2021眉山仁寿县四校高二5月月考化学试题含答案

高2019级仁寿县第四学期半期

化学试卷

满分：100分  考试时间：150分钟

可能用到的相对原子质量：H —1   N— 14   O—16  Al—27   Cu—64    Fe—56   Mg—24

                        Ni—59  Cu—64

7.下列说法正确的是 （    ）
A． 干冰气化克服范德华力和共价键
B． H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 分子间形成氢键
C． 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成

D．  KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

8. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．1 mol P4 含有的 σ 键数目为 4NA

B．46 g NO2 与 N2O4 的混合物含有氮原子数为 NA

C．22.4 L CO2 与足量Na2O2 反应产生的气体分子数为 0.5NA

D．27 g 铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为 3NA

9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(      )

A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①

10．下列实验方案设计、 现象和结论都正确的是（    ）

A．A                  B．B               C．C              D．D

11.已知：①  N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　   ΔH1＝＋180 kJ·mol-1

② N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH2＝－92.4 kJ·mol-1                 

③ 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　   ΔH3＝－483.6 kJ·mol-1               

下列说法正确的是 （    ）

A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的

热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2=2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=== 4NO（g）＋ 6H2O（g）　ΔH＝－906 kJ·mol-1

12． 在碱性溶液中，Cu2+ 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )
A． 该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化

B． 该配离子中铜离子的配位数是 4， 配位原子是 N 和 O
C． 基态 Cu 原子的价电子排布式是 3d104s1
D． 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O＞N＞C＞H

13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是(　  　)

A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-= 2H2O

B．a极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

C．a极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色

D．a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA

27．（14分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①     T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②     该反应进行到M点放出的热量____________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度                     b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比    d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是___________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量               B．升高温度

C．使用催化剂                       D．减小压强

28． （14 分） 碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需           ，从滤液中得到NH4Cl固体的主要实验操作有_______、           、过滤、洗涤和干燥。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显________性，c(NH4+)________c(HCO3-)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为________________。

（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______________，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH＝______（已知：lg36≈1.5）。

29．（14分）现有常温下的六份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH溶液； ② 0.01mol/LHCl溶液；③ pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；⑤ 0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥ 0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________；将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

A．酸性                   B．碱性               C．中性

30、（16分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___________；CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_______；CH中C原子成键的杂化方式为_____。

(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________。

(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

① 原子B的坐标参数为___________；

②该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________(列出计算表达式)。

(4)Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

化学参考答案

7-13  CBBDDAC

14、（14分）

（1）2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－752.1 kJ·mol－1  （2分）

（2） ① 6.25×10－2（2分）  4/9  或 0.44  （2分）   ②  < （2分）  不变 （2分）   

③  bc（2分） 

（3）BD （2分）

15. （14分）

(1)漏斗  （1分）  蒸发浓缩   （2分）冷却结晶 （2分）

（2）碱（1分）大于（2分）

 c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)＝c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)（2分）

（3）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq)（2分） 10.5 （2分）

16、（14分）

（1）⑥   （2分）③④ （2分）

（2）> （2分） >（2分）

(3)< （2分）   c(CH3COO-) > c(Na＋)> c(H＋)> c(OH-)（2分）   ABC（2分）

17（16分，每空2分）．

（1） 洪特规则  平面三角形    sp3

（2）4s24p4（3）2∶1    50  （4）