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2020西藏日喀则市上海实验学校高二上学期期末考试化学试卷含答案
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市上海实验学校2019—2020学年高二第一学期化学期末试卷姓名：___________班级：___________考号：___________ 第Ⅰ卷(选择题）一、单选题（共12题，每小题4分，共48分）1.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A.pH=7的溶液显中性 B.中性溶液中,c(H+)一定是1.0×10-7mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)的溶液显中性 D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性2.已知:下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ), B. C. D.3.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护 B.图1和图2中负极反应均是 C.图1和图2正极反应均是 D.图1和图2中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀4.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则av逆⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动A.①② B.④ C.③ D.④⑤10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:B.放电过程中,向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转11.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成胶体,胶体可用作净水剂 B.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应第Ⅱ卷二、填空题（共三题，共52分）13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)时的反应热-99kJ·mol-1请回答下列问题:(1).①图中A点表示__________;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填"有"或"无")影响(2).某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂,请回答下列问题:如图1是中学实验室常见仪器的部分结构。 = 1 \* GB3 ①书写仪器名称B_______________________,C__________________。②使用前需检查是否漏水的仪器_________(填字母)。 = 3 \* GB3 ③用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色变化为______,且半分钟内不褪色。 = 4 \* GB3 ④下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏小的是 _____。A.酸式滴定管用水洗而未用标准盐酸润洗就注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束俯视读数 = 5 \* GB3 ⑤.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,则所用盐酸的体积为_________mL。 14. “化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题:(1).由制备甲醇过程中可能涉及的反应如下:①反应III的=____________________;②在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热akJ,甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________;③在温度不变的情况下,提高反应III中的转化率的措施有__________________________(写出亮点即可)。(2).在一定条件下,利用化学原理,在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、合成二甲醚CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。、、的大小关系为_______________________。(3) 依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:电极X的材料是_______________,电解质溶液Y是__________________________。X电极上发生的电极反应为__________________________。外电路中的电子是从电极流向___。15.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．（1）K和x的关系满足K=________ ．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________ （填字母）． A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件： t2时________ ； t8时________ ； ②t2时平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动； ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________ ． 高二化学答案1.C 2.C 3.A 4.B 5A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12B13.(1)①反应物总能量 活化能 无①容量瓶;滴定管②BC③.锥形瓶内溶液颜色变化;由黄色变为橙色④.D⑤.26.1014..①;②③增大压强、增加的浓度、及时分离出和①：1.Cu; 溶液; , ; 3.Cu→Ag15.；C；升温或增大C的浓度；使用催化剂；逆反应；
市上海实验学校2019—2020学年高二第一学期化学期末试卷姓名：___________班级：___________考号：___________ 第Ⅰ卷(选择题）一、单选题（共12题，每小题4分，共48分）1.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A.pH=7的溶液显中性 B.中性溶液中,c(H+)一定是1.0×10-7mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)的溶液显中性 D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性2.已知:下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ), B. C. D.3.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护 B.图1和图2中负极反应均是 C.图1和图2正极反应均是 D.图1和图2中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀4.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则av逆⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动A.①② B.④ C.③ D.④⑤10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:B.放电过程中,向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转11.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变12.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成胶体,胶体可用作净水剂 B.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应第Ⅱ卷二、填空题（共三题，共52分）13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)时的反应热-99kJ·mol-1请回答下列问题:(1).①图中A点表示__________;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填"有"或"无")影响(2).某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂,请回答下列问题:如图1是中学实验室常见仪器的部分结构。 = 1 \* GB3 ①书写仪器名称B_______________________,C__________________。②使用前需检查是否漏水的仪器_________(填字母)。 = 3 \* GB3 ③用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。滴定终点时,锥形瓶中溶液颜色变化为______,且半分钟内不褪色。 = 4 \* GB3 ④下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏小的是 _____。A.酸式滴定管用水洗而未用标准盐酸润洗就注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束俯视读数 = 5 \* GB3 ⑤.若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,则所用盐酸的体积为_________mL。 14. “化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题:(1).由制备甲醇过程中可能涉及的反应如下:①反应III的=____________________;②在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热akJ,甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________;③在温度不变的情况下,提高反应III中的转化率的措施有__________________________(写出亮点即可)。(2).在一定条件下,利用化学原理,在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、合成二甲醚CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。、、的大小关系为_______________________。(3) 依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:电极X的材料是_______________,电解质溶液Y是__________________________。X电极上发生的电极反应为__________________________。外电路中的电子是从电极流向___。15.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．（1）K和x的关系满足K=________ ．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________ （填字母）． A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件： t2时________ ； t8时________ ； ②t2时平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动； ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________ ． 高二化学答案1.C 2.C 3.A 4.B 5A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12B13.(1)①反应物总能量 活化能 无①容量瓶;滴定管②BC③.锥形瓶内溶液颜色变化;由黄色变为橙色④.D⑤.26.1014..①;②③增大压强、增加的浓度、及时分离出和①：1.Cu; 溶液; , ; 3.Cu→Ag15.；C；升温或增大C的浓度；使用催化剂；逆反应；
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