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2021汪清四中高二第二学期第一次阶段考试化学试卷含答案
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www.ks5u.com汪清四中2020-2021学年度第二学期高二年级化学学科第一次阶段考试试题一、单选题（共20小题，每小题2分）1. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（ ）A. 一定是金属元素B. 一定是第ⅡA族元素C. 一定在化合物中呈＋2价D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列关于杂化轨道的叙述不正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同3．下列四种原子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5③基态Z2-的轨道表示式为④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．①＞③＞②＞④ D．①＞②＞④＞③4．下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )A． B．C． D．5．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是( )A．氟原子结构示意图： B．甲烷分子的比例模型：C．H2O的电子式： D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p66．下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )A．SO42－是内界 B．配位数是4 C．Zn2+是中心离子 D．NH3是配体7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单阴离子还原性：Z>WC．电负性：Z>WD．Z与W的简单气态氢化物互为等电子体8．下列各项叙述中正确的是( )A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D. 所有非金属元素都在p区9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ•mol－1。根据下表所列数据判断错误的是( )A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．下列粒子中不存在配位键的是（ ）A．NH4 + B．[Cu(H2O)4]2＋ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]＋12．元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关、、、、五种元素的叙述正确的是（ ）A．W 元素的最高价含氧酸的酸性强于 Y元素的最高价含氧酸B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C． p能级未成对电子数最多的是 Z元素D．X 元素是电负性最大的元素13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大14．二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是( )A．还原性：H2S>HFB．离子半径：S2->O2->F-C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为 15．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸 D．乙醇 16．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是( )A．BF3 B．CCl4 C．BeCl2 D．NH317．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )A．Fe变成Fe2+ 时首先失去3d轨道电子B．AsO33-的空间构型为平面正三角形C． 与的中子数相同D．基态F原子的核外电子有9种运动状态18．下列说法中正确的是( )A．P4 和 CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成键，未杂化的 2p轨道形成 键C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成 键和键D． PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱19．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H220．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )A．NH3和NO2- B．BF3和ClO3- C．SO3和NO3- D．H2O和PO43-二、填空题（共50分）21(12分)．（1）写出铬原子价电子排布式：________；与铬同一周期的元素原子中最外层电子数与铬原子的相同的元素有________(填元素符号)。（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。（3）NO3－互为等电子体的分子或离子为________。（4）1 mol CH2=CH-CH2OH含_____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。22（12分）．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层具有的原子轨道数为_______。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是___________，B的杂化类型为________________。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M是_________(填元素符号）。23（10分）．盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。 (1)基态Cu核外电子排布式为________。(2)1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。(3)化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是________。(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当 两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________(填序号)；a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能________(填“大于”或“小于”)Cu2＋与NH3之间形成的化学键键能。24（16分）．A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。请回答下列问题：（1） 写出下列元素的元素符号：A_________、B_________、C________、D_______、E_______、F_______。（2） 已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则F元素在_______区。（3）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，甲分子的空间构型为______________。（4）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______________。（5）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_____________________________________________________________。（6）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______________________________高二化学第一次阶段考试答案一、选择题（50分）二、填空题（50分）21．（12分） 3d54s1 K 、Cr 3 SO42-或其他合理答案 9 sp2、sp3 22．（12分）M 9 正四面体 sp3 ＜ Mg 23．（10分）(1)[Ar]3d104s1 (2)14NA (3)2 (4)a 大于24．（16分）（1）H O Na Al S Cr （2） d区 （3）v形 （4） （5） NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ （6） Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-173814517733105401363012345678910DACCDABABD11121314151617181920CDBCDBDBBC
www.ks5u.com汪清四中2020-2021学年度第二学期高二年级化学学科第一次阶段考试试题一、单选题（共20小题，每小题2分）1. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（ ）A. 一定是金属元素B. 一定是第ⅡA族元素C. 一定在化合物中呈＋2价D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列关于杂化轨道的叙述不正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同3．下列四种原子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5③基态Z2-的轨道表示式为④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．①＞③＞②＞④ D．①＞②＞④＞③4．下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )A． B．C． D．5．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是( )A．氟原子结构示意图： B．甲烷分子的比例模型：C．H2O的电子式： D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p66．下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )A．SO42－是内界 B．配位数是4 C．Zn2+是中心离子 D．NH3是配体7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单阴离子还原性：Z>WC．电负性：Z>WD．Z与W的简单气态氢化物互为等电子体8．下列各项叙述中正确的是( )A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D. 所有非金属元素都在p区9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ•mol－1。根据下表所列数据判断错误的是( )A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．下列粒子中不存在配位键的是（ ）A．NH4 + B．[Cu(H2O)4]2＋ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]＋12．元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关、、、、五种元素的叙述正确的是（ ）A．W 元素的最高价含氧酸的酸性强于 Y元素的最高价含氧酸B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C． p能级未成对电子数最多的是 Z元素D．X 元素是电负性最大的元素13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大14．二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是( )A．还原性：H2S>HFB．离子半径：S2->O2->F-C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为 15．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸 D．乙醇 16．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是( )A．BF3 B．CCl4 C．BeCl2 D．NH317．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )A．Fe变成Fe2+ 时首先失去3d轨道电子B．AsO33-的空间构型为平面正三角形C． 与的中子数相同D．基态F原子的核外电子有9种运动状态18．下列说法中正确的是( )A．P4 和 CH4都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成键，未杂化的 2p轨道形成 键C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成 键和键D． PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱19．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H220．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )A．NH3和NO2- B．BF3和ClO3- C．SO3和NO3- D．H2O和PO43-二、填空题（共50分）21(12分)．（1）写出铬原子价电子排布式：________；与铬同一周期的元素原子中最外层电子数与铬原子的相同的元素有________(填元素符号)。（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。（3）NO3－互为等电子体的分子或离子为________。（4）1 mol CH2=CH-CH2OH含_____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。22（12分）．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______；该能层具有的原子轨道数为_______。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是___________，B的杂化类型为________________。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M是_________(填元素符号）。23（10分）．盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。 (1)基态Cu核外电子排布式为________。(2)1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。(3)化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是________。(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当 两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________(填序号)；a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能________(填“大于”或“小于”)Cu2＋与NH3之间形成的化学键键能。24（16分）．A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。请回答下列问题：（1） 写出下列元素的元素符号：A_________、B_________、C________、D_______、E_______、F_______。（2） 已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则F元素在_______区。（3）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，甲分子的空间构型为______________。（4）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______________。（5）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_____________________________________________________________。（6）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______________________________高二化学第一次阶段考试答案一、选择题（50分）二、填空题（50分）21．（12分） 3d54s1 K 、Cr 3 SO42-或其他合理答案 9 sp2、sp3 22．（12分）M 9 正四面体 sp3 ＜ Mg 23．（10分）(1)[Ar]3d104s1 (2)14NA (3)2 (4)a 大于24．（16分）（1）H O Na Al S Cr （2） d区 （3）v形 （4） （5） NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ （6） Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-173814517733105401363012345678910DACCDABABD11121314151617181920CDBCDBDBBC
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