2021开封高二上学期五县联考期末化学含答案

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www.ks5u.com2020～2021学年高二年级期末联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修④、选修③第一章。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共辊分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.盐类水解在生活生产中应用广泛，下列有关应用或说法与盐类水解无关的是A.锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗 B.森林着火时常用泡沫灭火器来灭火C.夏天打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土2.在下列条件下，离子能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.c(H＋)>c(OH－)的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、I－C.c(Fe3＋)＝0.2 mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、SCN－D.室温下＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－3.反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是①0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 ②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应③HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 ④25℃时NaNO2溶液的pH大于7⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7A.①④⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤5.已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3119.91 kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6.下列有关说法正确的是A.反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的△H<0、△S>0B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显C.常温下，pH均为5的硫酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同D.多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多7.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX38.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg＋2AgCl＝Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。下列说法正确的是A.该电池的负极反应式为Mg2＋＋2e－＝MgB.该电池的正极反应式为Ag－e－＋Cl－＝AgClC.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应D.海水中的Na＋向AgCl极移动9.常温下，向100 mL0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是A.HA为强酸、MOH为弱碱 B.x点时溶液中c(A－)＝c(M＋)C.MA稀溶液的pH＝a，则a<7 D.K点时溶液中：c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)10.二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2。下列有关说法不正确的是A.还原性：H2S>HFB.离子半径：S2－>O2－>F－C.上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4D.上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为11.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：下列表达不正确的是A.价电子数：Z>W>Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性：W”“<”或“＝”，下同)c(HCOOK)，[c(Na＋)－c(CN－)] [c(K＋)－c(HCOO－)]。(5)在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为 。②B点时溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有 。③在C点所得的混合溶液中，c(Na＋)、c(HCOO－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序 。18.(12分)某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。(2)乙池中C极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。当池中D极质量增重21.6 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 L(标准状况)。(3)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 。(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为 。19.(12分)砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黄可入药。若0.5 mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移14 mol电子，则另一种产物为 (填化学式)。(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh＝ ，该溶液显 (填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1＝5×10－3，Ka2＝1.7×10－7)(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质'的量分数随pH的变化如图所示。以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 ，pH＝8时，溶液中，c(Na＋) c(H2AsO3－)(“>”“<”或“＝”)。