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2021汕头达濠华侨中学高二上学期期末考试化学试题含答案
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广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷化学科第一部分 选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．漂白剂 B．增稠剂 C．甜味剂 D．抗氧化剂 3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A． B． C． D．4．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率5．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④6．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应7．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．对下列图示实验的描述正确的是图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应10．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3—+H+，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO3—)/c(H2CO3)的变化情况如表所示，则下列说法不正确的是A．正常人体血液中，HCO3—的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3—)D．pH=7.40的血液中，HCO3—的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、选择题：本大题共 6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 11．已知煤炭的燃烧热为393.5 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)的 ΔH＜－571.6 kJ·mol－1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8 kJ·mol－1+283.0 kJ·mol－1＞393.5 kJ·mol－1，故该同学的结论是对的 12．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl＝Ag+ + Cl—C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于1313．利用微生物电池可处理有机废水和废气（如NO），下列说法正确的是A．电路中电流的方向是从M极流向N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．正极反应为：2NO+4H+ +4e—＝N2+2H2OD．有机废水在微生物作用下发生了还原反应14．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是A．碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能B．碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO—强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10—1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl— K2=10—3.4HClO H+ + ClO— Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO— + Cl— K=10—10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO—) =c(H+)－c(OH—)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好16．常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积（已转化为标准状况下）的变化曲线如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。下列说法正确的是A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO32—)＜c(HCO3—)C．曲线上任意点（不含起始点）都符合：c(Na+) + c(H+) = c(CO32—) + c(HCO3—) + c(OH—)D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)第二部分 非选择题（共56分）17．（15分）Ⅰ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验（常温下）：0.10mol•L-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。甲同学用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 。乙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4（其溶液显中性）晶体，颜色变浅。这一方法 （填“能”或“不能”）证明一水合氨是弱电解质。Ⅱ．利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O，回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器不需要下列中的 (填字母)。A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗（2）不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是 。（3）判断达到滴定终点时的现象是 。（4）某同学滴定前平视滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度________(填“偏大”或“偏小”)。18．（18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。Ⅰ．（1）已知：二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol。请写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。（2）二甲醚还可作燃料电池的燃料。以二甲醚、空气、硫酸为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 。Ⅱ．在一定条件下二甲醚由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0 （1）推测该反应的 ΔS 0（填“＞”“＜”或“=”）。（2）在恒温恒容容器中充入一定量的CO和H2合成二甲醚，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填字母）。A．二甲醚和水蒸气的浓度之比为1：1 B．容器中压强保持不变 C．4v正(H2)=v逆(CH3OCH3) D．容器中CO的物质的量不再变化（3）T℃时，在2L密闭容器中充入4mol CO和8mol H2发生上述反应，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应起始到达到D时，以H2表示的该反应的平均反应速率v(H2)= ，CO的平衡转化率是 ，反应的平衡常数K1= 。②若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1 K2 （填“＞”“＜”或“=”）。③若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是 。 19．（14分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为 ，当c(Cu2+ )≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2—的浓度不小于 。（已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。）（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是 。②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在 范围。③检验滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的试剂是 。（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。(填a、b、c、d)20．（9分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：（显示的电极均为石墨）。图1中，电解一段时间后，U形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红。电解饱和食盐水的离子方程式为 ，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的 极。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 ①图示中电极产物X、Y分别是 、 （填化学式）。②燃料电池B中正极的电极反应式： 。③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a% b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷化学科 参考答案每道2分1-5 DDCCB 6-10 BBCAD 每道4分11-16 CDCBCD 17．（15分）Ⅰ．（1）正确（1分） 常温下，0.10mol•L-1一元强碱溶液的pH=13，而0.10mol•L-1氨水的pH=11，说明NH3•H2O部分电离。（2分，合理即可）（2）a-b＜2（2分） （3）能（1分） Ⅱ．（1）C I J （3分，漏选或错选1个扣1分，扣完为止）（2）酸性KMnO4溶液能把橡胶管氧化（2分，合理即可）（3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）（4）偏小（2分）18．（18分，每空各2分）Ⅰ（1）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1455kJ/mol（2）CH3OCH3 -12e—+3H2O=2CO2+12H+Ⅱ（1）＜ （2）BD （3）①0.375mol•L-1•min-1 75% 2.25 ②= ③升高温度19．（14分，每空各2分）FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋ 6.3×10-31 mol/L ①将Fe2+氧化成Fe3+ ②3.2-6.4 ③KSCN 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) (4)①d 20．（9分）右（1分） （2）2Cl—+ 2H2OH2↑ + Cl2↑+2OH— （2分） 负（1分）（3）① Cl2 H2 （各1分） ②O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ （2分） ③﹤（1分） 选项实验操作和现象结论A向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体该固体为Fe(OH)3C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/L NaCN溶液的pH约为11。Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)c(HCO3—)/c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+2.23.2Ni2+6.48.4
广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷化学科第一部分 选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．漂白剂 B．增稠剂 C．甜味剂 D．抗氧化剂 3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A． B． C． D．4．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率5．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④6．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应7．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．对下列图示实验的描述正确的是图1 图2 图3 图4 A．图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应10．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3—+H+，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO3—)/c(H2CO3)的变化情况如表所示，则下列说法不正确的是A．正常人体血液中，HCO3—的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3—)D．pH=7.40的血液中，HCO3—的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、选择题：本大题共 6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 11．已知煤炭的燃烧热为393.5 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)的 ΔH＜－571.6 kJ·mol－1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8 kJ·mol－1+283.0 kJ·mol－1＞393.5 kJ·mol－1，故该同学的结论是对的 12．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl＝Ag+ + Cl—C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于1313．利用微生物电池可处理有机废水和废气（如NO），下列说法正确的是A．电路中电流的方向是从M极流向N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．正极反应为：2NO+4H+ +4e—＝N2+2H2OD．有机废水在微生物作用下发生了还原反应14．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是A．碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能B．碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO—强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10—1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl— K2=10—3.4HClO H+ + ClO— Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO— + Cl— K=10—10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO—) =c(H+)－c(OH—)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好16．常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积（已转化为标准状况下）的变化曲线如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。下列说法正确的是A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO32—)＜c(HCO3—)C．曲线上任意点（不含起始点）都符合：c(Na+) + c(H+) = c(CO32—) + c(HCO3—) + c(OH—)D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)第二部分 非选择题（共56分）17．（15分）Ⅰ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验（常温下）：0.10mol•L-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。甲同学用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 。乙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4（其溶液显中性）晶体，颜色变浅。这一方法 （填“能”或“不能”）证明一水合氨是弱电解质。Ⅱ．利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O，回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器不需要下列中的 (填字母)。A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗（2）不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是 。（3）判断达到滴定终点时的现象是 。（4）某同学滴定前平视滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度________(填“偏大”或“偏小”)。18．（18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。Ⅰ．（1）已知：二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol。请写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。（2）二甲醚还可作燃料电池的燃料。以二甲醚、空气、硫酸为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 。Ⅱ．在一定条件下二甲醚由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0 （1）推测该反应的 ΔS 0（填“＞”“＜”或“=”）。（2）在恒温恒容容器中充入一定量的CO和H2合成二甲醚，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填字母）。A．二甲醚和水蒸气的浓度之比为1：1 B．容器中压强保持不变 C．4v正(H2)=v逆(CH3OCH3) D．容器中CO的物质的量不再变化（3）T℃时，在2L密闭容器中充入4mol CO和8mol H2发生上述反应，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应起始到达到D时，以H2表示的该反应的平均反应速率v(H2)= ，CO的平衡转化率是 ，反应的平衡常数K1= 。②若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1 K2 （填“＞”“＜”或“=”）。③若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是 。 19．（14分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为 ，当c(Cu2+ )≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2—的浓度不小于 。（已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。）（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是 。②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在 范围。③检验滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的试剂是 。（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。(填a、b、c、d)20．（9分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：（显示的电极均为石墨）。图1中，电解一段时间后，U形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红。电解饱和食盐水的离子方程式为 ，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的 极。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 ①图示中电极产物X、Y分别是 、 （填化学式）。②燃料电池B中正极的电极反应式： 。③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a% b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷化学科 参考答案每道2分1-5 DDCCB 6-10 BBCAD 每道4分11-16 CDCBCD 17．（15分）Ⅰ．（1）正确（1分） 常温下，0.10mol•L-1一元强碱溶液的pH=13，而0.10mol•L-1氨水的pH=11，说明NH3•H2O部分电离。（2分，合理即可）（2）a-b＜2（2分） （3）能（1分） Ⅱ．（1）C I J （3分，漏选或错选1个扣1分，扣完为止）（2）酸性KMnO4溶液能把橡胶管氧化（2分，合理即可）（3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）（4）偏小（2分）18．（18分，每空各2分）Ⅰ（1）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1455kJ/mol（2）CH3OCH3 -12e—+3H2O=2CO2+12H+Ⅱ（1）＜ （2）BD （3）①0.375mol•L-1•min-1 75% 2.25 ②= ③升高温度19．（14分，每空各2分）FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋ 6.3×10-31 mol/L ①将Fe2+氧化成Fe3+ ②3.2-6.4 ③KSCN 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) (4)①d 20．（9分）右（1分） （2）2Cl—+ 2H2OH2↑ + Cl2↑+2OH— （2分） 负（1分）（3）① Cl2 H2 （各1分） ②O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ （2分） ③﹤（1分） 选项实验操作和现象结论A向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体该固体为Fe(OH)3C向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。AlCl3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/L NaCN溶液的pH约为11。Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)c(HCO3—)/c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.39.7Fe3+2.23.2Ni2+6.48.4
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