2021大连普兰店区第三十八中学高二下学期第一次考试化学试卷含答案

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 普兰店区第38中学2020-2021学第二学期第一次考试高二化学试卷总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  P:31 Na：23  S：32  Al:27  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64  Mn：55第Ⅰ卷  单选择题（ 每小题3分  共45分）1．铁原子核外电子占据的最高能级是（　　）A．3s B．3p C．3d D．4s2. 下列说法正确的是（　　）A．甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃 B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 C．C4H10与CH4互为同系物 D．乙烷的比例模型为3．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）①CH3（CH2）3CH3   ②CH3（CH2）4CH3  ③（CH3）2CHCH2CH3  ④C（CH3）4A．②④①③ B．②①③④ C．④①③② D．③②①④4．下列说法正确的是（　　）A．有机物中含有4种官能团 B．CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH2Cl互为同系物 C．二环[1，1，0]丁烷（）与丁烯互为同分异构体 D．有机物的系统命名为3，4﹣二甲基辛烷 5．下列化学用语正确的是（　　）A．碳原子的核外电子轨道表示式 B．第一电离能：O＞N＞C C．新戊烷的球棍模型： D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1：26．下列说法正确的是(　　)A．CHCl3是正四面体形     B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子      D．NH是三角锥形7．我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是（　　）A．简单氢化物的沸点W＞Y B．简单阴离子半径的大小顺序为W＞Y＞Z C．该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是（　　）A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形 B．石墨的层内碳原子之间只存在σ键 C．石墨中层间碳原子之间存在化学键 D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子9．现有6种物质：①N2②NaOH③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。下列说法正确的是（　　）A．既存在单键又存在双键的分子只有③ B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C．既存在σ键又存在π键的分子只有① D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥10．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（　　）A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为apm C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子11．下列说法正确的是（　　）A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2﹣有12个（如图是其晶胞结构模型） C．分子晶体中都存在共价键 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（　　）A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13．下列关于配合物（NH4）2[PtCl6]、[Cd（NH3）4]（OH）2的说法正确的是（　　）A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1mol[Cd（NH3）4]2+含有4mol配位键 D．向（NH4）2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀14．化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（　　）A．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种 B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（　　）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y） B．W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同 第Ⅱ卷   非选择题（包括4小题共55分）二．填空题（共4小题）16．（10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：       ，SO2的立体结构为：           。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为      。( 6 )三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。17．(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是                                           。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，  则化学式：甲为____________________，乙为____________________；高温时，甲易转化为乙的原因为____________________。18．(14分)（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了　   　的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了　   　的作用力；碘的升华，粒子间克服了　   　的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是　               　。（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　                 　 （填序号）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是　   　。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A　   　；B　   　；C　   　；D　   　。（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A　            　；B　          　；C　         　；D　            　。A．     B．       C．      D． 19．(16分)Ⅰ、如图1是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置， 回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为　          　、　           　。（2）收集乙烯气体最好的方法是　           　。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于　   　（填反应类型），反应的化学方程式为　                         　。Ⅱ、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：（4）图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：①　   　；②　   　；③　   　；④　   　。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液（5）能说明二氧化硫气体存在的现象是　                          　。（6）使用装置②的目的是　                               　。（7）使用装置③的目的是　                                　。（8）确证含有乙烯的现象是　                              　。                 高二化学试卷答案 一．选择题  D C B A A B  C B D A C  B D C A B二、填空题16、（共10分）（1） O （1分）     （2）31 （1分）    （3）硒 （1分）   （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）       （5） （1分）(6) 分子晶体  （1分）    (7) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）      (8) 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）(2)C<O<N（1分），　同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），　5（1分）(4)CuO（2分）　Cu2O（2分）　Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）18．（1）　离子键　　共价键　　分子间　　SiO2＞KClO3＞I2　  （2）　①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥　（3）　H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC　。（4）A　金属晶体　；B　分子晶体　；C　离子晶体　；D　原子晶体　。（5）A　氯化铯　；B　氯化钠　；C　二氧化硅　；D　金刚石　。19I．（1）温度计；圆底烧瓶；  （2）排水法； （3）加成反应；CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；II．（4）D；A；D；C； （5）①中品红溶液褪色； （6）吸收SO2；（7）检验SO2是否被除尽；（8）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。