2021武汉蔡甸区汉阳一中高二3月月考化学试卷含答案

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www.ks5u.com 2020——2021学年度下学期3月月考高二化学试卷命题人：一、选择题（每题3分共45分，且每题有一个正确答案）1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡）原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A．8 B．6 C．4 D．102．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（    ）A．原子半径最小    B．原子序数为7    C．第一电离能最大    D．电负性最大3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A．两者都为s-s σ键                  B．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键C．两者都为p-p σ键                  D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键4．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．已知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数5．下列化学用语表述正确的是A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为C．PCl3电子式为：            D．丙烯的球棍模型为6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸   B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C．化合物乙中一定只有共价键    D．X分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM8．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是(    )A．与互为同位素B．与的中子数相同C．和的价层轨道电子数相差2D．某考古样品中的量应为其11460年前的9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是(    )A．Y的第一电离能在四种元素中最大 B．和的中心原子分别为和杂化C．2为极性分子 D．分子中原子均为8电子结构10．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A．原子半径： X>Z> W B．电负性： X>Z> WC．W、Y、Z最简单氢化物的沸点：Z>Y>W D．X的氧化物对应的水化物均为强酸11．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为     12．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是(    )A．离子半径：Y>W>RB．相同条件下，Y2在水中的溶解度大于Z2C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性13．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4A．3项 B．4项 C．5项 D．6项14．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种   B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C．该离子液体与水能够形成氢键       D．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 15．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（   ）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键⑨在碘的CCl4的溶液中加入少量浓KI溶液，振荡试管，溶液颜色变浅A．7项 B．6项 C．5项 D．4项二、填空题16．（16分,除特殊注明每空1分）主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_____其中氧原子的杂化方式为__。(3)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。（4）写出溴原子简化电子排布式：___________。溴的M层有_____种能量不同的电子。（5）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。（6）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为____________________________。（7）一个青蒿素分子中含有____个手性碳原子(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）A．离子键    B．共价键    C．配位键    D．氢键    E.σ键　 F．π键(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。17.（14分,除特殊注明每空1分）回答下列问题：(1)符号“3px”没有给出的信息是_______A．能层   B．能级   C．电子云在空间的伸展方向   D．电子的自旋方向(2)下列比较正确的是_______A．酸性：H3PO4＜H3AsO4     B．熔点：SiH4＞CH4C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)   D．键角：H2O＞NH3(3)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______A．CH4比SiH4稳定     B．乙醇能与水以任意比互溶C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛   D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18E. 冰的密度比液态水的密度小(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_____(5)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是_______(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋______(填“无”或“有”)颜色。(7)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。① [Ni(CO)4]固态时属于________分子(填极性或非极性)。②[Ni(CO)4]中Ni与CO的_____原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为________________________ (用“→”表示出配位键) 。③Ni(CO)4分子中π键与σ键个数比为________________。④Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键类型是_________________，形成的化学键类型是金属键。18．（10分,除特殊注明每空1分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题．(1)  D是_____(填元素名称), D的基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)(4)．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____   (5).向溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：________________________。(6).科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．      19．（15分,除特殊注明每空1分）Ⅰ.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是______(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为________________________。(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为______， 石墨区中C原子的杂化方式为______。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为________________________。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有______ (填字母)。A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同B．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面Ⅱ.(1)镍元素位于周期表第______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为______。(2)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是____________________________________________，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是____________________________________________。(3)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是______(填标号)。A．      B．      C．O3      D．(4)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，______。
化学答案一、选择题（每题3分共45分，且每题有一个正确答案）CDBAA  BCDDC  ACADB 二、填空题16．（16分,除特殊注明每空1分）(1)2       (2) V形    sp3         (3)    9   p       （4） [Ar]3d104s24p5  ,    3           （5）3（6）20≤x≤30且X不等于24和29 （2分）     （7）7        （8）BCE（2分）(9)  P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（2分）（14分,除特殊注明每空1分）(1)D    (2)B    (3)A（2分）   (4)PH3   (5)4s1          3d54s1      3d104s1 （3分）(6)有    (7)① 非极性② C          ③1:1    ④配位键 18．（10分,除特殊注明每空1分） (1)钙  N   16   (2)  a    (3)  Cr    (4)．sp3杂化   (5).或 ；（2分）  (6).[Cu(H2O)4]SO4•H2O（2分）19．（15分,除特殊注明每空1分）Ⅰ.(1)Li    (2)3s23p3    (3)sp3    sp2    (4)NH3>PH3>CH4    (5)ACD  （3分）Ⅱ.(1)10    3：1   (2)随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小    N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定     (3) BD （2分）    (4) 4