2021四川省射洪中学校―高二下学期入学考试化学试题含答案

这是一份2021四川省射洪中学校―高二下学期入学考试化学试题含答案
www.ks5u.com四川省射洪中学高2019级高二（下）开学考试学校 班级 姓名 考号 化学试题考试时间：45分钟； 命题人注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是( )A．升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．VaL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则Va：Vb=11：92．下列电离方程式的书写正确的是( )A．H2CO32H+ + B．NaHCO3 = Na+ + H+ +C．NH3·H2ONH+ OH− D．CH3COONaNa+ + CH3COO−3．在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小C．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小D．升高温度，电离程度增大4．下列叙述正确的是A．用水稀释0.01 mol·L-1的氨水，则溶液中减小B．pH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH仍相等C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大D．两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2>10c15．下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是( )A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子C．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D7．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A．、Al3＋、Na＋、 B．I-、、K＋、Cu2+C．、Cl-、、K＋ D．OH-、、Na＋、Cl-8．下列溶液中，一定呈中性的是A．c(H＋)、c(OH-)均为6.0×10-8 mol·L-1的溶液B．由非电解质溶于水得到的溶液C．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D．常温下将pH=4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=3的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOB．透明的溶液中：K＋、Na＋、SO、MnOC．=10-12的溶液中，NH、Ba2＋、Cl-、NOD．由水电离的c(OH-)=1×10-14 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Al3＋10．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·L-1C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液的pH=1111．下列说法中不正确的是( )A．当溶液中c(H+)=时，该溶液一定呈中性B．将水加热，Kw增大，pH减小，水仍呈中性C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小D．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将增大12．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw 也会发生改变13．NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列说法正确的是( )A．加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小B．加入碳酸钠固体，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D．降低温度，Kb(NH3•H2O)增大14．下列表中各项分类都正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D15．已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是A．该酸的电离度为0.01 B．该溶液的pH=4C．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1 D．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大16．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa学校 班级 姓名 考号 四川省射洪中学高2019级高二（下）开学考试化学试题一、选择题答题卡(共48分)第II卷（非选择题，共52分）二、原理综合题(共18分)17．(本题18分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO、HC2O、C2O、S2-中结合H+的能力最弱的是 。(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母)。A． B． C． D．c(OH-)(3)常温下在氯水溶液中存在反应：Cl2+H2 HCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的 固体。(填正确选项)A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2S D．NaHS E、NaOH(4)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH= 。(5)分析以上数据，在常温下下列反应方程式不合理的是 。A．2HCO+H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O B．HCO+H2C2O4=HC2O+CO2↑+H2OC．2H2C2O4+CO=CO2↑+H2O+2HC2O D．H2C2O4+CO=HCO+HC2O(6)常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH-浓度之比(①∶②∶③∶④)是 。①pH=0醋酸；②0.1mol·L-1的盐酸；③0.01mol·L-1的NaOH溶液；④pH=11的氨水溶液；三、填空题(共16分)18．(本题16分)计算25℃时下列溶液的pH。(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。四、实验题(共18分)19．(本题18分)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体B．Na2S易溶于水且能完全电离：Na2S = 2Na+ + S2-C．0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5 D．用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸(2)某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________________。(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用___________________(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为____________mol·L-1(保留两位小数)。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消化学参考答案1．C【详解】A．升温促进水的电离，溶液的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10 H2CO3，则反应2HCO+H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O能发生，A不选；B．酸性：H2C2O4> H2CO3，则反应HCO+H2C2O4=HC2O+CO2↑+H2O能发生，B不选；C． 酸性：H2C2O4> H2CO3，则反应2H2C2O4+CO=CO2↑+H2O+2HC2O能发生，C不选；D． 酸性：，则反应H2C2O4+CO=HCO+HC2O不能发生，D选；故选：D。(6) ①pH=0醋酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为；②0.1mol·L-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为；③0.01mol·L-1的NaOH溶液，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度： ；④pH=11的氨水溶液，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中水电离的氢离子浓度： ；则由水电离的OH-浓度之比(①:②:③:④)是1:10:100:1000。18．4 3 12 2 【详解】(1) pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4；故答案为：4。(2) 0.001mol/L的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，pH=3；故答案为：3。(3) 0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)×(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH=12；故答案为：12。(4) 0.015mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，设溶液的体积均为1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L，pH=2；故答案为：2。19．B c (Na+) >c (HS-) >c (OH-) > c(H+)>c (S2-) 碱式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点 0.10 CE 【详解】(1)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体，说明酸性：H2S 硫化氢，HCl为强电解质，则硫化氢为弱电解质，为弱酸，故D不选；故答案为：B；(2)常温下，NaHS溶液呈碱性说明HS-水解程度大于电离程度，所以c (S2-) c (OH-) > c(H+)>c (S2-) ，故答案为：c (Na+) >c (HS-) >c (OH-) > c(H+)>c (S2-)；(3)①装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，最后- -滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；③3次实验所用v(NaOH) 分别是20.10mL、19. 90mL、23.00mL，第3次实验数据误差较大，舍去，则前2次V (NaOH)的平均值=[(20.50- 0.40) + (24.00- 4.10)]mL÷2=20.00 mL，c (HCl)·v (HCl) = v (NaOH)·c (NaOH)，c (HCl)=0.10×20.00÷20.00 mol/L=0.10mol/L，故答案为：0.10；④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响， 故B错误；C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数，导致v (NaOH) 偏大，则测定结果偏高，故C正，确；D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏低，故D错误；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CE。编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2选项能导电电解质非电解质强电解质A液态氯化氢乙酸蔗糖氧化钙B海水铜氨气氯化银C石墨盐酸甲醛氢氧化钠D熔融氯化钠氧化钙二氧化碳胆矾题号12345678910111213141516答案酸CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数(Ka)1.8×10-53×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00