2021成都外国语学校高二4月月考化学试卷含答案

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成都外国语学校高二下期第一次月考化学试题 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一 单选题（每小题只有一个最正确的答案，1-10题2分，11-20题3分，共50分）1 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．四川水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D．成都外国语中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水等活动2．下列有机反应属于加成反应的是 （ ）A．B．C．D．3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是( )A.的结构示意图：B.基态Cr原子的价电子排布式： C.基态Zn原子的核外电子排布式： D.的轨道表示式：4. 下列说法中正确的是（ ）A 霓虹灯广告与电子的跃迁有关B 基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C 元素周期表的d区包含所有的过渡元素D 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5. 下列表述中正确的是（ ）A. 碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以、与的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛6.水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是( )A.四面体形、 B.V形、 C.平面三角形、 D.三角锥形、7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A． BC． D．8．下列说法不正确的是（ ）A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高9下列各组物质中，不满足下图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）是（ ）10．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 11．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是(　　)A．常温下BeCl2溶液pH>7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构13．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱C．用图③所示实验从碘水中萃取碘D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体14．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子C．比中的配位键稳定D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象16．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示（ ）下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．标况条件下，22.4L C2H4中含有极性键数目为6NA B．1mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12 NAC．31g白磷分子（正四面体构型）中含有的σ键数目为6NA D．1mol水蒸气中含有氢键数目为2 NA18.下列物质酸性大小比较正确的是（ ）A HClO> HClO2> HClO3> HClO4 B H2SO4> HClO4 C H3AsO3> HNO2 D HI>HCl>HF19．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．丙池中Cl-向右侧Pt电极移动C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体20．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=－196.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 （ ）A．放出热量关系：a=b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③ II 卷（填空题）21．（10分）以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_______。(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。② Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，请判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体 （填能或否）形成PbS沉淀。22．（12分）Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸钠，碳酸钾，亚硫酸钠，亚硫酸钾这四种物质中的一种，且成分单一。现成都外国语学校某化学兴趣小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定实验方法及现象： 。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。结论： 。Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤①：称取样品1.000g。步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式： 。(2)判断滴定终点的现象是 。(3) 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需____________。(4)滴定结果如表所示：则该变质固体中X的质量分数为____________。23．（8分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。请回答下列问题：（1）Na2S2O3的化学名称为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S(g)ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______；由图2可知，P点时平衡常数K=____________（保留2位有效数字）。（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强24（12分） 铜，硫单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为____________________________________。Cu2＋的核外电子排布式： 该结构中氢,氧,硫这三种元素电负性由大到小的顺序： （用元素符号表示）（2）SO2分子的立体结构是_______，相同条件下SO2与CO2分子在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。(3) 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____（4）分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。则SO3的大π键可表示为 。25 （8分）根据下列表格，回答有关问题：(1)上表中所标元素中除稀有气体以外原子半径最小的元素___(填元素符号)（2）i和j的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序 （用化学式表示）（3）b的一种氢化物（N2H4）制成的燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol。下期第一次月考高二化学答案1—5 CBBAA 6-10 AADAC 11-15 CDCBB 16-20 DBDCC21 （10分） 酸雨 增大方铅矿与空气的接触面积，加快化学反应速率 （2分） 铜、银（2分） ClO－＋PbO＝PbO2＋Cl－ （2分） PbCl2覆盖在铅表面，阻止反应的进一步进行 （2分） 能 22 （12分，每空2分）取少量该白色固体做焰色反应实验，颜色为黄色 此固体为亚硫酸钠 2MnO+5SO+6H+═2Mn2++5SO+3H2O 滴下最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液从无色变为紫色，且半分钟不褪色，即达终点 250mL容量瓶 、胶头滴管 63% 23（8分） 硫代硫酸钠 150℃（2分） 0.048 （2分） ad （2分） 24 （12分） O和Cu2＋之间构成配位键，H和O之间构成氢键。（2分）1S22 S22P63 S23P6 3d9 0>S>H V形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 3（2分） sp3杂化（2分） 25（8分） F H3PO4H2SO4 ） 负极 N2H4＋4OH――4e－＝N2＋4H2O（2分） 正极 2（2分） 选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3-能大量共存B由水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－能大量共存CpH＝1的溶液Fe3＋、NH4＋、I－、SO42－不能大量共存，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D通入少量SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO42-不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量a kJ②10.51放出热量b kJ③420放出热量c kJ物质PbCl2PbSKsp1.2×10－59.0×10－29滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20