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2020泸县二中高三下学期第二次月考化学试题含答案
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7．下列说法不正确的是A．纯碱可以用于去除物品表面的油污 B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂C．镁可用于制造信号弹和烟火 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 NA B．常温常压下，48g O3含有的分子数为NAC．标准状况下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA9．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH310．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应12．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是A．放电时，上的电势比Zn片上的高B．放电时，正极反应为C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 gD．对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌13．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变26（14分）．Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；②阴极的电极反应式为______Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。②负极的电极反应式为__________________。27．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、_______________________、_______________________。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。28．（15分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。35．（15分）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。①与Ga紧邻的P个数为________。②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。36．（15分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：已知：回答下列问题：（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为 。（2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人CO2出现的现象是 。（3）写出指定物质结构简式：A： ；F： 。写出反应Ⅲ的化学方程式： ；产物G可以发生的反应类型有 。①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。 化学参考答案7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D26．SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol 正极 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O 阴 2Cu – 2e－+ 2OH－= Cu2O + H2O 增大 化学能→电能 b→a H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O 27．（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（或Al2O3+3H2O+2OH﹣=2[Al(OH)4]﹣） （2）硫黄 （3）NH4Cl和Ca(OH)2 （4）b （5）NH4Al(SO4)2·12H2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO2 28．5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 铜（或Cu） 铁粉（或Fe） NaOH NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 35．6 4 正四面体形 < P原子的3p3为半充满状态，较稳定 第四周期ⅠB族 4 ACE 4 36．（15分）(1)C11H12O3（2）酚羟基溶液变浑浊（3）CH2=CHCH3 ②④⑥（4）
7．下列说法不正确的是A．纯碱可以用于去除物品表面的油污 B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂C．镁可用于制造信号弹和烟火 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 NA B．常温常压下，48g O3含有的分子数为NAC．标准状况下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA9．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH310．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应12．新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是A．放电时，上的电势比Zn片上的高B．放电时，正极反应为C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 gD．对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌13．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变26（14分）．Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。（2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；②阴极的电极反应式为______Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。②负极的电极反应式为__________________。27．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、_______________________、_______________________。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。28．（15分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。35．（15分）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。①与Ga紧邻的P个数为________。②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。36．（15分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：已知：回答下列问题：（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为 。（2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人CO2出现的现象是 。（3）写出指定物质结构简式：A： ；F： 。写出反应Ⅲ的化学方程式： ；产物G可以发生的反应类型有 。①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。 化学参考答案7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D26．SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol 正极 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O 阴 2Cu – 2e－+ 2OH－= Cu2O + H2O 增大 化学能→电能 b→a H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O 27．（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（或Al2O3+3H2O+2OH﹣=2[Al(OH)4]﹣） （2）硫黄 （3）NH4Cl和Ca(OH)2 （4）b （5）NH4Al(SO4)2·12H2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO2 28．5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 铜（或Cu） 铁粉（或Fe） NaOH NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 35．6 4 正四面体形 < P原子的3p3为半充满状态，较稳定 第四周期ⅠB族 4 ACE 4 36．（15分）(1)C11H12O3（2）酚羟基溶液变浑浊（3）CH2=CHCH3 ②④⑥（4）
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