2021沧州一中高二下学期第一次月考化学试卷含答案

这是一份2021沧州一中高二下学期第一次月考化学试卷含答案
沧州一中高二年级第一次学段检测化学试题（2021.3.31）命题人：杨文娟、胡春宇、王铄、于庆勇（满分：100分，测试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：Ge:73第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。科学家对原子结构的认识顺序正确的是(    )①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型④汤姆生原子模型；A. ①③②④ B. ①④②③ C. ①②④③ D. ④②③①区别晶体与非晶体的最科学的方法是(     )A. 观察各向异性 B. X射线衍射实验 C. 测定固定熔点 D. 观察自范性Se是人体必需微量元素，下列有关 3478Se和 3480Se说法正确的是(    )A.  3478Se和 3480Se是同一种核素 B.  3478Se和 3480Se互为同位素C.  3478Se和 3480Se分别含有44和46个质子 D.  3478Se和 3480Se都含有34个中子氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是(    )A. 发射光谱，物理变化 B. 发射光谱，化学变化C. 吸收光谱，物理变化 D. 吸收光谱，化学变化下列晶体性质的比较中，错误的是(    )A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(    )①基态X的原子结构示意图   ②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2−的电子排布图     ④W基态原子有2个能层，电子式为：A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol−1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是(    )A. R元素基态原子的电子排布式为ns1 B. R的最高正价为+4价C. R元素可能属于非金属元素 D. R元素位于元素周期表中第ⅡA族下列叙述正确的是(   )①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用②C60晶体的晶胞是面心立方结构③As是ⅤA族的一个主族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④常温下，向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是(     )A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10−11mol·L−1B. a、b点表示的溶液中相等C. d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO−)D. 原CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L−1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )A. 在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3−、SO32−B. 中性溶液：K+、NO3−、Br−、Fe3+C. c(H+)c(OH−)=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−D. 由水电离的c(H+)=1×10−10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3−、Al3+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g/cm3。则下列说法正确的是  (    )A. 晶胞中阴、阳离子的个数都为4B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为34MNA×dcmC. 阴、阳离子的配位数都是4D. 该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(    )A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C−H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C−C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率下列实验操作能达到实验目的的是(    )是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是(     )A. A B. B C. C D. D最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是(   )A. 该电池不能在较高温度下进行B. 电子由Y极沿导线流向X极C. 盐桥中K+向Y极移动D. Y极发生的反应为：2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2O第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共60分）三、非选择题：共60分。图1（22分）钛很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2H2O)4Cl2。图1为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：(1)写出Ti元素在周期表中的位置____________。基态Ti原子的价层电子排布式为______，其核外有___________种不同空间运动状态的电子。(2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)(3)乙醛的沸点______(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是__________________。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图2所示。①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序______。②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。③M中不含(填代号)______。a.π键 b.离子键 c.σ键 d.非极性键(5)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于______晶体。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图3为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(12,0,12)；C为(12,12,0)，则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为______g⋅cm−3.(列出计算式即可)图3I1I2I3I4R7401500770010500目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol⋅L−1NaCl溶液和5滴0.1mol⋅L−1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红A.B.C.D.升高温度，平衡向逆反应方向移动t1时改变的条件可能为增大的浓度0～5 min内，的平均反应速率为0.3 mol·L−1·min−1x可能为压强（18分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示：Ⅰ.已知：①SO2(g)+V2O5(s)⇌SO3(g)+V2O4(s)  ΔH1=+24 kJ·mol−1②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)  ΔH2=−244 kJ·mol−1(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH3=________kJ·mol−1=________(用字母E1～E6表示)kJ·mol−1。(2)反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应________(填“①”或“②”)。Ⅱ.二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置：在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为_____________(用“甲、乙、丙”表示)。(4)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：①表中：a=_____________；b=_____________。②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=_________；Kp1__________ Kp2(填“>”、“”、“C  ②哑铃（1分） ③b （5）分子 （6）①(14,14,14) ②8×736.02×1023×(565.76×10−10)317．（18分，每空2分）(1)−196；E1−E2；(2)①； (3)丙>甲>乙(4)①117.6kJ；40%    ②135MPa−1(不要求单位)；>    ③>18．（20分，除标注外每空2分） (1) ；羟基； (2)加成反应；氢氧化钠水溶液、加热；(3)（3分）；  （3分）；(4)；(5) （4分）。实验序号A组B组C组反应温度451℃451℃551℃投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序)2mol、1mol、0mol0mol、0mol、2mol2mol、1mol、0mol含硫化合物的转化率60%bc反应的热量变化放热a吸热78.4kJ放热d压强平衡常数(Kp)Kp1Kp1Kp2