2020福州高三上学期期末化学试题含答案

这是一份2020福州高三上学期期末化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了选择题 每小题3分 共48分，非选择题 共52分等内容，欢迎下载使用。
1．水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是D
A．海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B．ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂
C．用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D．矿泉水富含人体必需的营养物质
2．《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是A
A．文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3) B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性
C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取 D．该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应
3．下列有关化学用语描述正确的是D
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．C2H4O2是乙酸的结构简式
C．氯化铵的电子式： D．C3H6不一定是丙烯分子
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A
A．17gH2O2中含有非极性健的数目为NA
B．标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
C．将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NA
D．0.1ml甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
5．下列离子一定能大量共存的是C
A．水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42— B．酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I—、SO42—
C．澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—
D．常温下水电离出的c(H+)==10-11 ml/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、NO3—
6．下列操作能证明HF是弱电解质的是D
A．用氢氟酸在玻璃上刻字 B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C．在0.1ml/L的HF溶液中加水，测得c(OH—)增大
D．在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
7．下列实验装置及相应操作正确的是C
A．图甲可用于配制250ml 0.100m1/L硫酸溶液时定容操作
B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇
8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B
A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O
B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
9．羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是B
A．该物质的分子式为C10H8O3
B．该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰
C．该物质分子中不可能所有原子共平面
D．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等
10．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是B
A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变
B．(g) ΔH=+28.7kJ/ml
C．(g)中，热能转化为产物内部的能量
D．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
11．某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是C
A．A为电源的负极 B．铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀
C．电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B
D．石墨棒②电极反应式为2Cl— — 2e—=Cl2↑
12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01ml/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是D
A．原子半径：XY D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
13．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
C．X主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
14．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A
A．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐
C．NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+
15．25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是B
A．25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24
B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C．pHc(H+)
D．4.76c(H+)>c(OH—)
16．在1L的密闭容器中充入2ml N2和7ml H2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示．下列叙述不正确的是D
A．该反应是放热反应 B．a、c两点对应的压强 Pa70℃），0.5-1.5 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（6）LiXO2 - ae－→ Li1-aXO2 + aLi+
20． (13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
(1)CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ/ml
反应2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH2=-172kJ/ml 则该催化反应的ΔH=__________kJ/ml。
(2)工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO(g)+4H2 (g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/ml 初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B(填“>”、“（3）①bd②0.03ml·L-1·min-1 ③ ④1.2
实验序号
1
2
3
Na2S2O3标准溶液体积/ml
20.02
19.98
20.00
氢氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀时的pH
0.5
3.0
1.5
7.6