2021温州环大罗山联盟高二下学期期中联考试题化学含答案

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www.ks5u.com2020学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列不含有共价键的盐是A.K2CO3 B.HClO C.Ca(OH)2 D.MgF22.萃取溴水中的溴并分液，需要用到的仪器是3.下列物质属于弱电解质的是A.KOH B.NH3 C.H2SO3 D.NH4HCO34.下列物质与俗名不对应的是A.小苏打：NaHCO3 B.皓矾：FeSO4·7H2O C.冰晶石：Na3AlF6 D.脉石：SiO25.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2＝CH2 D.乙酸甲酯的结构简式CH3COOCH36.下列说法不正确的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D.植物秸秆可用于制造酒精7.下列说法正确的是A.18O2和16O2互为同位素 B.正戊烷和2，2－二甲基丙烷互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8.下列说法正确的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.钠着火可用泡沫灭火器灭火 D.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO29.下列说法不正确的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英C.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NHCl，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NH4Cl在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：3D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：611.下列有关实验说法正确的是A.常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快B.在纸层析分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些C.抽滤时，润湿滤纸时微开水龙头，转移溶液和沉淀时开大水龙头，洗涤沉淀时关闭水龙头D.用移液管放液时，应将移液管垂直伸入容器中，管尖不可接触器壁，松开食指使溶液全部流出12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OB.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解A1Cl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO213.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.0.1 mol·L－1 MgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2＋B.0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O＝2H＋＋2C1－＋SO42－14.下列有关化学反应的叙述正确的是A.光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.猪油皂化反应可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出D.在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产物为葡萄糖15.瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如下图所示。下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中含2个手性碳原子C.1 mol该物质能与10 mol氢气发生加成反应 D.该物质能水解，水解产物中含有α－氨基酸16.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L－1的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径大小排序为：XZ>YC.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应17.25℃时，向20 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1000 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是A.若0.1000 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，则此温度下Ka(HA)的数量级为10－6B.滴入10 mL 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，则溶液中一定存在：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C.若pH>7，则溶液中可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)18.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C－O－CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAD.1 mol Na2O2晶体所含离子总数为4NA19.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g) △H1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g) △H2>0下列叙述错误的是A.加入适量Z，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入X，则N的浓度增大20.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)＋2D(g) ②B(g)C(g)＋D(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)的能量B.B(g)C(g)＋D(g) △H＝Ea4－Ea3C.断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1 mol C(g)和3 mol D(g)化学键所放出的热量D.反应过程中，由于Ea3c(HCO3－)＝c(CO32－)B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大C.实验3所得溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D.实验4反应的离子方程式为：Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓24.下列图像与描述相符的是A.图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化25.下列实验操作、现象和结论均正确的是非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)比较给出H＋能力的相对强弱：Al(OH)3 NaHCO3(填“>”、“<”或“＝”)；用一个离子方程式说明AlO2－和CO32－结合H＋能力的相对强弱 。(2)金属铝(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表：AlBr3熔点比AlF3熔点低很多的原因是 。27.(4分)为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：已知：MnO4－＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。(1)在FeC2O4·xH2O中x＝ 。(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体 mL。28.(10分)某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)组成A的两种元素是 (填元素符号)，A的化学式为 。(2)写出A→B＋E反应的化学方程式： 。(3)写出F→G反应的化学方程式： 。(4)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式： 。(5)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1黄色C溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，此实验若产生 现象，则可以得出 结论。29.(10分)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ·mol－1。回答下列问题：(1)若按＝1的投料比将H2与CO充入V L的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 。②T1℃，若向该容器中充入3.0 mol H2和3.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H2)＝ mol·L－1·min－1。③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是 。(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol H2，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线I所示；曲线II为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。①曲线II所对应的改变条件可能为 。②体系总压强先增大后减小的原因为 。30.(10分)硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。(1)粗硫酸铜晶体的制备在盛有铜屑的蒸发皿中加入20 mL 3 mol·L－1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2＋，Cu2＋与SO42－结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为 。(2)硫酸铜晶体的提纯实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是 。②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH＝4.0，其原因是 。③操作I、II、III都要用到的玻璃仪器有 。(3)硫酸铜晶体纯度的测定称取样品0.3125 g于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。(已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为 。31.(12分)苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料合成某种药物中间体M，其合成路线如下：(1)E中所含官能团的名称为 ；(2)反应III中第①步的化学方程式为 ；(3)下列说法不正确的是 (填选项序号)。A.1 mol有机物M在足量NaOH溶液中发生反应，最多消耗2 mol NaOHB.只用溴水就可以确定有机物C中含有碳碳双键；C.反应I为加成反应D.1H－NMR谱显示有机物F中有7种不同化学环境的氢原子(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③红外光谱显示有。(5)设计一种以和乙醛为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。