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2020泸县五中高三三诊模拟考试化学试题含答案
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2019-2020学年春四川省泸县五中高三三诊模拟考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析8．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA10．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－C．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I211．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－B．充电时，b是电源的正极C．充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D．由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－13．常温下，向的溶液中滴加的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中C．图像中A、B、C三处溶液中相等D．B点溶液存在26．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（3）装置C的主要作用是______________________。（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27．（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，。回答下列问题：（1）仪器a在装置C中的作用是_____________。（2）装置B的作用是_________________。（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。（4）装置D中干燥管的作用是_________________________。（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有________________________。（6）要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去a.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀28．（15分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4MH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。③阳极的电极反应式为_________________。35．（15分）Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铬原子的价电子排布式为______。（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)36．（15分）X是一种相对分子质量为 92 的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：已知:①②③CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O请回答下列问题:（1）X为（填名称）_____；已知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为____。（2）反应②的化学方程式为_______________。（3）反应①、⑤的反应类型依次是_______、_______ ；反应④、⑤的次序能否颠倒?____（填“能”或“不能”），试剂a的结构简式是_________。（4）写出高分子化合物Y的结构简式____________________。（5）写出同时满足下列条件的 (阿司匹林)的同分异构体的结构简式________。①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:3（6）请以 2-丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____ 化学参考答案7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C26．A D B C 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3溶液 27．平衡内外压强，避免装置C中压强过大 除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 温度过高造成HNO3分解 bdc 28． -1 625.5 kJ •mol-1 温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 正反应 过量氨气与氧气反应生成NO 负极 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+35．3d54s1 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强 sp3 AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸点低 甲苯 光照 氧化反应 还原反应 不能 CH3COOH 、、和
2019-2020学年春四川省泸县五中高三三诊模拟考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析8．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA10．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－C．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I211．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－B．充电时，b是电源的正极C．充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D．由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－13．常温下，向的溶液中滴加的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中C．图像中A、B、C三处溶液中相等D．B点溶液存在26．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（3）装置C的主要作用是______________________。（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27．（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，。回答下列问题：（1）仪器a在装置C中的作用是_____________。（2）装置B的作用是_________________。（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。（4）装置D中干燥管的作用是_________________________。（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有________________________。（6）要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去a.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀28．（15分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4MH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。③阳极的电极反应式为_________________。35．（15分）Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铬原子的价电子排布式为______。（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)36．（15分）X是一种相对分子质量为 92 的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：已知:①②③CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O请回答下列问题:（1）X为（填名称）_____；已知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为____。（2）反应②的化学方程式为_______________。（3）反应①、⑤的反应类型依次是_______、_______ ；反应④、⑤的次序能否颠倒?____（填“能”或“不能”），试剂a的结构简式是_________。（4）写出高分子化合物Y的结构简式____________________。（5）写出同时满足下列条件的 (阿司匹林)的同分异构体的结构简式________。①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:3（6）请以 2-丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____ 化学参考答案7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．A 13．C26．A D B C 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 57.6 酸式滴定管 H2O2 溶液 AgNO3溶液 27．平衡内外压强，避免装置C中压强过大 除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮 红棕色完全消失 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 温度过高造成HNO3分解 bdc 28． -1 625.5 kJ •mol-1 温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 正反应 过量氨气与氧气反应生成NO 负极 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 H2O+HNO2-2e-==NO3-+3H+35．3d54s1 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强 sp3 AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸点低 甲苯 光照 氧化反应 还原反应 不能 CH3COOH 、、和
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