2020扬州中学高三下学期5月质量检测化学含答案

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江苏省扬州中学高三阶段考试 化 学 2020.5.23可能用到的相对原子质量： H-1　C-12　N-14 O-16　 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是2．下列化学用语不正确的是A. 中子数为10的氧原子：O B. Al原子的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B. 使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I－C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3−、SO42−D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3−、HCO3−6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C DA.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量O2气体7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B. 向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32−＋H2OC. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42−＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O8．下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2D. Cl2 和过量Fe粉在高温下反应生成FeCl29．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)C. SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)D. N2(g) NH3(g) NO(g)10．根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△Hb>dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1>T2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2浓度可提高H2的转化率D. 520K时，反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=非选择题（共80分）16．（12分）工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为______▲_____。(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是_____▲_______和将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10−38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______▲_____mol·L−1。(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是__________▲_____________。(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____▲______。(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____▲______。17.（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：已知：（1）化合物G中所含官能团的名称为__▲___和___▲___。（2）G→H的化学反应类型为___▲____反应。（3）化合物B的结构简式为_____▲________________。（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____▲_____。①含有萘环（）；②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干） ▲ 18．（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是________▲__________。（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：________▲__________。（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：①步骤3滴定终点时的实验现象是_________▲__________。②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。_________▲_________19．（15分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： ________________▲__________________。（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_________▲_________。（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_____▲_____和_______▲______。②通入空气的作用是__________▲_____________、________▲___________。（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___________▲________________。 （5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：____________________________________________________ ___________________________________▲______________________________________________________________________________________________________________。[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。20．（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝___▲____kJ·mol－1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH