2021淮北树人高级中学高二第三阶段考试化学试卷含答案

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www.ks5u.com高二第三阶段考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a2．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应3．下列有关说法正确的是( )A．已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－14．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)+I-(aq) (aq)的△H＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小C．该反应的平衡常数表达式是K= D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6805．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C．图丙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH6．在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是( )A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B．557℃时，该反应的平衡常数K=1C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．铁在潮湿的空气中易生锈C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好8．下列说法正确的是( )A．镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的B．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023D．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小9．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中10．下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－111．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-B．常温下，＝10-12的溶液中：Na+、、、C．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、D．无色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-12．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．B点对应的溶液pH=7 B．D点对应的V2=20mLC．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D．C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)13．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是( )A．水的电离程度：a＞b＞cB．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）14．0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是( )A．c() > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) B．c(Na＋) > c() > c() > c(OH-) > c(H+)C．c() > c() > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c() > c(Na+) > c() > c(H+) > c(OH-)15．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c()+c(H+)+c(H2CO3)B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c()C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-116．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部17．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)+B(s) 2D(g) △H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )A．实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1B．放出的热量关系为b kJ＞2akJC．实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol/(L·min)D．当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡18．25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是( )已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()B．b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＜c(Na+)C．c点所得溶液中：=10－2.67D．d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)第II卷（非选择题）二、填空题(共46分)19．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_____________________。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池B中的电极反应式分别为负极___________________________________________________________，正极___________________________________________________________。20．弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：(1)根据上表数据填空：①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是___。②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___>v(HNO2)（填“=”、“>”或“”“a>c；根据越稀越电离，a、b、c三点醋酸的电离程度：aa，D正确；答案选D。2．C【解析】试题分析：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c==1.5mol/L，故C正确；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选C。考点：考查了酸碱混合的定性判断和计算的相关知识。3．C【详解】A. HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由于反应可逆，可知1 mol HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量，故A错误；B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对，必须为液态才可以，故B错误； C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，盖斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热，所以ΔH1-ΔH2＜0， 则ΔH1＜ΔH2，故C正确；D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D错误;正确答案:C。4．B【详解】A．从表中可以看出，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，溶液中c()减小，故B正确；C．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，所以该反应的平衡常数表达式是K=，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，所以25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数不变，K仍等于680，故D错误；故选B。5．A【详解】A. MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故A正确；B. 合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化生成氨气，平衡正向移动，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；C. CH3COOH溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度变小，pH增大，则CH3COOH溶液的pH：aa，所以水电离程度a>b>c，故A不选；B. b点溶液pHc(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)c(OH−)，c点溶液中溶质为0.1molNaCl、xmol醋酸，且n(NaCl)c(Na+)>c(OH−)，故C不选；D. a点溶液中pH=7，c(H+ )=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka= = ，故D选；故选：D。14．D【详解】将0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1 L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1 mol/L，则c()=2 mol/L，c(Na+)=1 mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。15．D【详解】A. 通过如下方式得Na2CO3溶液中质子守恒关系式，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A项错误；B. pH＝6的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7 mol·L－1，原溶液中硫酸根的浓度是5×10－7，稀释1000倍变成了5×10－10，c(H＋)与c(SO)的比为(1×10－7)：(5×10－10) ＝200∶1，即为c(H＋)＝200c(SO)，B项错误；C. 若CH3COOH是强酸，结论正确，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，而且稀释促进电离，所以两者中c(CH3COO－)之比不等于酸的浓度之比，C项错误；D. 溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7 mol·L－1，D项正确；故选D。16．C【详解】①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；故选C。17．B【详解】A．由于B为固体，该反应的平衡常数为：K=；实验Ⅲ中，由于反应2A（g）+B（s）⇌2D（g）中，c（A）平衡=0.85mol/L，反应消耗A的浓度为1mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，则生成的D的浓度为0.15mol/L，K==＜1，故A正确；B．在恒容条件下，实验Ⅱ中A的变化浓度是实验Ⅰ中A的变化浓度的2倍，即实验Ⅱ中参加反应的A的物质的量是实验Ⅰ中参加反应的A的物质的量的2倍，则实验Ⅱ中放出的热量是实验Ⅰ中放出热量的2倍，即bkJ=2akJ，故B错误；C．实验Ⅲ达到平衡时，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为=0.005mol•L-1•min-1，故C正确；D．由于反应方程式中B是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的容积固定，根据ρ=，V是定值，密度不变，说明混合气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故答案为AB。18．C【详解】A．当向溶液中滴加极少量NaOH时，溶液中c(Na+)极小，此时c(H+)>c(Na+)，但随着NaOH的滴加，c(Na+)变大c(H+)变小，最终c(H+) c(OH⁻)，则c(Na+)< c()+2c()，故B错误；C．Ka2=，，则Ka2=10-7.19，c点溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以，故C正确；D．d点加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好与亚硫酸钠完全反应，溶液中的溶质为Na2SO3，存在质子守恒c(OH⁻)= c(H+)+ c()+2 c(H2SO3)，故D错误；故选BC。19．H2 右 负 Cl－＋H2OClO－＋H2↑ 2H2－4e－＋4OH－＝4H2O O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 【详解】(1)图1是利用惰性电极电解饱和食盐水，根据电子的流向可知左侧电极是阳极，氯离子失去电子，生成氯气，右侧电极是阴极，氢离子发生，产生氢气，因此电解一段时间后，气球b中的气体是H2，氢氧根离子在阴极区生成，因此U形管右边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，由于阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，则下端是阳极区，上端为阴极区，所以c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑。(3)根据示意图可知燃料电池B中右侧通入空气，为燃料电池的正极，氧气得到电子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；电解氯化钠溶液产生的氢气在燃料电池的左侧通入，作负极，氢气失去电子，电极反应式为2H2－4e－＋4OH－＝4H2O。20．HNO2＜CH3COOH＜H2CO3＜HCN = ＞ HCN+Na2CO3＝NaCN+NaHCO3 = ＜ 变大 不变 【详解】(1)①酸的电离常数越大，等物质的量浓度时pH越小，pH相同时，物质的量浓度由小到大的顺序为：HNO2＜CH3COOH＜H2CO3＜HCN；答案为：HNO2＜CH3COOH＜H2CO3＜HCN；②pH相同，说明开始溶液中c(H+)相同且c(HCl)＜c(HNO2)，溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率相等；盐酸为强酸，完全电离，HNO2为弱酸，部分电离，若得到等量的氢气，消耗HCl中的H+与HNO2中的H+一样多，因为c(HCl)＜c(HNO2)，所以所消耗的酸的体积：V(HCl)＞V(HNO2)。答案为：=；＞；③因为HCN的电离常数介于H2CO3的一级电离常数与二级电离常数之间，则过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3＝NaCN+NaHCO3。答案为：HCN+Na2CO3＝NaCN+NaHCO3；(2) pH相同时，两溶液中的离子浓度 c(H+)相等，则c(OH‒)也相等，根据电荷守恒原则，则稀释前两溶液中c(CH3COO‒)=c(NO)；因为K（HNO2）＞K（CH3COOH），二者稀释相同的倍数后，pH：HNO2＞CH3COOH，酸性越强，对水的电离的抑制作用越强，故稀释后，两溶液中水的电离程度CH3COOH＜HNO2。答案为：=；＜；(3) 常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，会抑制HCN的电离，使得HCN的电离平衡向左移动，c(H+)减小，因为Kw=，温度不变，Kw不变，故c(OH-)变大，因为，K（HCN）只与温度有关，温度不变，K（HCN）不变，故答案为：变大；不变。21．AC 0.02mol•L-1•min-1 小于 Q 0.42mol•L-1 BE N N点时容器内的混合气体的总物质的量大于M点 【详解】(1)A．任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变），说明反应一定达到平衡状态，A项正确；B．该可逆反应为全是气体参加的反应，恒容混合气体密度不变，不能说明反应一定达平衡状态，因为密度始终保持不变，B项错误；C．该可逆反应中含有有色物质NO2，当混合气体的颜色不变时，可以说明反应一定达到平衡状态，C项正确；D．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒压时，总压强始终不变，不能说明反应一定达到平衡状态，D项错误；(2) ①温度为T1时，10min时，n(CH4)=0.3mol，根据方程式，反应的n(NO2)=，NO2的平均反应速率v(NO2)= 。根据图像，T2时先达到平衡，说明T2＞T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，△H＜0。答案为：0.02mol•L-1•min-1；小于；②分析图像，相同时间内，M点的n(CH4)大于Q点的n(CH4)，说明相同时间内，Q点的反应速率较高。温度为T2时，由图像可知，平衡时n(CH4)=0.15mol，根据反应方程式，利用三段式进行计算：设平衡时n(NO2)为2x 由反应方程式可知，x=，则温度为T2时，该反应的平衡常数K= 。答案为：Q；0.42mol•L-1；③A．改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO2转化率，A项错误；B．增加CH4的充入量，CH4的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO2转化率提高，B项正确；C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，C项错误；D．恒容时，按原比例再次充入CH4和NO2，相当于增大压强，压强增大，平衡逆向移动，NO2转化率降低，D项错误；E．降低温度，反应速率减慢，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，NO2转化率提高，E项正确；④分析图像，N点时n(CH4)小于M点，结合反应方程式，说明N点时总物质的量大于M点的总物质的量，恒温恒容条件下，物质的量和压强成正比，故N点时容器内气体压强较大。答案：N；N点时容器内的混合气体的总物质的量大于M点。22．Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ A、C、D、E 将Fe3+还原为Fe2+ 否 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 偏高 5 (1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；(2)步骤1根据配制一定浓度溶液的一般步骤：称量-溶解-转移-洗涤-定容等分析作答，步骤3结合滴定的操作步骤分析仪器名称；(3)锌粉具有还原性，结合氧化还原规律分析；(4) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=。【详解】(1)草酸铁溶液水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能做净水剂，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2)实验步骤1是配制溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；步骤3是滴定，使用的仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、酸式滴定管，因此需用下列仪器中A、C、D、E，故答案为A、C、D、E；(3)根据题意，加入的锌粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故答案为：将Fe3＋还原为Fe2＋；(4)高锰酸钾溶液显紫红色，步骤3滴定时发生的反应为5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂，故答案为：否；因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂；5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，导致草酸根不能完全被氧化，在步骤3中消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测得的铁含量偏高；三次测量值中，实验2的数值误差较大，应该舍去，则消耗高锰酸钾的平均体积为=20.00mL ，根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=5n(MnO4-)=5×20.00mL×10-3×0.02 mol•L-1×=0.02 mol， 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O中含有Fe2(C2O4)3的质量为×0.02mol×288g/mol=2.88g，则结晶水的物质的量为 =0.05 mol，则Fe2(C2O4)3和H2O的物质的量之比为1:5，即x=5，故答案为：偏高；5。t/℃ 515253550K1100841680533409图甲图乙图丙图丁弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11实验编号KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)KMnO4溶液滴入的体积(mL)10.0200V1=20.0220.0200V2=20.1230.0200V3=19.98