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    2020天一大联考高三阶段性测试(四)化学含答案

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    2020天一大联考高三阶段性测试(四)化学含答案

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    这是一份2020天一大联考高三阶段性测试(四)化学含答案,共14页。试卷主要包含了有机物、n、p的分子式相同,设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    www.ks5u.com绝密启用前大联考20192020学年高中毕业班阶段性测试()理科综合 化学试题考生注意1.答题前考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1  C12  N14  O16  Mg24  Si28  S32  K39  Zn65  Ba137一、选择题本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7.青铜是我国使用最早的合金商代后期制作的后母戊鼎属于青铜它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等D.曾青得铁则化为铜涉及种炼铜方法其中发生的反应为复分解反应8.有机物()n()p()的分子式相同。下列有关mnp的说法错误的是A.mnp均能与金属钠反应      B.p互为同系物C.n中所有碳原子可能共平面       D.m的同分异构体中属于酯类的有109.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3NAB.0.05 molSg原子中含中子数目为13.3NAC.浓度均为0.1 mol·L1Na2SNaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2NAD.当反应K2CO32C2K3CO生成78 g钾时转移电子数目为2NA10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用是迄今使用量最多的一种化学武器。WXYZ是原子序数依次增大的主族元素且占据三个短周期Z的质子数等于WY的质子数之和Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是A.原子半径Z>Y>WB.常温下WX形成的化合物都是气体C.X分别与YZ形成的化合物均为共价化合物D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构11.下列实验方案能达到相应实验目的的是12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了篇关于新型高能量密度的锌碘溴液流电池的文章该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极N发生还原反应B.电子由电极M通过外电路流向电极NC.电极M的电极反应式为I2Br2e2IBrD.a室产生2 mol IN极溶解锌的质量为130 g13.亚碲酸(H2TeO3)可以用作分析试剂定量分析中分离溴化物及氯化物。常温下将一定浓度的NaOH溶液滴加到定浓度的H2TeO3溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知1g20.3lg50.7)。下列说法错误的是A.Ka1(H2TeO3)2×103     B.乙表示pH的变化关系C.NaHTeO3溶液中c(Na)>c(HTeO3)>c(H)>c(OH)D.b点溶液中c(Na)>c(HTeO3)2c(H2TeO3)三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题考生根据要求作答。()必考题129分。26.(14)水合草酸锰(II)晶体(MnC2O4·2H2O)可用于制作半导体光敏材料、清洗衣服上的酶点等回答下列问题已知氧化碳在水溶液中能将氯化钯还原为黑色粉末状的钯。草酸钡不溶于水、乙醇溶于稀硝酸或盐酸。I.MnC2O4·2H2O在温度超过214时会分解生成MnO固体还有COCO2H2O生成。可用下列装置检验MnC2O4·2H2O分解生成的气体产物。(1)实验装置按气流由左向右的连接顺序是e           (填字母)。试剂X           (2)丁装置试管12中澄清石灰水的作用分别是                                   (3)写出乙装置中发生反应的化学方程式                                          能说明有CO产生的现象是                                                      II.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnC2O4·2H2O的主要流程如下(4)一系列操作包括           、洗涤晾干其中洗涤步骤中能说明洗涤干净的操作方法是                                                                          (5)反应中溶液pH降低SO2吸收率减小其原因是                             27.(14)碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下已知常温下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH及氢氧化物的Ksp如下表所示请回答下列问题(1)TeO同主族Te元素周期表中的位置是              (2)滤渣1的主要成分是            (填化学式)(3)灼烧用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、              (4)氧化若试剂XKClO3则该过程中发生反应的离子方程式为             (5)常温下沉淀1中加ZnO调节pH的范围是             若向含相同浓度的Al3Fe3混合溶液中滴加氨水Al3刚好沉淀完全时c(Fe3)            mol·L1(当离子浓度小于等于1×105 mol·L1认为离子沉淀完全)(6)ZnAl性质相似其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下沉淀2            (不能)KOH调节pH其原因是                                     (7)将滤液3相应试剂调配后再蒸发浓缩可以制得晶体nK2SO4·mMgSO4·xH2O。称取40.2 g该晶体溶于水配成500 mL溶液再将该溶液分成两等份向其中一份溶液中滴加50 mL 1.0 mol·L1 NaOH溶液恰好沉淀完全向另份溶液中滴加足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥称得固体质量为23.3 g则该晶体的化学式为              28.(15)磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。(1)硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等但也会污染环境。已知i.H2O2(l)H2S(g)S(s)2H2O(l)  H1ii.2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)  H2a kJ·mol1iii.2H2(g)O2(g)2H2O(l)  H3b kJ·mol1iv.H2(g)S(s)H2S(g)  H4c kJ·mol1H1            kJ·mol1(用含abc的代数式表示)工业上可用氨水吸收H2S。常温下已知CH3COONH溶液呈中性Ka(CH3COOH)1.74×105Ka1(H2S)1.1×107Ka2(H2S)7.1×1015NH4HS溶液呈            (酸性”“碱性中性)BioSR酸性脱硫原理为先用硫酸铁溶液脱除H2S获得硫单质然后利用氧化亚铁硫杆菌(T.F)Fe2间接氧化为Fe3。其反应分两步第一步                            第二步4FeSO42H2SO4O22Fe2(SO4)32H2O(2)五氯化磷可用作醇、羧酸、酰胺、醛酮、烯醇的氯代化试剂。三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)  H<0向某密闭容器中通2 mol PCl34 mol Cl2测得平衡时PCl5的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。T1          T2(><)理由是                                      T2p0 kPa条件下PCl3的平衡转化率为          (3)亚氯酸钠(NaClO2)可用于漂白纸张、亚麻、萱麻、棉等。250.1 mol·L1 NaClO2溶液中逐滴加稀硫酸滴加过程中各种含氯微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图2所示则反应NaClO2H2OHClO2NaOH的平衡常数K          mol·L1(4)氯酸钠(NaClO3)可用于制备高氯酸和高氯酸盐。用一定浓度的NaClO3溶液制备NaClO4的装置如图3所示b极的电极反应式为                               。若电解一段时间后电路中流过的总电荷为5.7792×105C则理论上a极产生气体的物质的量为          (已知N6.02×1023 mol1e1.6×1019C)()选考题45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选题作答。如果多做则每学科按所做的第一题计分。35.化学·选修3:物质结构与性质(15)金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一种含镁和钾的铝硅酸盐,化学成分中替代钾的有钠、钙、钡;替代镁的有钛、铁锰、铬。(1)基态钾原子的核外电子排布式为            (2)钡元素在周期表中位于            (s”“dp)区。(3)MgAlK的第一电离能由小到大的顺序是                  (4)镁、钙、钡均为第IIA族元素。MgOCaOBaO中硬度最小的是            CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同,则与O2距离最近的Ca2数目为     (5)(β二酮)(IV)配合物具有抗肿瘤作用。为了寻求生物活性更好的β二酮配体,设计如下合成过程:物质甲中碳原子的杂化方式为            K2CO3中阴离子的空间构型为            物质乙中含σ键和π键的数目之比为           (6)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构,其晶胞结构如下图所示,晶胞参数为a nmC点的Mg原子坐标参数为            NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为            g·cm336.化学·选修5:有机化学基础(15)有机物L()是一种重要的药物。一种合成该药物的路线如下。已知:苯酚在无水AlCl3作用下邻、对位均可发生取代。请回答下列问题:(1)L的分子式为            K中含有官能团的名称是            (2)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时,该碳原子称为手性碳原子,则I中含有的手性碳原子数目为            个。(3)AB的反应类型是            EFG的反应类型是            (4)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式:                                     (5)E的同分异构体中,符合下列条件的共有            (不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为22211的物质的结构简式为            能与FeCl3溶液发生显色反应         能发生银镜反应(6)设计以苯酚、苯甲酸、CH3CH2COCl为原料,制备的合成路线                                                                     (无机试剂任用)                    

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