2020蚌埠高三上学期第二次教学质量检查考试化学试题含答案

蚌埠市2020届高三年级第二次教学质量检查考试

理科综合

可能用到的相对原子质量：HI  C 12  N 14  0 16  Na 23  Mg 24    Al 27  S 32  Cl 35.5

    Fe 56  Ni 59  Cu 64   Zn 65  C0 59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

    A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高

    B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

    C．蚕丝属于天然高分子材料

    D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA

    B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

    C．2．0 g H218O与2．0 g D2O中所含的中子数均为NA

    D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA

9．关于化合物2一呋喃甲醛()下列说法不正确的是

    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色    B．含有三种官能团

    C．分子式为C5H4O2    D．所有原子一定不共平面

10．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A．反应时生成一种无污染的气体NO

   B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

   C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸

11. pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是

    A．不能在同一溶液中大量共存

    B．H2CO3电离平衡常数

C．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱，维持

  pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+ )/c( H2CO3)最终将变大

D．pH =9时，溶液中存在关系

12.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自

动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A．充电完成时，电池能被磁铁吸引

B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C．充电时，该电池正极的电极反应式为

    D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

13．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

  A．原子最外层电子数：X>Y>Z   B．单质沸点：Y>Z>W

  C．离子半径：Y+> X2-    D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金

属离子。请回答下列问题：

(l)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是    （用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。

(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号）

  a．NaOH溶液、酚酞试液

  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

  e．碘水、淀粉溶液

  d．氨水、酚酞试液

(4)滤渣的主要成分有____。

(5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。

  a．过滤洗涤    b．蒸发浓缩    c．冷却结晶    d．干燥

(6)已知：，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为____

27．（15分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水，难溶于乙醇。

这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

  实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

  ①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是    ；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是    。

  ②C的作用是是____。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

回答下列问题：

①流程“I”硫酸必须过量的原因是____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是                 

28.（共14分）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：

(l)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。

(2)已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____kJ/mol。

(3) TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v(H2O(g))=    。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为    

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，

  达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp=      （用平衡分压代替平衡

  浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

(5)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol  CH3OH，此时v（正）    v（逆）（填“>”  “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。

  a．CH3OH的质量不变    b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

  c． v逆(CO) =2v正(H2)    d．混合气体的密度不再发生改变

(6)已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂

为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O，和PCO相等、PCO，和pH2相等；已知700 K时

的K=l. 31。

400 K时pH2随时间变化关系的曲线是      500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

(l)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作      .

(2)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为    。

(3) Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为  ___    _，1 mol该配离子中含有____    molσ键。

(4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为    元环，则每个O原子连接____    个最小环。

(5)与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有    ___    _（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

(6) Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

  M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(I)A的名称____。

(2)C中含有的含氧官能团名称是    。

(3)F生成G的反应类型为____。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

  ①能发生银镜反应    ②遇到FeCl3溶液显紫色  ③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____

(6)写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式____

(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。