2021南安柳城中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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2020-2021学年度高中化学期中考试卷 一、单选题(共40分)1．(本题2分)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（    ）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶A．A B．B C．C D．D【答案】B2．(本题2分)25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1 451.6 kJ/molC．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l)      ΔH＝－22.68 kJ/molD．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－725.8 kJ/mol【答案】A3．(本题2分)下列过程中△H＜0的是A．氯酸钾分解制氧气 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应【答案】D4．(本题2分)用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(     )A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH (H2O)C．KCl (KCl) D．CuSO4(CuSO4)【答案】B5．(本题2分)有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（    ）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C【答案】D6．(本题2分)已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（    ）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．无法确定【答案】C7．(本题2分)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)       ∆H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)            ∆H＝＋221.0 kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol【答案】C8．(本题2分)在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是(    )A．通入氧气的电极发生氧化反应B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．放电过程中碱性电解液的浓度不断增大【答案】C9．(本题2分)决定化学反应速率的根本因素是A．参加反应的各物质的性质 B．反应物的浓度C．温度和压强 D．催化剂的加入【答案】A10．(本题2分)已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（   ）A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO)【答案】A11．(本题2分)对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： ①升高温度                   ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸  ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸   其中能使反应速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】A12．(本题2分)在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（    ）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1【答案】B13．(本题2分)已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是(      )A．该反应属于可逆反应 B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化 D．2molA比2molC的总能量高【答案】B14．(本题2分)一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部【答案】A15．(本题2分)向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)  ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：温度/ ℃700800900平衡常数0.1X1 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
 A．平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1B．800℃时平衡常数X=4/9C．ΔH >0D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol【答案】A16．(本题2分)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q 下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】D17．(本题2分)下列说法完全正确的是（    ）选项变化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自发C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自发  A．A B．B C．C D．D【答案】C18．(本题2分)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是A．铁闸主要发生的是吸氢腐蚀B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e−=Fe3+D．图中生成铁锈最多的是乙区域【答案】D19．(本题2分)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（    ）A．放电过程中，H+从正极区移向负极区B．正极每消耗1mol MnO2有2mol　OH-迁移至负极C．微生物所在电极区放电时发生还原反应D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O【答案】D20．(本题2分)在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）A．B的体积分数 B．气体平均相对分子质量C．气体的总压强 D．混合气体的密度【答案】C 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题(共60分)21．(本题8分)对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①降低温度：________；             ②增大盐酸浓度：________；③加入NaCl固体：________。        ④滴入几滴CuSO4溶液：________。【答案】减小    增大    不变    增大    22．(本题4分)一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_____________?（2）此时NO2的转化率_____________?【答案】1.92 mol·Ｌ－1    80％    23．(本题8分)氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：(1)负极反应物为__________________，负极反应式为_______________________。(2)正极反应式为____________________________________________，电池总反应为_______________。【答案】                24．(本题10分)（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。②化学方程式中n的值是__。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为___。②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化【答案】0.0625mol/(L·min)    4    60%    A(g)+3B(g)2C(g)    AD    25．(本题14分)(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：①电池中通入电池中通入N2H4的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。②电池工作时，正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。③当消耗1molO2时，有________mol Na+由甲槽向乙槽迁移。(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。【答案】2NH3 + NaClO＝N2H4 + NaCl + H2O    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)  ΔH= －534 kJ∙mol-1    负    N2H4 －4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2O    增大    4    CO2 + 2H++ 2e－＝HCOOH    26．(本题16分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 (3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 (4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ (5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。②SO32-放电的电极反应式为______。【答案】原电池    CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O    Ag++e-=Ag    86.4g    Ag2O    负    较浓的硫酸    SO32--2e-= SO42-+2H+