 丙和戊的混合物一定显酸性
C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
8.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA
9.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
10.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是

A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1 mol PbO2 ， 需分离出2 mol CuSO4
11.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
12.探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
13.根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14.在地球大气层外有大量的太空垃圾．在太阳活动期，地球大气会受太阳风的影响而扩张，使一些原本在大气层外绕地球飞行的太空垃圾被大气包围，从而开始向地面下落．大部分太空垃圾在落地前已经燃烧成灰烬，但体积较大的太空垃圾仍会落到地面上，对人类造成危害．太空垃圾下落的原因是
A. 大气的扩张使垃圾受到的万有引力增大而导致下落
B. 太空垃圾在与大气摩擦燃烧过程中质量不断减小，进而导致下落
C. 太空垃圾在大气阻力作用下速度减小，运动所需的向心力将小于万有引力，垃圾做趋向圆心的运动，落向地面
D. 太空垃圾的上表面受到的大气压力大于其下表面受到的大气压力，这种压力差将它推向地面
15.下列说法正确的是
A. 原子的核式结构模型是汤姆逊最早提出的
B. 一群氢原子从量子数n=3的激发态跃迁到基态时最多可辐射2种不同频率的光子
C. 一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能因为这束光的强度太小
D. 考古专家发现某一骸骨中的含量为活着的生物体中的，已知的半衰期为5730年，则确定该生物死亡时距今约11460年
16.光滑绝缘的水平桌面上方存在垂直桌面向下的匀强磁场，磁感应强度大小为B俯视图如图所示。一个质量为2m、电荷量为q的带正电小球甲静止在桌面上，另一个大小相同、质量为m的不带电小球乙，以速度v0沿两球心连线向带电小球甲运动，并发生弹性碰撞。假设碰撞后两小球的带电量相同，忽略两小球间静电力的作用。则下列关于甲、乙两小球碰后在磁场中的运动轨迹，说法正确的是

A. 甲、乙两小球运动轨迹是外切圆，半径之比为2︰1
B. 甲、乙两小球运动轨迹是外切圆，半径之比为4︰1
C. 甲、乙两小球运动轨迹是内切圆，半径之比为2︰1
D. 甲、乙两小球运动轨迹是内切圆，半径之比为4︰1
17.如图所示，一水平放置的平行板电容器与电源相连，开始时开关闭合。一带电油滴沿两极板中心线方向以一初速度射入，恰好沿中心线直线通过电容器。则下列判断正确的是

A.油滴带正电
B.保持开关闭合，将下极板向上平移一小段距离，可使油滴向上偏转
C.保持开关闭合，将下极板向上平移一小段距离，可使油滴仍沿中心线直线运动
D.断开开关，将下极板向上平移一小段距离，可使油滴向上偏转
18.如图1所示，竖直面内矩形ABCD区域内存在磁感应强度按如图2所示的规律变化的磁场(规定垂直纸面向外为正方向)，区域边长AB=AD。一带正电的粒子从A点沿AB方向以速度v0射入磁场，在T1时刻恰好能从C点平行DC方向射出磁场。现在把磁场换成按如图3所示规律变化的电场(规定竖直向下为正方向)，相同的粒子仍以速度v0从A点沿AB方向射入电场，在T2时刻恰好能从C点平行DC方向射出电场。不计粒子重力，则磁场的变化周期T1和电场的变化周期T2之比为

A. 1∶1 B. 2π∶3 C. 2π∶9 D. π∶9
19.在如图所示的电路中，电源的电动势为，内阻为.闭合开关，当滑动变阻器的滑动触头由图示的位置向右滑动一小段距离，电压表示数的变化量为，电流表示数的变化量为.在这个过程中，下列判断正确的是

A. 电源的输出功率增减无法确定
B. 电阻两端电压增加量大于
C. 电阻两端电压减小量大于
D. 与的比值变大
20.如图1所示，两条平行实线间存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B=1T。一总电阻为r=0.2Ω的圆形线圈从靠近左侧实线的位置开始向右做匀速直线运动。圆形线圈产生的感应电动势随时间变化的图线如图2所示。下列说法正确的是

A. 圆形线圈的半径为R=1 m
B. 圆形线圈运动速度的大小为v=20m/s
C. 两实线之间的水平距离L=6m
D. 在0.05 s，圆形线圈所受的安培力大小为400 N
21.如图甲所示，倾角为θ的光滑斜面固定在水平面上，劲度系数为k的轻弹簧，下端固定在斜面底端，上端与质量为m的物块A连接，A的右侧紧靠一质量为m的物块B，但B与A不粘连。初始时两物块均静止。现用平行于斜面向上的拉力F作用在B，使B做加速度为a的匀加速运动，两物块在开始一段时间内的v－t图象如图乙所示，t1时刻A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点，重力加速度为g，则

A.
B. t2时刻，弹簧形变量为
C. t2时刻弹簧恢复到原长，物块A达到速度最大值
D. 从开始到t1时刻，拉力F做的功比弹簧释放的势能少
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22. （6分）某小组设计了一个研究平抛运动的实验装置，在抛出点O的正前方，竖直放置一块毛玻璃。他们利用不同的频闪光源，在小球抛出后的运动过程中光源闪光，会在毛玻璃上出现小球的投影点，在毛玻璃右边用照相机进行多次曝光，拍摄小球在毛玻璃上的投影照片如图1，小明在O点左侧用水平的平行光源照射，得到的照片如图3；如图2，小红将一个点光源放在O点照射重新实验，得到的照片如图4已知光源的闪光频率均为31Hz，光源到玻璃的距离L=1.2m，两次实验小球抛出时的初速度相等。根据上述实验可求出：(结果
均保留两位小数)

（1）重力加速度的大小为___________m/s2，投影点经过图3中M位置时的速度大小为___________ m/s
（2）小球平抛时的初速度大小为_____________ m/s
23. （9分）某同学利用电压表和定值电阻测蓄电池电源的电动势和内阻。
(1)实验室有以下三个电压表，需要将它们改装成量程为6 V的电压表，以下措施正确的是________；
A．将电压表V1(0～1 V，内阻约为1 kΩ)与5 kΩ的定值电阻R串联
B．将电压表V2(0～2 V，内阻约为2 kΩ)与4 kΩ的定值电阻R串联
C．将电压表V3(0～3 V，内阻为3 kΩ)与3 kΩ的定值电阻R串联
D．以上三项都可以
(2)用改装并校正后的电压表及两个定值电阻R0，测蓄电池的电动势和内阻，图甲为实验电路图，根据给出的电路图，将图乙的实物连线补充完整______；

(3)该实验的主要操作步骤如下：
A．按电路原理图连接实验器材；
B．将开关S2闭合，开关S1断开，测得电压表的示数是U1；
C．再将开关S1闭合，测得电压表的示数是U2；
D．断开开关S2。
①根据实验所得数据，可得电源电动势的测量值E＝__________；电源内阻的测量值r＝____________(结果用字母U1、U2、R0表示)；
②该实验测得的电动势比实际值偏_______(填“大”或“小”)。
24. （12分）如图，是某科技小组制做的嫦娥四号模拟装置示意图，用来演示嫦娥四号空中悬停和着陆后的分离过程，它由着陆器和巡视器两部分组成，其中着陆器内部有喷气发动机，底部有喷气孔，在连接巡视器的一侧有弹射器。演示过程：先让发动机竖直向下喷气，使整个装置竖直上升至某个位置处于悬停状态，然后让装置慢慢下落到水平面上，再启动弹射器使着陆器和巡视器瞬间分离，向相反方向做减速直线运动。若两者均停止运动时相距为L，着陆器(含弹射器)和巡视器的质量分别为M和m，与地面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度为g，发动机喷气体口截面积为S，喷出气体的密度为ρ；不计喷出气体对整体质量的影响。求：

（1）装置悬停时喷出气体的速度；
（2）弹射器给着陆器和巡视器提供的动能之和。
25. （20分）如图所示，金属平板MN垂直于纸面放置，MN板中央有小孔O，以O为原点在纸面内建立xOy坐标系，x轴与MN板重合。O点下方的热阴极K通电后能持续放出初速度近似为零的电子，在K与MN板间加一电压，从O点射出的电子速度大小都是v0，方向在纸面内，且关于y轴对称，发散角为2θ弧度。已知电子电荷量为e，质量为m，不计电子间相互作用及重力的影响。

(1)求K与MN间的电压的大小U0。
(2)若x轴上方存在范围足够大的垂直纸面向里的匀强磁场，电子打到x轴上落点范围长度为△x，求该磁场的磁感强度B1和电子从O点到达x轴最短时间t。
(3)若x轴上方存在一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场区，电子从O点进入磁场区偏转后成为一宽度为△y、平行于x轴的电子束，求该圆形区域的半径R及磁场的磁感强度B2。
26. (14分).乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288，易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是__ __；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_ __。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是___ ，其反应的离子方程式为___ _。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在___ _的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 __ _。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液__ __，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为__ __％（保留1位小数）。
27. (14分)将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ
克劳斯法

Ⅱ
铁盐氧化法

Ⅲ
光分解法


① 反应Ⅰ的化学方程式是____ ____。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S == ____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因 ________。
28. (15分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。
29.（10分）胰腺是哺乳动物重要器官，科学家用胰腺进行科学实验，探究其重要功能。请回答：
(1)斯他林和贝利斯剪取狗小肠并刮下黏膜，将黏膜与稀盐酸混合加砂子磨碎，制成提取液，发现提取液可促进胰腺分泌胰液。该实验验证的假设是___________。
(2)胰腺中大部分是胰腺细胞，其间散布着胰岛，胰岛A细胞和胰岛B细胞分布其中，其分布方式为___________(填“胰岛A细胞、胰岛B细胞分别集群形成胰岛”/“胰岛A细胞、胰岛B细胞及其他细胞混合集群形成胰岛”)。
(3)胰腺中分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有___________的功能。人体内需要胰腺源源不断地分泌胰岛素，以维持激素含量动态平衡的原因是___________。
(4)科学家在豚鼠胰腺腺泡细胞中注射3H标记的亮氨酸，并破坏了腺泡细胞中全部的高尔基体，检测放射性的聚集和转移情况。结果发现，放射性只在细胞内进行转移，但却未出现在细胞外，这表明___________。
30. （9分）矿质元素在植物的生长发育过程中起重要作用，其中有的元素可以在植物体内转移被再次利用，而有的元素则不可以。植物生长过程中缺镁和缺铁都会导致叶片发黄，为研究缺镁和缺铁对植物生长影响的差异，某同学设计如下实验：取3株生长健壮、发育状况一致的大豆植株，随机均等分成甲、乙、丙三组，且用符合实验要求的容器进行培养。甲组盛有含除镁以外的各种必需元素的营养液，乙组盛有含除铁以外的各种必需元素的营养液，丙组盛有含各种必需元素的营养液，将三组植株置于相同且适宜的条件下培养，并对溶液通气。一段时间后甲组的大豆植株底部叶片先开始发黄，乙组的大豆植株顶部叶片先开始发黄，而丙组未出现叶片发黄现象。
(1)缺镁和缺铁都会导致叶片发黄是因为缺镁和缺铁都会影响________的合成。该实验设计存在一处明显问题，指出并纠正：____________________________________。
(2)若停止对溶液通气，则一段时间后会出现烂根现象，分析其原因：________________。
(3)植株底部叶片是生长代谢较弱的成熱或衰老的叶片，需要铁、铁等必需元素的量较少，而顶部叶片是生长代谢旺盛的幼叶，需要镁、铁等必需元素的量较多。据此分析甲组植株底部叶片先开始发黄，而乙组植株顶部叶片先开始发黄的原因：_______________________。
31. （9分）植物血球凝集素（PHA）皮试是测试T淋巴细胞功能的一种常用方法。将PHA注入皮内，能刺激T淋巴细胞释放淋巴因子，引起皮肤局部血管充血等症状。回答下列问题：
（1）当病原体初次侵染机体时，吞噬细胞将其摄取处理后，把抗原呈递给__________，促进其分泌淋巴因子，然后___________细胞在淋巴因子的作用下迅速增殖分化成__________细胞和____细胞，此过程称为体液免疫。
（2）给正常人和艾滋病晚期患者注射PHA后，前者很短时间内出现了皮肤充血症状，后者几乎不出现该症状，艾滋病人无症状出现的原因可能是______________________。
（3）有人认为免疫力低下是患癌的原因之一，请从免疫调节的功能解释该观点：_________________________________________________________________。
32. （11分）人们曾经认为两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，二者一旦混合便永远分不开，使子代表现出介于双亲之间的性状，这种观点被称作融合遗传。与融合遗传相对立的观点是颗粒遗传理论。孟德尔是第一个用豌豆杂交试验来证明遗传的颗粒性的遗传学家。
（1）孟德尔提出生物的性状是由____________决定的，它们就像一个个独立的颗粒，既不会相互融合，也不会在传递中消失。用豌豆做遗传实验容易取得成功的原因是________________（至少答两条）。
（2）金鱼草（二倍体）是一种可自花受粉的花卉。当开红花（R）的纯种金鱼草与开白花（r）的纯种金鱼草进行杂交时，F1植株都开粉红花，正好是双亲的中间型。你认为这是否违背了孟德尔颗粒遗传理论_________？请设计一个简便的实验，证明你的观点。___________（写出实验思路，并预期实验结果）
（3）金鱼草的花有辐射对称型和两侧对称型，这一对相对性状受等位基因A/a控制，A/a与R/r独立遗传。将纯合的辐射对称型红花与两侧对称型白花杂交，F1全为两侧对称型粉红花。F1自交，F2中会出现 ____种表现型，其中不同于亲本的是______________ ，他们之间的数量比为________ ，与亲本表现型相同的个体中纯合子占的比例是___________ 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理---选修3-3]（15分）
(1)(5分) 下列说法中正确的是________(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．分子力减小时，分子势能也一定减小
B．只要能减弱分子热运动的剧烈程度，物体的温度就可以降低
C．扩散和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规则运动
D．一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定减少
E．热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体
（2）（10分）如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h＝24 cm，活塞距汽缸口10 cm。汽缸所处环境的温度为300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，取g＝10 m/s2。现将质量为m＝4 kg的物块挂在活塞中央位置上。

（1）活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。
（2）若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？
34. [物理---选修3-4]（15分）
(1) (5分)（1）在北方寒冷的冬天，有时会出现“多个太阳”的“幻日”奇观，这时由于空气中的水蒸气在集冷的大气里凝结成了小冰晶，太阳通过冰晶折射的缘故。如图所示为太阳光照射到六角冰晶上折射的光路图，a、b是太阳光中的两种单色光，由此可以判断，冰晶对单色光a的折射率_________(填“大于”或“小于”)冰晶对单色光b的折射率，单色光a在冰晶中的传播速度比单色光b在冰晶中的传播速度_________(填“大”或“小”)。如果让太阳光从水中射向空气，逐渐增大入射角，则a、b两种单色光中，单色光_________(填“a”或“b”)更容易发生全反射。

(2) (10分).有两列简谐横波a和b在同一介质中传播，a沿x轴正方向传播，b沿x轴负方向传播，波速均为υ=4m/s，a的振幅为5cm，b的振幅为10cm。在t=0时刻两列波的图像如图所示。求：

(i)这两列波的周期；
(ii)x=0处的质点在t=2.25s时的位移。
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：

（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________
A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应
B.金刚烷和X均可以使溴水褪色
C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质
D.金刚烷和X均不存在手性碳原子
（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。
（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。
（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。
（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，
设计其合成路线_________。
37.[生物——选修1：生物技术实践] （15分）
根据相关知识，回答胡萝卜素提取和酶应用方面的问题：
（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前要将胡萝卜粉碎和____________，以提高萃取效率：水蒸气蒸馏法_____________(填“适合”或“不适合”）胡萝卜素的提取，原因是___________________；鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用___________法，并以______________样品作为对照。
（2）用萃取法提取薄荷油时，采用的溶剂是____________，原理是_________。用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时，在油水混合物中加入氯化钠的作用是______________。常用于分离油层和水层的器皿是___________，分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是________________。
38.【生物——选修3：现代生物技术专题】（15分）
传统经济模式正在毁坏水、大气、土壤和生物资源，消耗地球赠给我们的自然资本。为实现可持续发展，经济发展必须符合生态学规律，改变“人类能征服自然”的错误观念，走生态经济之路。
2016年11月，南昌市政府提出不仅要解决交通拥堵问题，还要打造海绵城市。海绵城市，是新一代城市雨洪管理概念，是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，也可称之为“水弹性城市”。
（1）人类要实现可持续发展，必须走生态经济之路，生态经济所遵循的主要原则和实现的重要手段分别是_____________和______________。
（2）建设海绵城市的一个通常做法是做到雨水回收利用，城市蓄水池内不仅安装了现代化的雨水净化系统，还种植了许多水生植被辅助净化，这些植物的引种需遵循_____原理；建设海绵城市的目的之一是“扩大公共产品有效投资，提高新型城镇化质量，促进人与自然和谐发展”，体现了_______原理。
（3）在进行生态工程建设时，应当根据当地的实际条件、因地制宜地进行。如小流域存在的主要问题是___________，针对这种问题我国甘肃陇南地区总结出了“九子登科”的治理模式，而矿山废弃地生态修复工程的关键是_________和土壤微生物群落的重建。

理科综合能力测试
生物参考答案
1
2
3
4
5
6
D
D
A
C
B
C
1.D
【解析】分泌蛋白的合成与分泌过程：附着在内质网上的核糖体合成蛋白质→内质网进行粗加工→内质网“出芽”形成囊泡→高尔基体进行再加工形成成熟的蛋白质→高尔基体“出芽”形成囊泡→细胞膜，整个过程还需要线粒体提供能量。
A、形成分泌蛋白的多肽最早在核糖体内合成，A错误；
B、高尔基体膜与内质网膜和细胞膜不直接相连，B错误；
C、质膜内侧的小泡不能完成蛋白质的分拣，C错误；
D、分泌蛋白的合成、分泌都需要线粒体为其提供ATP，D正确。 故选：D。
2.D
【解析】据题文和选项的描述可知：该题考查学生对细胞的分化、细胞癌变等相关知识的识记和理解能力，以及获取信息、分析问题的能力。
癌细胞转化为脂肪细胞的过程中发生了基因的选择性表达，表达出脂肪生成因子等与脂肪生成有关的物质，基因表达情况发生改变，A错误；癌细胞表面糖蛋白含量减少，使癌细胞容易分散和转移，但这并不是细胞无限增殖的根本原因，B错误；EMT诱导产生的脂肪细胞完全停止增殖，因此无法进行核DNA的复制，C错误；乳腺癌细胞经EMT可诱导成为脂肪细胞，表现出一定的适应性和可塑性，D正确。
3.A
【解析】分析曲线图，昼夜存在温差时，在一定范围内，番茄茎生长随温度升高而加快，超过一定温度，番茄茎生长随温度升高而减慢；在昼夜温度相同条件下，25℃之前，番茄茎生长随温度升高而加快，25℃之后不能确定。
由图可知，日温为26℃时，夜温越低，昼夜温差越大，此时番茄茎的生长速率减小，故昼夜温差越大，对番茄茎的生长越不利，A错误；在日温为26℃、夜温为20℃时，昼夜温差为6℃，此时番茄茎的生长速率最大，生长速度最快，B正确；昼夜温差存在可减少夜晚呼吸作用对有机物的消耗，有利于有机物的积累，C正确；分析曲线图，在昼夜温度相同条件下，一定温度范围内番茄茎生长随温度升高而加快，D正确。故选A。
4.C
【解析】自由组合定律：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
A、这两对基因分别位于常染色体和X染色体上，所以它们的分离和组合是互不干扰的，A正确；
B、基因型为AaXBY和AaXBXb的夫妻所生孩子中可能会有aaXbY，其表现型（白化色盲）与双亲均不同，B正确；
C、基因型为XBXb女性的b基因可来自其母亲，也可来自其父亲，C错误；
D、B、b基因位于X染色体上，其遗传总是和性别相关联，属于伴性遗传，D正确。
故选：C。
5.B
【解析】转录指细胞核中，以DNA的一条链为模板合成mRNA的过程；翻译指以mRNA为模板合成蛋白质的过程。
真核生物基因中，根据置换法计算可知，两条单链中(A+T)/(G+C)的比值相等，且与双链DNA中该比值相等，A正确；成熟mRNA中不含内含子对应的序列，是因为内含子转录的序列被切除，B错误；基因中的模板链与其成熟mRNA杂交，看是否完全配对，可以检测基因中是否存在内含子，C正确；真核生物基因中内含子部位发生碱基对的替换往往不会导致性状改变，因为成熟mRNA中不含内含子对应的序列，D正确。故选B。
6.C
【解析】胰岛素是机体内唯一降低血糖的激素，能促进全身组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而降低血糖浓度。故保护膜中包裹的细胞应为胰岛B细胞。包裹胰岛B细胞的“胶囊”应具有一定的透性，能保证内环境中的营养物质进入保护膜内，为胰岛B细胞提供营养。直接移植的外源细胞属于抗原，会引起免疫排斥反应，A正确；科学家将细胞封闭在藻酸盐凝胶（褐藻细胞壁提取物）保护膜中，制成“胶囊”植入患者体内，患者血糖浓度恢复正常，说明包在保护膜中的应为胰岛B细胞，能分泌胰岛素，B正确；根据题意“科学家将细胞封闭在藻酸盐凝胶(褐藻细胞壁提取物)保护膜中，制成“胶囊”植入患者体内”，可知发挥作用的是包在保护膜中的细胞，而患者口服的话，该细胞不能被吸收进入内环境中，且分泌的胰岛素会被消化道内的消化酶分解，故不能达到治病的效果，C错误；科学家将细胞封闭在藻酸盐凝胶（褐藻细胞壁提取物）保护膜中，为保证保护膜中细胞的生存，则内环境的营养物质应能透过保护膜，D正确。故选C。
29. (1)在盐酸作用下，小肠黏膜可能产生一种化学物质调节胰液的分泌 (2)胰岛A细胞、胰岛B细胞及其他细胞混合集群形成胰岛 (3)信息交流 激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活 (4)高尔基体与分泌蛋白的分泌有关
30. (1)叶绿素 每组只取一株大豆植株，太少，容易由于偶然因素而使实验出现误差。应该多取几株生长健壮、发育状况一致的大豆植株，随机均等分成三组 (2)溶液缺乏氧气，根细胞无氧呼吸产生的酒精对根细胞有毒害作用 (3)镁在植物体内可从老叶转移至幼叶（被重新利用），而铁不能转移被再次利用
31. (1)T细胞 B 记忆 浆 (2)特异性免疫几乎完全丧失 (3)免疫力低下，免疫系统的监控、防卫、清除功能降低，不能及时清除癌细胞，导致机体患癌
32. (1)遗传因子 豌豆是自花传粉、闭花受粉的植物，在自然状态下一般都是纯种；具有易于区分的相对性状；花大，容易操作
(2)不违背 实验思路：F1自交，观察并统计后代的表现型及比例。预期结果：F2中出现三种表现型，红花：粉红花：白花=1:2:1 6
（3）两侧对称型红花、辐射对称型白花、两侧对称型粉红花、辐射对称型粉红花 3:1: 6:2 1/2
37. （1）干燥 不适合 水蒸气蒸馏法适用于分离挥发性物质，而胡萝卜素为非挥发性物质，不能随水蒸气蒸馏出 纸层析 标准的胡萝卜素
（2）酒精 薄荷油易溶于有机溶剂酒精中 使溶液分层 分液漏斗 除水
38. （1）循环经济 生态工程 （2）协调与平衡 整体性 （3）水土流失比较严重 植被恢复

化学参考答案
7
8
10
11
12
13
A
B
D
D
D
B
7.A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。
A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；
B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；
C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误；答案选A。
8.B
【解析】A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3NA，故A错误；B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5．6g的混合物中含CH2物质的量为0.4mol，所以含C—H键数目为0.8NA，故B正确；C. 标准状况下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA，常温常压下中子数不为40NA，故C错误；D.NOx可能是NO或NO2， 根据得失电子守恒可得，生成0．1mol NOx转移电子数介于0.10.3 mol之间，故D错误；答案：B。
9.A
【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；
B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。
10.D
【解析】A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；
B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故B正确；
C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 ， 故C正确；
D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2 ， 需分离出1mol CuSO4 ， 故D错误；故选D．
11.D
【解析】对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。
A项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为C9H10，故A正确；
B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；
C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，一共有5种同分异构体，故C正确；
D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。
故选D。
12.D
【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；
B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；
C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；
D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。
13.B
【解析】A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pHKⅡ，选项B正确；
C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1O，得电子能力S