2021通辽科左后旗甘旗卡二中高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021通辽科左后旗甘旗卡二中高二下学期期中考试化学试题含答案

姓名： 考号： 密 封 线 2020——2021学年度下学期期中考试高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。第Ⅰ卷（选择题）单项选择题（每个3分，共60分）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、a＞c＞d＞b B、a＞d＞c＞b C、a＞b＞d＞c D、a＞b＞c＞d2、锌铜原电池产生电流时,阳离子( )A.、移向Zn极，阴离子移向Cu极 B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu极3、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（   ）A、Zn为负极，MnO2为正极 B、Zn为正极，MnO2为负极C、工作时电子由MnO2经外电路流向 Zn极D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应下列各变化中属于原电池反应的是(     )A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、金属钠长期放置在空气中变质C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D、锌与稀硫酸反应时,加入少量溶液可使反应加快5、铅蓄电池充电时，（  ）。A、在阳极生成 B、在阴极生成C、在两个电极上生成 D、在两个电极上除去6、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（   ）。A、  B、  C、  D、 7、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（  ）A、与电源正极相连的是电解槽的阴极B、与电源负极相连的是电解槽的阴极C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入阴极8、下列铜电极的叙述中不正确的是（  ）A、锌铜原电池中铜是正极B、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C、用电解法精炼铜时粗铜作阳极D、 用电解法精炼铜时纯铜作阳极9、下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）10、以下能级符号正确的是（      ）A、6s   B、2d   C、3f   D、1p11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(    )A、   B、 As  C、   D、 Cr  在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）       A、B、C、D、13、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）A、1s12s1     B、 1s22s12p1      C、 1s22s22p63s2         D、 1s22s22p63p114、下列说法中正确的是（　　）A、处于最低能量的原子叫做基态原子  B、3s2表示3s能级有两个轨道  C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小  D、同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多  X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为 、 和 ,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )A、 B、 C、 D、 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A、通电后阳极区溶液pH增大B、阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D、通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出17、近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A、通入乙醇的一极为负极B、正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OC、负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D、随着反应的进行，溶液的酸性保持不变18、下列说法正确的是( 　)A、氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C、玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着19、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　 　)A、电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应20、、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是(    )A.、易形成-1价离子B.、从上到下原子半径逐渐减小C、 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.、从上到下氢化物的稳定性依次减弱第Ⅱ卷（非选择题）非选择题（40分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A__ _____B____ ___（填“能”或“不能”)（2）根据下图填空 ①负极为___________，该电极的方程式为_______ ___________②正极的现象是_________________ _______________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）③电子从___ __经导线流向____ ___，溶液中H+向____ ____移动（填具体电极材料）。④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。22、如图1是一个化学过程的示意图。 （1）甲池中OH-移向___ ___极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式____ _____。（3）乙池中总反应的离子方程式___ _________。（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO323、依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是　　　　　　 　　　　基态硫原子的价电子排布式是　　　　　　 　　  (2)基态的铁原子有　　　个未成对电子,基态Fe2+的价电子排布图为　　　　　 　　　 (3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是　　 　电负性最大的是　　　 　　　 (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是　 　　。 A、元素的电负性: PNa+>Mg2+ D、原子的未成对电子数 :Mn>Si>Cl(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是　　　 　　(填序号,下同),违反能量最低原理的是　　　　　　　　　　　, 违反洪特规则的是　　　　　　　　　,违反泡利原理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ①Ca2+:1s22s22p63s23p6　②F-:1s22s23p6③P:④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2+:1s22s22p6⑥C:24、有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们的原子最外层电子排布为ns1;B和D也属于同一族,它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)写出各元素的符号:A是　　　　　,B是　　　　　,C是　　　　　,D是　　　　　,E是　　　　　。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学式)写出该物质的一种主要用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (3)写出C元素基态原子的电子排布式:　　　　　　　　　　 　　　　 　　 (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (5)元素B与D的电负性的大小关系是B　　　　　DC与E的第一电离能的大小关系是C　　　　　E。(填“大于”“小于”或“等于”) 高二化学参考答案1--5 ABADD 6--10 CADBA 11--15 DDCAA 16--20 DDBAB21、不能 能 Zn Zn—2e—===Zn2+ 有气泡产生 还原 Zn Cu Cu 1.12L（每空1分）22、（每空2分）阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ BD 23、（每空1分）(1)1s22s22p63s23p2　3s23p4　(2)4　　(3)K　F　(4)B　（5）①④⑤　②　③　⑥　解析: (1)硅元素为14号元素,原子核外有14个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;硫元素为16号元素,原子核外有16个电子,所以其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则其价电子排布式为3s23p4。(2)Fe为26号元素,原子核外有26个电子,基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则有4个未成对电子;Fe2+的价电子排布式为3d6,其价电子排布图为。(3)通常情况下,元素的金属性越强,其第一电离能越小,则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小;元素的非金属性越强,其电负性越大,所以F的电负性最大。(4)得电子能力PNa+>Mg2+,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确。(5)基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是①④⑤,违反能量最低原理的是②,违反洪特规则的是③,违反泡利原理的是⑥。(6)根据核外电子排布规律可知,基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1,基态时能量最低,则B项能量最低;D项电子全部处于能量较高的第二能层上,能量最高。24、（每空1分）(1)H　O　Al　S　K(2)KAl(SO4)2·12H2O　作为净水剂(3)1s22s22p63s23p1　(4)　(5)大于　大于解析: A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20,A、E属同一族且最外层电子排布式为ns1,故A、E为第ⅠA族元素,而A为非金属元素,则A为氢元素;B、D为同一族其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故其原子最外层电子排布式为ns2np4,则B、D为第ⅥA族元素,B的核电荷数小于D,则B为氧元素,D为硫元素,E为钾元素;C原子最外层电子数为硫原子最外层电子数的一半,则C为铝元素。同主族元素自上而下电负性、第一电离能逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫)的,E(钾)的第一电离能小于钠的,钠的第一电离能小于C(铝)的,即第一电离能Al>K。