2021兰州一中高二下学期期中考试化学试题含答案

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兰州一中2020－2021－2学期高二期中考试化学试题命题人： 审题人： 试题说明：1.本试题满分100分，答题时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共40分）选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列物质的分子中，键角最小的是（　　）A．H2O B．BF3 C．BeCl2 D．CH42. 下列示意图或图示正确的是（　　）A．CO2 的分子模型示意图 B．p-p σ键电子云模型C．CCl4的电子式 D．氢原子电子云结构示意图3. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）A．NH3、H2、C2H4 B．PCl3、CO2、SiO2C．H2SO4、SO3、NH3 D．CCl4、Na2S、H2O25．2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是（　　）A．该分子所有的碳杂化方式都是spB．该分子可能要比苯更加活泼C．该分子属于有机物D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件6．下列说法中正确的是（　　）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子7． 下列说法中不正确的是（　　）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键8．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（　　）A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是（　　）A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素10． 已知硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）A．硼砂中含有氢键B．硼砂中B原子均采用sp2杂化C．硼砂中存在离子键和共价键D．硼砂中存在配位键11．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）A．硬度：Li＞Na＞KB．熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C．电负性：Na＜Al＜MgD．空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积12．下列物质的结构与性质与氢键无关的是（　　）①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦13． 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（　　）A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、514．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多15．下列说法错误的是（　　）A．σ键和π键比例为7：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l) ═ 3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA16．下列说法不正确的是（　　）A．31克白磷中，含有6 NA个磷磷键 B．12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键C．12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键 D．60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键17．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2是极性分子，易溶于水18．杂化轨道理论和VSEPR（价电子对互斥）模型是研究分子空间构型的重要依据，下列说法正确的是（　　）A．杂化轨道只用于形成σ键B．中心原子为sp杂化的分子，其分子构型不一定为直线形C．只要分子构型为平面三角形，其中心原子就为sp2杂化D．当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型和分子空间构型就会完全相同 19．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE20．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（　　）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：A．2项 B．3项 C．4项 D．5项第Ⅱ卷 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）21.（14分）I．用“>”或“Cu2S的原因是______。(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________________。23.（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）下列物质的性质与氢键有关的是______________。 a．可燃冰的形成 b． A的氢化物的沸点 c． B的氢化物的热稳定性（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。（3）F原子的外围电子排布式为_______________________。（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。（6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。24．（16分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。请回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：A． B．C． D．其中能量最低的是________ (填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_______________ (填“xx原理”或“xx规则”)。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是__________________________________________________。（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：①该制备反应的化学方程式为__________________________________.②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OHCH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α_____键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。兰州一中2020－2021－2学期高二期中考试化学试题一、选择题（共40分）二、填空题（共60分）21．（14分）I．> > > < II．sp　 直线形 sp3 三角锥形 sp3 正四面体形 sp2　 V形 Ⅲ. 22．（16分） (1) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4•H2O (2) 共价键(或极性键)、配位键 平面正方形 (3) 配位键 氢键 (4) 离子晶体 Cu2O的晶格能大 (5) CuCl (， ， )23．（14分）(1)a (2) sp3 哑铃型 (3) 3d104s1 (4) 3:4 (5) Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6) 8 25．（16分）(1)A 发射 洪特规则 (2) Mg 同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子 (3)Al2O3＋N2＋3C3CO＋2AlN 原子晶体 4 (4)1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 (5) 1∶7 小于 ADBCCCCDCBABCCAABCDC