2020古浪县二中高三上学期第四次诊断考试化学试题缺答案

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古浪二中2020届高三第四次诊断考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 　N-14 　F-18 　Si-28 　Al-27 Mg-24　Fe-56 　Na-23 　S-32 说明：1. 考试时间120分。2. 试卷分二部分，选择题50分和非选择题50分。一、选择题（25×2=50分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　)2．在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是 (　　)A．①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4D．①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4、氮及其化合物的变化关系如下图所示：则下列说法不正确的是(　　)A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等5．欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为(　　)A．NaCl 0.32 mol　KCl 0.01 mol　Na2SO4 0.12 molB．NaCl 0.02 mol　KCl 0.64 mol　Na2SO4 0.24 molC．NaCl 0.66 mol　KCl 0.48 mol　Na2SO4 0.25 molD．NaCl 0.50 mol　KCl 0.16 mol　Na2SO4 0.24 mol6．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(　　)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线7．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L8．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O9．对电解质概念的理解正确的是(　　)A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO　　　 B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO　　　 D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－11．下列各项所述的关系正确的是(　　)A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观特征B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(　　) 13．下列有关胶体的说法正确的是(　　)A．胶体是一种纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系14．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是(　　)A．Al2O3　　　　　　　B．KAl(SO4)2　　　　　 　　C．Al(OH)3　　　 D．Al15．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)A．①② B．①③ C．②③ D．①②③16．下列判断正确的是(　　)A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色17．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象18．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　)A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原19．下列说法中，错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层20．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2　　　 B. 性质稳定,不易褪色C. 易溶解于强酸和强碱　　　　　　 D. x等于621．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A.图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B.图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾 D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色22．下列说法中错误的是(　　)A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色23．某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的(　 )A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br224．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色25．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(　　)A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少二、非选择题（50分）26．(4空×1=4分) 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体在标准状况下的体积为　　　　L; (2)该气体在标准状况下的密度为　　　　 g·L-1; (3)该气体所含的原子总数为　　　　; (4)该气体的一个分子的质量为　　　　 g。 27、(4空×1=4分) 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为　　　mol,含溶质MgCl2的质量为　　　g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　 　mol,将该混合液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　 　mol·L-1。 28．(4空×1=4分).溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S、C、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有　　　　大量存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有　　　　　大量存在。 (3)当溶液中有　　　和　　　阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。29．（3空×2=6分）根据反应①~④四个反应,回答下列问题:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　。 (2)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为　　　　　　　　。 (3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为　 。 30、（4空×2=8分）应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题:(1)该氧化还原反应的还原剂是　　　　,氧化剂是　　　　。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是     　 。 (3)干燥管中盛装的物质的作用是　　　　　　　　　 　　　　。 31、（4空×2=8分）已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:（1）写出以下反应的离子方程式:② ; ④ 。（2）确定化学式 B_______ X_______ 32、（4空×2=8分）.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定C、E的化学式,C为　　　　　,E为　　　　　, (2)写出④的离子方程式,⑧的化学方程式。④ ,   ⑧ 。 33、（4空×2=8分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。  (1)②中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。 (2)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A　　 　　, B　　　　　。 (3)③中出现的现象是　　　　　　　 。