2020湖北名师联盟高三上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题含解析

这是一份2020湖北名师联盟高三上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题含解析
此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列化学用语和化学符号使用正确的是A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：CeD．硫化钠的电子式：3．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数4．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．吸收尾气中的SO25．“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B．实验③中产生的气体是，由分解得到：C．对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用6．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na+>Mg2+。A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClOB．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOeq \o\al(−,3)+OH−=COeq \o\al(2−,3)+H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I28．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素9．某稀溶液中含有3.5mol KNO3和2.2mol H2SO4，向其中加入1.2mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A．反应过程中转移的电子数3NAB．反应后生成NO的体积为24.4 LC．所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝1∶3D．所得溶液中c(NOeq \o\al(−,3))＝2.4 mol·L－110．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．氢化物沸点：Z＞Y＞WC．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同12．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeOeq \o\al(2−,4)+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等13．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是A．在铁柱上铆上一些锌片 B．将铁柱与直流电源的正极相连C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D．在铁柱表面镀锡14．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L 0.2mol·L−1 a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a和b可构成所有原子共平面的分子B．在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定C．d的氯化物一定能破坏水的电离平衡D．e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应15．将如图中的K闭合，下列判断正确的是A．去掉盐桥，此装置也能正常工作B．盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C．一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D．C极上的电极反应式为Fe3++e−=Fe2+16．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e− =Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40g Na2S4二、非选择题（共52分）17．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。(2)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______