2020宜宾叙州区一中校高三下学期第一次在线月考理科综合试卷含答案

这是一份2020宜宾叙州区一中校高三下学期第一次在线月考理科综合试卷含答案，共22页。试卷主要包含了下列说法正确的是，NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

2020年春四川省叙州区第一中学高三第一学月考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质运输的叙述，正确的是
A．葡萄糖跨膜运输需要载体蛋白 B．温度不会改变水分子通过细胞膜的速率
C．对细胞有害的物质不会进入细胞 D．分泌蛋白分泌到细胞外的过程主要依赖膜的选择透过性
2．多糖、蛋白质和核酸都是由许多单体连接而成的生物大分子。下列相关叙述错误的是
A．糖类氧化分解能为蛋白质和核酸的合成提供能量
B．多糖、蛋白质和核酸都是细胞结构的重要组成成分
C．组成多糖、蛋白质和核酸的单体是它们彻底水解的产物
D．组成多糖的单体进入细胞内可能需要某些蛋白质的协助
3．膝跳反射是一种最简单的反射类型，它仅包含传入神经元和传出神经元，下列关于滕跳反射的叙述，错误的是
A．完成膝跳反射活动的神经中枢位于脊髓内 B．膝跳反射的神经中枢可受大脑皮层的控制
C．线粒体为神经递质与受体的结合提供能量 D．感受器能把叩击刺激转化为神经元的兴奋
4．下列关于人体内环境稳态与调节的叙述，不正确的是
A．激素的分泌量可随内外环境的变化而变化 B．免疫系统具有防卫、监控和清除功能
C．丙酮酸在内环境中氧化分解能产生大量还原氢 D．与体液调节相比，神经调节反应速度较迅速
5．下列探究实验中使用的研究方法正确的是
A．探究酵母菌呼吸方式的实验中，需设有氧和无氧两种条件的对比实验，两组均为实验组
B．探究光照强度对光合作用的影响实验中，CO2浓度为实验的自变量
C．探究培养液中酵母菌种群的数量变化实验使用了标志重捕法
D．调查土壤中小动物类群的丰富度实验使用了样方法
6．调查某家族中的两种单基因遗传病，遗传系谱图如图，其中7号不携带致病基因．下列说法正确的是

A．甲病和乙病的遗传不符合自由组合定律 B．Ⅲ­10可产生四种类型的卵细胞
C．Ⅲ­9和Ⅲ­12的X染色体均来自Ⅰ­2 D．若Ⅲ­8和Ⅲ­11婚配，后代患病的几率是5/24
7．下列说法正确的是
A．生物柴油的主要成分是液态烃
B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示
D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
9．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物 C．一氯代物有3种 D．能溶于水和酒精
10．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
11．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是
A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
12．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是

A．电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动
B．电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积相等
C．当有1molH2S参与反应，则有2molH+由负极区进入正极区
D．电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O

13．某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度
B．反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C．加入CaCl2促进了HCO3－的水解
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．质量为的同学，双手抓住单杠做引体向上，他的重心的速率随时间变化的图象如图所示．取，由图象可知

A．时他的加速度 B．他处于超重状态
C．时他受到单杠的作用力的大小是 D．时他处于超重状态
15．如图所示是高压电场干燥中药技术基本原理图，在大导体板MN上铺一薄层中药材，针状电极O和平板电极MN接高压直流电源，其间产生较强的电场.水分子是极性分子，可以看成棒状带电体，一端带正电，另一端带等量负电；水分子在电场力的作用下会加速从中药材中分离出去，在鼓风机的作用下飞离电场区域从而加速干燥．图中虚线ABCD是某一水分子从A处由静止开始的运动轨迹.下列说法正确的是

A．A处的电场强度大于D处 B．B处的电势高于C处
C．水分子做匀变速运动
D．水分子由A运动到C的过程中电势能减少
16．如图所示，为了减少输电线路中的电能损耗，电厂发出的交流电经变电所升为 的高压后再远距离输电，后经过匝数比为100：1的理想变压器将电压降压后供居民用电，若输电线的电阻=10Ω，则

A．降压变压器输出电压为220V
B．降压变压器输出电压的频率低于50Hz
C．降压变压器原线圈的导线比副线圈的要粗
D．降压变压器输出电流为输入电流的100倍
17．建筑工地上，常釆用塔吊将材料搬运上高处，在某次搬运物体的过程中，该物体在水平方向上匀速运动，在竖直方向上用电动机通过轻质绳由静止向上吊起，其电动机的功率P随时间t变化如图所示，则下面关于物体运动的加速度与时间关系的图像，机械能与上升高度关系的图像，物体运动的轨迹图像，在竖直方向速度与时间关系的图像，正确的是

A．B．C．D．
18．如图所示，把倾角为30°的粗糙斜面体放置于粗糙水平地面上，物块A通过跨过光滑定滑轮的柔软轻绳与小球B连接，O点为轻绳与定滑轮的接触点，初始时，小球B在水平向有的拉力F作用下，使轻绳段与水平拉力F的夹角为，整个系统处于静止状态，现将段轻绳保持方向不变，逐渐减小至30°的过程中，斜面体与A物块均保持静止，A物块质量为2m，小球B质量为m，则下列说法正确的是

A．物块A所受摩擦力一直变小 B．作用在B上的拉力最小为
C．地面对斜面体的摩擦力最大为 D．轻绳拉力先变大后变小
19．在光滑水平面内有一直角坐标系xOy，在t=0时刻，质量为m=2kg的物块从直角坐标系的坐标原点O以一初速度沿y轴正方向开始运动，同时受一沿+x方向的恒力F作用，其沿x方向的位移x与x方向的速度的平方关系如图甲所示，沿y方向的位移y随时间t的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是

A．物块做匀变速曲线运动 B．物块受到的恒力F=1N
C．t=4s时物块位移s=10m，方向与x轴正向成37°
D．t=4s时物块的速度为=5.5m/s，方向与x轴正向成37°
20．如图所示，MN下方有水平向右的匀强电场，半径为R、内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O在MN上，一质量为m、可视为质点的、带电荷量为+q的小球从半圆管的A点由静止开始滑入管内，小球从B点穿出后，始终在电场中运动，C点(图中未画出)为小球在电场内水平向左运动位移最大时的位置．已知重力加速度为g，小球离开绝缘半圆管后的加速度大小为.则下列说法正确的是
A．匀强电场的电场强度大小为
B．小球在管道内运动到B点的加速度大小
C．小球从B到C过程中做匀变速曲线运动，且水平方向位移为
D．小球在管道内由A到B过程中的最大速度为
21．如图所示，正方形abcd区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，甲、乙两带电粒子从a点沿与ab成角的方向垂直射入磁场，甲粒子垂直于bc边离开磁场，乙粒子从ad边的中点离开磁场。已知甲、乙两带电粒子的电荷量之比为1：2，质量之比为1：2，不计粒子重力。以下判断正确的是

A．甲粒子带负电，乙粒子带正电
B．甲粒子的动能是乙粒子动能的24倍
C．甲粒子在磁场中的运动弧长是乙粒子在磁场中运动弧长的倍
D．如果改变入射速度大小，甲粒子有可能从ab边射出，乙粒子不可
能从bc边射出


三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）装有拉力传感器的轻绳，一端固定在光滑水平转轴O，另一端系一小球，空气阻力可以忽略．设法使小球在竖直平面内做圆周运动(如图甲)，通过拉力传感器读出小球在最高点时绳上的拉力大小是，在最低点时绳上的拉力大小是．某兴趣小组的同学用该装置测量当地的重力加速度．
（1）小明同学认为，实验中必须测出小球的直径，于是他用螺旋测微器测出了小球的直径，如图乙所示，则小球的直径d=_______mm．
（2）小军同学认为不需要测小球的直径．他借助最高点和最低点的拉力，再结合机械能守恒定律即可求得．小军同学还需要测量的物理量有__________(填字母代号)．
A．小球的质量m B．轻绳的长度 C．小球运动一周所需要的时间T
（3）根据小军同学的思路，请你写出重力加速度g的表达式____________．

23．（9分）某组同学选用下列实验器材测量某型号锂电池的电动势E（约9V）和内阻r（约几十欧）：
A．电压表V（量程5V，内阻为4000Ω）B．灵敏电流表A（量程6mA，内阻为20Ω）
C．电阻箱R1（0-999.9Ω）D．定值电阻R2（4000Ω）E．定值电阻R2（1000Ω）F．开关S一只、导线若干

（1）该组同学从上述器材中选取了B、C、F来测量锂电池的电动势和内阻，实验操作______（选填“可行”或“不可行”）
（2）该组同学采用了如下甲图电路来测量锂电池的电动势和内阻，实验需测多组数据及保证器材安全使用，连接在实验线路中的R0应选______（选填“R2”或“R3”）
（3）读取并记录电压表的示数及电阻箱接入电路中的阻值，测得多组电压值U及电阻值R1，然后作出图象，如图乙所示，由图中所给的数据可求得锂电池的电动势E=______V，内阻r=______Ω（保留两位有效数字）。
24．（12分）中国航天科工集团公司将研制时速达千公里级的“高速飞行列车”．“高速飞行列车”是利用低真空环境和超声速外形减小空气阻力，通过磁悬浮减小摩擦阻力，实现超声速运行的运输系统．若某列高速飞行列车的质量为m=kg，额定功率为P=1.2×107W，阻力恒为Ff =4×104N，假设列车在水平面内做直线运动．
(1)若列车以恒定加速度a=5m/s2启动，则匀加速过程持续的时间；
(2)若列车以额定功率启动直到达到最大速度所用的时间为t0=100s，求列车在该过程的位移．

25．（20分）如图所示,在xOy平面内,y轴左侧有沿x轴正方向的匀强电场,电场强度大小为E;在0L的区域内有垂直于xOy平面的匀强磁场,磁感应强度大小不变、方向做周期性变化.一电荷量为q、质量为m的带正电粒子(粒子重力不计),由坐标为(-L,)的A点静止释放.

(1)求粒子第一次通过y轴时速度的大小;
(2)求粒子第一次射入磁场时的位置坐标及速度;
(3)现控制磁场方向的变化周期和释放粒子的时刻,实现粒子能沿一定轨道做往复运动,求磁场的磁感应强度B的大小取值范围.

26．（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_______，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。
27．（14分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；
②________。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：
取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）
实验步骤
实验结论
________
________
28．（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

29．（9分）回答下列关于草原生态系统的问题：

(l)草原上不同地段分布着种类和密度不同的牧草，在水平方向上它们通常呈____分布。草原上的植被能防风固沙、保持水土，对于缓解相邻地区的沙尘天气有一定的作用，这体现了生物多样性的_____价值。
(2)蝗灾已成为草原农牧业生产中的重大灾害之一。图甲表示草原上四种主要蝗虫的种群密度对牧草产量（牧草产量=牧草补偿量一蝗虫取食量）的影响；图乙为农业部门对某次“亚洲小车蝗”引发的蝗灾及其防治过程中蝗虫种群密度的调查结果。
①图甲是研究者依据实验结果建立的____模型。根据牧草产量的影响因素，当狭翅雏蝗种群密度小于5只/m2时，随狭翅雏蝗种群密度增大，牧草产量增加，原因是____，说明蝗虫只有达到一定量才会导致蝗灾，因为 生态系统具有________。
②若图乙是对蝗虫的幼虫跳蝻进行调查所获得 的结果，则该调查应采用的方法是____。图乙的A点至I点各对应时间点分别是农药防治或生物防治的时间点，由图乙可知，农业工作者在图中哪些点____对应时间进行了农药防治，随农药使用次数的增多，防治效果变差；图中____．点对应时间开始引入了害虫的天敌进行生物防治，防治效果持久而稳定；从种群特征考虑，致使“亚洲小车蝗”种群密度发生E-F变化的 直接原因是 ______ 。
30．（7分）人体生命活动的调节与细胞间信息传递密切相关，下图中A和B为人体细胞。请回答问题:

（1）若图表示人看到酸梅流唾液的反射弧中的部分过程，则信号分子C是_____________；此反射需要高级神经中枢_____________参与并产生酸觉。
（2）若图表示人体缺水时进行调节的部分过程，且信号分子C是抗利尿激素；C与B细胞膜上的___结合，进而促进细胞B_____________。
（3）若图表示人体血糖升高后进行调节的部分过程，细胞A需通过______等细胞器对信号分子C进行加工。
（4）若图表示某种抗原侵入人体引发体液免疫的部分过程，且信号分子C是淋巴因子时，细胞B可增殖分化为记忆细胞与_____________，后者可分泌抗体。
31．（10分）某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。请分析回答：

(1)小麦叶肉细胞进行光合作用的场所是________，CO2进入叶肉细胞后被固定，固定产物的还原需要光反应提供______________。
(2)B点时，叶片的光合作用速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸作用速率，A点以后的短时间内，叶片细胞内C3的量将________。
(3)在0～5 min内，该容器内氧气量减少的原因是____________，在5～15 min内，该容器内氧气量增加的速率减小，这是因为_________________________________。
(4)如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在5～15 min内，小麦叶片光合作用的平均速率(用氧气产生量表示)是____________ mol/min。
(5)同一小麦植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是_____________。
32．（13分）某种野生植物有紫花和白花两种表现型，由 A、a和B、b两对等位基因控制，已知紫花形成的生化途径如图所示。现有基因型不同的两白花植株杂交，F1植株中紫花：白花=1:1，若将F1中的紫花植株自交，所得F2中紫花：白花=9:7。请回答下列问题：

（1）基因的基本组成单位是__________，其数目在A基因和a基因中__________（填“相同”、“不同”或“相同或不同”）A、a和B、b这两对等位基因遵循基因的__________定律。
（2）据图可知，基因是通过控制____________________，进而控制生物体的性状。
（3）两亲本白花植株的基因型是__________，F1中的紫花植株自交所得F2中白花植株纯合子的基因型是_________。
（4）那紫花形成的生化途径中，若中间产物是红色（形成红花），那么基因型为AaBb的植株自交，子一代植株的表现型及比例为______________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．关于热力学第一定律和热力学第二定律，下列说法中正确的是（　5分　）
A．一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，气体的内能减少
B．气体向真空的自由膨胀是不可逆的
C．热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成
D．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
E.0℃的水和0℃的冰的内能是相等的
33．（II）（10分）如图所示，水平桌面上有一质量M=2kg开口向上缸壁厚度不计的汽缸，质量m=2kg、横截面积S=10cm2的活塞密封了一定质量的理想气体。一根轻绳一端系在活塞上，另一端跨过两个定滑轮连着一根劲度系数k=200N/m的竖直轻弹簧，弹簧的下端系一质量M1=5kg的物块。开始时，缸内气体的温度t1=127℃，活塞到缸底的距离L1=80cm，弹簧恰好处于原长。已知大气压强p0=1.0×105Pa，不计一切摩擦，现使缸内气体缓慢冷却，已知当地重力加速度为g=10m/s2，求：

①气缸恰好离开桌面时，气体压强为多大；
②气缸恰好离开桌面时，气体温度为多少。
34．一列简谐横波沿直线传播，在传播方向上相距2.1 m的a、b两处的质点振动图像如图中a、b所示。若波从a向b传播，则（5分）
A．该波中各质点振动的振幅均为10 cm
B．该波与一列频率为4 Hz的波相遇时可能会形成稳定的干涉图样
C．该波的波长一定是2.8 m
D．该波由a传播到b可能历时11 s
E.该波中质点b的振动方程为
34．（II）（10分）如图所示，在均匀透明介质构成的立方体的正中心有一单色点光源S．已知光在真空中的速度为c．

①若透明介质对此点光源发出的单色光的折射率为n，立方体边长为a，求光从点光源发出到射出立方体所需最短时间；
②要使S发出的光都能透射出去（不考虑界面的反射），透明介质的折射率应满足什么条件?


35． （15分）配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯
铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D． Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
36．（15分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为______。F中含氧官能团的名称是______。
（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为______。
（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为______。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。___________________

37．（15分）回答下列有关生物技术方面的问题：
（1）在果酒的制备过程中，若发现榨取得果汁非常浑浊，解决的方法是用__________酶处理。
（2）腐乳一直备受人们的喜爱，制作过程中发挥作用的微生物主要是毛霉，其代谢类型是__________。各地腐乳风味迥异，在原料和菌种相同时，可通过__________制作出不同风味的腐乳。
（3）俗话说“心急吃不了热豆腐”，泡菜也不能急着吃，从防癌的角度考虑，应等到__________时食用。
（4）在提取胡萝卜素，常用的萃取剂具有__________等特点。在鉴定胡萝卜素粗品时，常用__________法，如果标准样品只有一种色素带，而提取样品形成了多种色素带，其原因可能是__________。
38．（15分）目前全世界生物技术药物中，使用生物工程生产的已超过80%，如蛋白质、单克隆抗体、疫苗等，动物细胞工程、基因工程涉及的领域非常广泛。请回答下列问题：
（1）用于动物细胞培养的培养基中通常需要加入____________等天然成分，但由于其含有许多未知成分，对研究结果有所影响，因此，可以采取添加一些已知的促进____________的物质代替其作用。
（2）细胞培养时还需气体环境，其中CO2的作用是____________。培养基中添加一定量的__________以防止培养过程中微生物的污染。
（3）单克隆抗体制备过程中，融合、筛选出杂交细胞后需要经过____________和____________才能得到符合要求的杂交瘤细胞。
（4）应用于核移植的供体细胞一般选用传代10代以内的细胞，原因是____________。
（5）基因工程为一般药物很难治疗的遗传病提供了最有效的治疗手段：基因治疗。基因治疗的思路是________________________。


2020年春四川省叙州区第一中学高三第一学月考试
理科综合能力测试答案
生物参考答案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．C
29．镶嵌 间接 数学 牧草补偿量大于蝗虫取食量 自我调节能力（抵抗力稳定性） 样方法 A、B、C、D E 出生率小于死亡率
30． 神经递质 大脑皮层 特异性受体 对水的重吸收 内质网和高尔基体 浆细胞
31．（1）叶绿体[H]和ATP
（2）等于 减少
（3）呼吸作用消耗氧气 光合作用使密闭容器内的CO2浓度逐渐减少，光合作用速率逐渐下降
（4）6×10﹣8
（5）底部叶片衰老，酶活性降低
32． 脱氧核苷酸 相同或不同 自由组合 酶的合成来控制代谢过程 Aabb×aaBB或AAbb×aaBb aaBB、AAbb、aabb 紫花：红花：白花=9：3:4
37． 果胶 异养需氧型 控制发酵条件 亚硝酸盐含量较低 沸点高且不与水混溶 纸层析 提取样品中含多种胡萝卜素
38． 动物血清 细胞生长和增殖 维持培养液的pH 抗生素 克隆化培养 专一抗体检测 10代以后的细胞遗传物质可能发生突变（或10代以内的细胞可保持供体细胞正常的遗传物质） 将正常基因导入到病人体内，使该基因的表达产物发挥功能，从而达到治疗疾病的目的
化学参考答案
7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C
26．NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(或写为NaH+H2O=NaOH+ H2↑) D 检查装置的气密性 充满黄绿色气体时 白色晶体析出 既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度 干燥 Al2O3 没有尾气处理装置，会造成大气污染
27．玻璃棒 100mL容量瓶 另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解 Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O Cu+ Cu2+ 产生NO2气体，污染环境 向反应后的溶液中通入足量空气 若溶液变蓝，则假设成立
28．①2NO(g) N2O2(g) ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1； 反应②； 决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢； 0.001 mol·L-1·s-1； 100； 减少； 5：13； 103.70；

35．3d64s2 分子 CO O>C>Fe A、C γ 6 ρ=(224/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030)

36． 加成反应 醛基 14 10
物理参考答案
14．B 15．D 16．D 17．D 18．C 19．AC 20．BCD 21．BC
22．5.693-5.697 A
23．不可行 R2 10 42
24．（1）由于P=Fv F-Ff=ma v=at
得：t=20s
（2）整个过程中根据动能定理得：Pt0－Ff x＝mv2m vm==100m/s
得：x=1.2×104m．
25．（1）粒子从A点到y轴的过程，根据动能定理得，得；
（2）进入区域间偏转电场作类平抛运动，则得，，
解得
所以第一次射入磁场时的位置坐标为（L，L）；
速度大小，方向与x轴正方向成45°角斜向上．
（3）在磁场中，粒子做匀速圆周运动，根据向心力公式有
轨道半径
由对称性可知，射出磁场后必须在x轴下方的电场中运动，才能实现粒子沿一定轨道做往复运动，如图所示．

当时，轨道半径R最小，对应的磁感应强度B最大，粒子紧贴x轴进入y轴左侧的电场．
由几何关系得得最小半径，
磁感应强度的最大值：
磁感应强度大小取值范围为
33．ABC
33．（II）①以气缸为研究对象，当气缸刚好离开桌面时，根据平衡条件可得：
Mg+p2S=p0S，
解得：p2=0.8×105Pa；
②初状态气体的压强为：
p1=p0+=1.2×105Pa；
体积V1=L1S=80S；
温度T1=127+273=400K；
刚好被提起时，活塞下降的高度为x，则有：
kx=（m+M）g
解得：x=0.2m=20cm
所以末状态的体积为：
V2=（80-20）S=60S，
根据理想气体状态方程可得：
=，
T2=200K=-73℃。
答：①气缸恰好离开桌面时，气体压强为0.8×105Pa；
②气缸恰好离开桌面时，气体温度为-73℃。
34．ADE
34．（II）①光在介质中的速度；所求最短时间为
解得：．
②射向立方体顶点的光的入射角最大，设其等于该介质的临界角，则有：
又，解得：
故要使直接射到各界面上的光都能透射出去，透明介质的折射率应小于．