2021南通如皋中学高二下学期第二次阶段考试化学试题含答案

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高二化学本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59选 择 题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式： B．钠离子的结构示意图：C．中子数为10的氧原子： D．聚丙烯的结构简式：2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、OH－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、OH－、Cl－、NOeq \o\al(－,3)C．eq \o(------,\s\up6(c(H＋)),\s\do5(c(OH－)))＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、I－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Cu2＋、SCN－、Cl－3．下列说法正确的是A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C．NaHCO3溶液的水解方程式为：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OCOeq \o\al(2－,3) ＋H3O＋D．已知室温时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，室温下pH＝10的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2＋)>5×10-5mol·L－14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe3O4(s)eq \o(---→,\s\up6(Al),\s\do5(高温))Fe(s)eq \o(-------→,\s\up6(稀硫酸))FeSO4(aq) B．Mg(OH)2eq \o(-------→,\s\up6(稀盐酸))MgCl2(aq)eq \o(-----→,\s\up6(电解))MgC．Cu2(OH)2CO3eq \o(---→,\s\up6(△))CuOeq \o(----→,\s\up6(H2O))Cu(OH)2 D．NaCl(aq)eq \o(----→,\s\up6(CO2))NaHCO3(s)eq \o(--→,\s\up6(△))Na2CO3(s)5．下列有机物的命名正确的是A． 3-甲基-2-丁烯 B． 3-乙基丁烷C． 丙醇 D． 2,2,3-三甲基丁烷6．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH已知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－802.0 kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ·mol－1下列有关说法正确的是A．CH4的燃烧热为802.0 kJ·mol－1B．ΔH＝＋165.2 kJ·mol－1C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率D．反应②能自发进行的原因是ΔS>07．下列实验操作不能达到目的的是 图甲 图乙A．用图甲装置制取并收集乙酸乙酯B．加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚C．用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝D．用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) C．Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D．X2W与Z2W所含化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是A．X和Y分子中各含有1个手性碳原子 B．1分子X生成1分子Y同时还得到1分子C2H5OH C．1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOHD．用浓溴水可鉴别产物Z中是否含有Y10．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 Y X Z下列说法正确的是A．在有机物X的核磁共振氢谱图中，峰面积之比为1:2:2: 1B．Y分子中所有原子可能共平面C．等物质的量的X、Y与足量溴水反应，消耗溴的物质的量相等D．1 mol Z在碱性条件下水解可生成2 mol X11．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是A．有机物X的分子式为C12H13O4NB．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应 D．1 mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是13．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．t1时刻反应达到平衡状态B．该温度下，反应的平衡常数为300C．该反应的化学方程式可表示为：A＋3B2CD．0~ 10 min内平均速率v(B)＝0.09 mol·L－1·min－1非选择题（共64分）14．（12分）Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。⑴一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2＋和SO42-，写出该反应的离子方程式 ▲ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO42-： ▲ 。（已知：S2O32-与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水） ⑵为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：步骤1：称取样品2.000 g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50 mL 0.5000 mol·L－1FeSO4溶液充分反应。 步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol·L－1 KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3eq \o(→,\s\up5(H＋))Co3＋eq \o(→,\s\up5(Fe2＋))Co2＋、MnOeq \o\al(－,4)eq \o(→,\s\up5(Fe2＋))Mn2＋通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。15．(12分)阿司匹林（）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如下（部分反应条件已略去）：已知：回答下列问题：⑴水杨酸的结构简式是 ▲ 。⑵反应②的化学方程式为 ▲ 。⑶写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体X的结构简式： ▲ 。Ⅰ．属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。⑷写出以为原料制备药物中间体Y()的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．(13分) 盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：⑴C中的含氧官能团的名称为 ▲ 。⑵化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式： ▲ 。⑶写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．能发生银镜反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。⑷请写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17．(7分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。⑴Fe2＋基态的外围电子排布式为 ▲ 。⑵实验室用Fe3＋检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。⑶以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。①以氨硼烷(NH3·BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为 ▲ (配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是 ▲ 。②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH3属于 ▲ 分子（填“极性”或“非极性”）。③右图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为 ▲ 。18．（10分）天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（）和锌的化合物为原料制备。⑴天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为 ▲ ；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为 ▲ ；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为 ▲ 。⑵Zn(NO3)2中所含NOeq \o\al(－,3)的空间构型为 ▲ （用文字描述）。⑶工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4， TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是 ▲ 。Ti的核外电子排布式为 ▲ 。⑷ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为 ▲ 。19．（10分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）⑴基态Y原子的轨道式表示式为。⑵Y的简单氢化物在1200℃以上才开始分解，原因是 ▲ 。⑶元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为 ▲ 。⑷元素R在周期表中位于 ▲ 区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为 ▲ 。⑸R2+与过量的氨水形成的配合物[R(NH3)4]SO4，先反应后的溶液中加入乙醇可将其从溶液中析出，原因是 ▲ 。⑹X的一种单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为 ▲ 。2020～2021学年度高二年级第二学期教学质量调研（二）化学(选修)参考答案单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．AB 10．A 11．AC 12．D 13．CD非选择题（共64分）14．(1)8Co3++S2O32—+5H2O＝8Co3++2 SO42-+10H+ (2分) 取反应后的溶液少许，向其中加入稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，向上层清液滴加BaCl2溶液（或取上层清液少许，向其中加入BaCl2溶液），若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO42-(4分)(2) n(KMnO4)＝0.0500 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1×10－3 mol (1分)n(FeSO4)＝0.500 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝2.5×10－2 mol (1分)根据得失电子守恒：n(Co2O3) ×2＋n(KMnO4) ×5＝n(FeSO4) ×1n(Co2O3)＝0.01 mol (1分)m(Co2O3)＝0.01 mol×166 g·mol－1＝1.66 g (1分)w(Co2O3)＝eq \f(1.66 g,2.000 g)×100%＝83% (2分)Co2O3样品中Co2O3的质量分数为83%（12分）15．⑴ (2分)⑵ (2分)⑶ (3分)⑷ (5分)（12分）16．⑴醚键 羟基 (2分) ⑵ (3分) ⑶或 (3分)⑷ (5分)（13分）17．⑴3d6 (1分) ⑵sp2 (1分)⑶① (1分) 氨硼烷分子与水分子间存在氢键 (2分) ②极性 (1分) ③Fe4N (1分)（7分）18．⑴sp3 (1分) 15∶2 (2分) O＞N＞C＞H (2分)⑵平面正三角形。 (2分)⑶分子晶体 (1分) [Ar]3d24s2 (1分)⑷4 (1分)（10分）19．⑴ (1分)⑵H2O分子中O－H键强度大，难断裂 (2分)⑶Mg＞Al＞Na (1分)⑷ds (1分) Cu2O (1分)⑸降低了溶剂的极性(2分)⑹C(金刚石)＞MgS＞SO2＞CO2 (2分)（10分）说明：非选择题中的合理答案均给分。选项实验操作和现象结论A向一定浓度的 QUOTE 苯酚钠溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀酸性：苯酚＞H2CO3B向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量苯和甲苯，充分振荡后，加苯的试管中液体为紫红色，加甲苯的试管中液体为无色甲基使苯环变活泼C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子