2021四川省仁寿一中校南校区高二下学期开学考试化学试题含答案

这是一份2021四川省仁寿一中校南校区高二下学期开学考试化学试题含答案
www.ks5u.com7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C．5G技术联通世界离不开光纤（光导纤维），光纤的主要成分是晶体硅D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．Kw/c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、CO32-C．水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、S2-、CO32-D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAB．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NAC．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.210．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中，不正确的是(　　)A．上述钛原子中，中子数没有为22的 B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素属于d区的过渡元素11.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为12．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是(　　)A．沸点A2Dc(Na+)>c(CH3COO-)C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)27．(14分)(1) 26Fe的简化电子排布式 按电子排布式它属于 区(2) C 、 N 、O 三种元素的第一电离能有大到小的排序为 (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_________(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________ (5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型____、 ____28．（14分）下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1)丙池是_____(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是______(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是______(填“阳极”或“阴极”)。(2)乙中Cu极的电极反应是______________________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是_____________________________________________(4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进：_______________29．（16分）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：（1）已知2F2+Na2SO4＝2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有_____a．SO2F2既是氧化产物又是还原产物 b．生成42 g NaF则转移1 mol电子c．F2的氧化性强于O2d．既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成（2）下图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F2作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。通过计算，可知原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式为_______ （3）在绝热的某刚性容器中置入1 mol F2和3 mol ClF3，发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______a．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 b．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变c．容器中温度恒定不变 d．混合物中Cl元素质量分数恒定不变（4）在K℃下，分别将0.20 mol F2、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g) △H。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：①反应进行到d点时，反应速率v(F2)＝______mol/(L·min)。d点处，平衡常数Kc＝___②若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H_____0(填“＞”“ ＜”或“＝”)，F2的平衡转化率α_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③c点处，F2的平衡转化率α＝_______%，30．（14分）锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列问题：（1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________（2）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_____________(任写一种)（3）“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为__________________若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是____________________（4）用氨水调节pH的范围为____________，（5）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______________（6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：______________________化学入学考试答案7.B 8.A 9. B或D（任选一个得6分） 10.C 11.C 12.D 13.B27.（14分）　(1)【Ar】3d642 d (2) N > O > C　(3)　 （4）CN－　 (5)平面正三角形　 sp2杂化28.（14分）(1)电解池 　 　 负极 阳极 (2)Cu2＋＋2e－===Cu 　0.65(3)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)将“C”换成“Cu”、“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”29.（16分）（1）cd （2） N2H4(g)+2F2(g)==N2(g)+4HF(g) ∆H = -1126kJ·mol-1 （3）ac （4） L/mol ＜ 减小 7530.（14分）（1） （2） 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种） （3）LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ Cl-被氧化成Cl2，污染空气 （4）3.7≤pH＜7.0 （5）沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次 （6）