2021鸡泽县一中高二下学期4月月考化学试题含答案

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2020---2021学年第二学期第一次月考高二化学试题（时间：75分钟   分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  K 39  Zn 65  I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C．紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色 D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色2．人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（　　）A．尼龙 B．棉花 C．羊毛 D．聚乙烯3．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（　　）A．O4是一种新型的化合物 B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体 C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4．下列化学用语表达不正确的是（　　）A．CH4的球棍模型：        B．CO2的电子式： C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3 +2OH﹣ D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O5．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（　　）选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2＞Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4）向体积为100mL、浓度均为0.01mol•L﹣1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4D证明溶液X中含有SO42﹣向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA B．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA C．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.1NA D．将盛有12mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2时试管充满水7．已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)    ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH约是(　　)A．－824.4 kJ·mol－1        B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1        D．－169.4 kJ·mol－18．某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是（　　） 
A．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏 B．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 C．某醇的相对分子质量约为46 D．某醇的相对分子质量约为989．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是（　　）A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同 C．b点水电离的c（H+）＝1×10﹣11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同10．H2O2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是（　　）A．IO﹣是该反应的催化剂 B．H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定 C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高 D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是（　　）A．电负性：Y＞W＞R＞Z B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C．简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定12．化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是（　　）A．能够用浓溴水鉴别X和Z B．1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应 C．能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种 D．X和Y的反应属于加成反应13．下列物质鉴别方法不正确的是（　　）A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化 B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体14．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（　　）A．降低温度                                         B．减小反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状       D．压缩容器体积增大压强15．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)A．所得混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．（1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2•6H2O  → MgCl2  → Mg①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是　                  　．②电解熔融氯化镁的过程中，　      　能转化为　       　能．（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2＝C+2MgO，此反应类型属于　          　A．分解反应          B．化合反应      C．置换反应      D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3．据此写出氮化镁的化学式　                         　．（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为　   　．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　       　．（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2 ．小花认为小明的猜想是错误的，其理由是　                                         　．实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是　                                　．查阅资料得出结论： Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式　                                    　．17、镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子浓度pHFe3+Fe2+Ni2+开始c=0.01mol·L-1开始沉淀的pH2.27.57.2沉淀完全c=1.0×10-5mol·L-1沉淀完全的pH3.29.08.7回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。提高“碱浸”速率的措施是___________ (任写一点即可)。 (2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。 (3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是___________，反应的离子方程式是___________。 (4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是___________。 (5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、___________、 干燥。 (6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=___________18．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：①电解池中X极上的电极反应式是　          　，在X极附近观察到的现象是　       　．②Y电极上的电极反应式是　     　，检验该电极反应产物的方法是　        　．（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是　   　，电极反应式是　   　．②Y电极的材料是　   　，电极反应式是　   　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重　   　 g．(二)            选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
19．铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于　   　区。（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，从离子的价电子排布式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：　                                            　。Mn2+的半径　   　Fe3+的半径。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　   　：[Fe（SCN（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为　   　，H2O中氧原子的杂化方式为　   　。（4）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5﹣）配体形成的夹心型分子（如图a所示）。已知大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则C5H5﹣的大π键表示为　   　。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是　   　。（填标号）A．配位键   B．氢键   C．σ键   D．范德华力（5）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为　   　。如果晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为　   　g/cm3。（写出表达式）20、苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。（2）反应②的反应类型为__________。（3）反应④需要的试剂及条件分别为____________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为__________________________________________。（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体____________________________。i．苯环上含3个取代基；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。（6）参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_________________________________________________________。(无机试剂任选)  高二化学参考答案1.B  2.B  3.C  4.C  5.D  6.B  7.A  8.A  9.C  10.A  11.AC  12.AD  13.D  14. AB 15.C16(15分）．（1）①引流； ②电；化学； （2）①C； ②Mg3N2；  （3）1：3；40%；（4）：氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁；样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O． 17（15分）．    加热(增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)    Ni2+、Fe2+和Fe3+    将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便转化为 Fe(OH)3沉淀除去        3.2~7.2    洗涤    或     18（15分）.（1）①2H++2e﹣＝H2↑；放出气体，溶液变红；②2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；（2）①纯铜； Cu2++2e﹣＝Cu； ②粗铜；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；  ③1.28．19（15分）．（1）d；（2）Mn2+为3d5构型，d能级为半满稳定结构，失去电子需破坏该稳定结构，还原性差，而Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，还原性强；＞；（3）O＞N＞H；6；sp3；  （4）Π56；B；  （5）CuFeS2；      。20（15分）．(1)苯乙烯    （2）取代反应  （3）乙醇、浓硫酸、加热    （4）+CH3COOCH2CH3+H2O  （5）  或 (6)