2021丽江玉龙纳西族自治县田家炳民族中学高二下学期第一次月考化学试题缺答案

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2021学年春季学期高二年级化学学科第一次月考考试时间: 90分钟试卷满分: 100 分第I卷选择题(共48分)一、选择题(本每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共48分)1.下列属于不可再生能源的是(　　)A.生物质能 B.地热能 C.氢能 D.化石燃料2．下列说法正确的是(　　)A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷4．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　)A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生5.下列说法正确的是（　　）A． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B． 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C． 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D． 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应6.下列说法正确的是(　　)A.反应热就是反应中放出的能量B.已知某反应的焓变小于零，则生成物的焓大于反应物的焓C.由C(石墨) →C(金刚石)  △H= +1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧。前者放出的热量多7.在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是(　　)A． 容器内的总压强不随时间而变化B． 反应速率v(A2)＝v(B2)＝12v(AB)C． 单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成D． 容器内混合气体的密度不随时间而变化8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)A． 对该反应体系加热B． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C． 向H2SO4中通入HCl气体D． 不用铁片，改用铁粉9.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　)A． 1 s B．2 s C. 44 s D． 1.33 s10.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－111.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）A． 核电荷数为16 B． 核外有3个电子层C． 属于非金属元素原子 D． 在化学反应中容易失去2个电子12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1C．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝183 kJ·mol－114.化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（　　）A． CO2的电子式B． Cl-的结构示意图C． HCl的电子式D． 质量数为37的氯原子3717Cl15.下列叙述中正确的是（ ）A.1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB.配制1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5g NaCl溶于1 L 水中C.1 mol 中约含有个电子D.1 mol 的质量是16.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA17下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A． 氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B． 氯化钠　过氧化氢　氯化铵C． 氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D． 氯化钠　氦气　氢氧化钠18.已知反成X(s)+3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为(　　)A.v(X)=0.25 mol/(L·s) B.v(Y)=0.5 mol/(L·s)C.v(Z)=0.6 mol/(L·min) D.v(W)=0.4 mol/(L·s) 19. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B.由H2、I2、 HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑20. 在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A.该反应的正反应方向为放热反应 B.升高温度，逆反应速率减小C.恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H221．下列说法正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．△H＜0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生D．1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）发生反应的反应热为中和热22.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是(　　)A． 该反应的化学方程式为X＋3Y2ZB． 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C． 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1D． 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍23．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体24．中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是（ ）A．分子式为C16H20O9B．1mol绿原酸最多可消耗3molNaOHC．绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应D．绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色第II卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包据5小题。共52分)25、（14分）在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__ __。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__ __(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__ __(填“相等”或“不相等”)，简述理由 。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26.（8分）在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡________移动，理由是：_______________________。27. (8分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________。已如化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ/mol(用含a、b的式子表示)(2)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。4NH3(g)+3O2(g)=N2(g)+6H2O(g) △H1=-m kJ/mol ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H2=-n kJ/mol ②用NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热△H3=________kJ/mol(用含m、n的式子表示)。(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可作火箭燃料。在常温下，1g肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出Q kJ的热量，写出N2H4燃烧热的热化学方程式_________________。28（14分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是_____________，含有的官能团名称是_______________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为____________。（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________________________，该反应的类型为_______。（3）F的结构简式为______________________________________。（4）写出D的同分异构体的结构简式_______________________________。29．计算题：请写出计算过程（8分）恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。求：⑴a的值。⑵平衡时SO2的转化率。化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431化学键H-H 键能/kJ/molab