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2020泸县五中高三下学期第二次月考化学试题含答案
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这是一份2020泸县五中高三下学期第二次月考化学试题含答案
7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D10.X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A. 原子半径：Z>Y>W>XB. YX3属于离子化合物C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏12.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率13.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. a点KW＝1.0×10－14B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)D. d点水的电离程度最大26.（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。③ 装置Ⅸ的作用是_____________。④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)27.（14分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。(2)步骤②操作A方法是___________。(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。28.（15分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应: ①N2(g)+O2(g)2NO(g)②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。(断开1mol物质中化学键所需要的能量)(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。②研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)下列叙述正确的是______A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大B.第二步反应速率低，因而转化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：回答下列问题：①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。35.（15分）B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）36.（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：回答下列问题：（1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。（2）写出A→B的化学方程式：________________________________。（3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应③分子中核磁共振氢谱为四组峰设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：_______ 化学答案7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C26.MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去 27.把矿石粉碎；加热；充分搅拌 过滤 坩埚 防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出 GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HCl GeO2＋2H2Ge＋2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可) 28.-179.5kJ/mol 小于 AD 0.04 不移动 减小 若温度降低，体积不变，根据阿伏伽德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小 35. 18NA CO2或N2O 电负性F>N>H，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键 BO2- 36.2,3,5－三甲基苯酚 —CHO，－O－ +CH3I+KOH+KI+H2O 加成反应 C16H22O2 选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解物质N2O2NO能量(kJ)946497811.25时间/min024681012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75
7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D10.X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A. 原子半径：Z>Y>W>XB. YX3属于离子化合物C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏12.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率13.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. a点KW＝1.0×10－14B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)D. d点水的电离程度最大26.（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。③ 装置Ⅸ的作用是_____________。④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)27.（14分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。(2)步骤②操作A方法是___________。(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。28.（15分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应: ①N2(g)+O2(g)2NO(g)②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。(断开1mol物质中化学键所需要的能量)(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。②研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)下列叙述正确的是______A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大B.第二步反应速率低，因而转化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：回答下列问题：①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。35.（15分）B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）36.（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：回答下列问题：（1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。（2）写出A→B的化学方程式：________________________________。（3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应③分子中核磁共振氢谱为四组峰设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：_______ 化学答案7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C26.MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O H2O a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d) 2∶1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去 27.把矿石粉碎；加热；充分搅拌 过滤 坩埚 防止四价锗水解；防止GeO2不能充分反应；有利于GeCl4析出 GeCl4＋(2＋n)H2O=GeO2·nH2O＋4HCl GeO2＋2H2Ge＋2H2O 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象(其他合理组合亦可) 28.-179.5kJ/mol 小于 AD 0.04 不移动 减小 若温度降低，体积不变，根据阿伏伽德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小 35. 18NA CO2或N2O 电负性F>N>H，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键 BO2- 36.2,3,5－三甲基苯酚 —CHO，－O－ +CH3I+KOH+KI+H2O 加成反应 C16H22O2 选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解物质N2O2NO能量(kJ)946497811.25时间/min024681012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75
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