2021龙岩长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）高二下学期期中联考化学试题含答案

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“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定”六校（一中）联考2020-2021学年第二学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：永定一中 武平一中 漳平一中 可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28第Ⅰ卷一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s22.下列化学用语表示不正确的是A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态 B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2 C．表示水中的氢键O—H···O D．CO2 的电子式： 3.下列对共价键的有关叙述中正确的是A. 成键原子只能是非金属原子 B. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键C. σ键和π键均可以绕键轴旋转 D. 键长等于成键两原子的半径之和4.下列比较中不正确的是A．晶格能：NaF﹥KCl﹥ MgO B．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡CC．键长大小：P－H＞S－H＞O－H D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：Y>Z>XC．分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸6．N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 B．N4和N2互为同位素C．1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D．N4属于由非极性键构成的极性分子7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A. “暖冰”中存在离子键 B. “暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 D.“暖冰”有良好的导电性和导热性 8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．1molH2O2中含有σ键的数目为4NA B．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAC．1mol苯中含有的π键数目为3NA D．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA9.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A. CS2 B. NF3 C. CO32- D. PO43-10．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。下列说法不正确的是A. 配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道B. 1mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3mol C. NO2+的键角比NO2—小D. 该配合物中存在着离域大π键、π键11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如下图所示，下列有关说法正确的是A．三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形B．H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物C．乙二胺比三甲胺的沸点低D．[Cu(En)2]2＋配离子中Cu2+的配位数为213. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含O—H键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C—C键数目为3NA 14.在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是A．两个σ键，两个π键 B. 三个σ键，一个π键C. 分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 15．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C. X＋离子是图中的黑球D. X元素的原子序数是19 16.已知某离子晶体晶胞如右图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 A.该晶胞中阴、阳离子个数均为1B.其中的阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是CsCl的晶胞 D.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为第 Ⅱ 卷 （填空题 共52分） 二.填空题（4小题，共52分） 17.(12分)许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_______。(2)镓在周期表中的位置_______________。(3)高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是 。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。(5)Li＋与H－具有相同的电子层结构，r(Li＋)小于r(H－)，原因是 。(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，AlH4—的空间构型是 ，LiAlH4中不存在 (填字母)。离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键18.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 。(2)BCeq \o\al(－,3)中B原子轨道的杂化类型为 。(3)下列含B元素的微粒与CO2分子不是互为等电子体的是_____________（填字母）。A. SCB— B. B2O C. BO2 D.OCB— (4)E元素的价电子轨道表示式 。(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的E2O72—还原成E3+，反应的离子方程式为 。(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。19.(14分)元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。(1)铁的一种配合物为[FeM2Cl2]ClO4，其中配体M的结构如右图1所示。该配合物中心原子的化合价为________，配体M与中心原子形成配位键的原子是________。(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如下图2的Born­Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol－1，Li2O晶格能为 kJ·mol－1。(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如下左图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为 个。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如上右图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如下左图5所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如下右图5所示的结构。则修饰后的分子在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN—形成的配离子为正四面体形,Au+与CN—形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN—形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式： 。20.(14分)(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如下图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 （填字母）。A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键C.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______（填字母）。A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化 C．原子间成键方式改变 (2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子　　　　(填化学式)。 (3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]－而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式 。(4) Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如右图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于 位置（填“顶点”，“体心”或“面心”）。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0,0,0）,B为（0.5,0.5,0）,则C点的原子坐标参数为 。六校（一中）联考2020-2021学年第二学期半期考高二化学参考答案一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1—5.ADBAB 6—10.CCDBC 11—16.DACBD D二.填空题（4小题，共52分） 17.（12分）(除注明为1分外，其余每空2分)(1) 3d（1分） (2) 第4周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA族（1分） (3) Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (4) B (5) Li＋核电荷数较大 (6) 正四面体 C D18.（12分）(每空2分)(1) Al＜O＜N　 (2) sp2 　 (3) C(4) (5) 3HSO3- + Cr2O72- + 5H+ =3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O (6) eq \f(164,a3NA)×103019.（14分）(除注明为1分外，其余每空2分)(1) +3 N （各1分） (2) 520 2908 （各1分） (3) 8 (4) BOeq \o\al(－,2) (5) 增大　 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(6) Zn + 2[Au(CN)2]- ＝ 2Au + [Zn(CN)4]2- 20.（14分）(每空2分)(1) ①C ② B C (2) C2H6(3) B(OH)3 + H2O [B(OH)4]－ + H+ (4) 面心 （0.5,0.5,0.5） 物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点(℃)92097.812911902073－107－571723