2021如皋高二下学期期初调研测试化学试题含答案

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2020－2021学年度高二年级第二学期期初调研测试化学试题（选修）总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、单项选择题：共10题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1．下列说法正确的是A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＞0B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大C．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq \o(--------------,\s\up6(c(CH3COOH)),\s\do4(c(CH3COO－)))增大D．常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－12．下列关于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的说法正确的是A．使用催化剂可以提高反应的平衡转化率B．反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和C．平衡时分离出NH3能增大正反应速率，提高N2转化率D．增大压强能提高分子活化能，加快反应速率3．用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是A．NaOH标准溶液应装在如图1所示的滴定管中图1 图2B．滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶C．图2所示液体的体积读数为18.20mLD．若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大4．下列电化学装置能达到目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2 C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌 5．一种Na－CO2二次电池装置如图所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法正确的是A．放电时Na电极为正极B．充电时电解液中的Na＋移向阳极C．放电时每反应1mol CO2，电路中转移4 mol电子D．充电时的阳极反应为2COeq \o\al(2－,3)＋C－4e−＝3CO26．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A．图甲表示分别稀释0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图丙表示反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强D．图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系7．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1的NaCN溶液：c(Na＋)＞c(HCN)＞c(CN—)＞c(H＋)B．pH＝8的HCOONa溶液：c(Na＋)－c(HCOO—)＝9.9×10－7 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L－1 NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙D．0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CN—)+c(HCOO—)8．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示（图中a、b、c、d均大于0）。下列说法正确的是下列说法正确的是A．反应2NO(g)N2O2(g)的ΔH＝(b－a) kJ·mol－1B．反应N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，d将减小C．采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率D．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol－19．一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移动C．达到平衡时的逆反应速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O)D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行10．甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO2和H2为原料合成甲醇的反应方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1在压强一定，CO2和H2起始物质的量之比为1∶3的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO2的转化率随温度的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．a＞0B．250 K时，催化剂活性：A＜BC．在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO2的转化率由X点变为Y点D．在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO2的转化率达到Z点二、非选择题：共5题，共60 分。11．（9分）软锰矿中主要含MnO2，还含有SiO2、Al2O3；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO2和Na2SO4的工艺流程如下：根据以下信息书写反应方程式。⑴写出“酸浸”时ZnS与MnO2发生反应的化学方程式： ▲ 。⑵“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式： ▲ 。⑶“电解”时溶液的pH≈5。写出“电解”时的阳极反应方程式： ▲ 。12．（12分）工业上常回收冶炼锌废渣（主要含Zn，还含FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等杂质）生产Zn(NO3)2·6H2O晶体。由锌废渣获得Zn(NO3)2溶液的工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：⑴在“酸浸”过程中，为了提高锌的浸出速率，可以采取的措施有 ▲ 和 ▲ 。⑵“调节pH” 过程中应控制溶液的pH范围为 ▲ 。试剂X宜选用下列物质中的 ▲ （填字母）。a．氨水　　　 b．ZnO c．NaOH溶液 d．ZnCO3⑶当溶液中金属离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。则Ksp[Zn(OH)2]＝ ▲ 。⑷将Zn(NO3)2溶液加少量硝酸酸化后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得Zn(NO3)2·6H2O晶体。其中“加少量硝酸酸化”的目的是 ▲ 。13．（12分）H2S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。⑴H2S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)＝2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝－151 kJ·mol－12HI(aq)＝H2(g)＋I2(s) ΔH＝＋110 kJ·mol－1H2S(g)＋H2SO4(aq)＝S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋61 kJ·mol－1则H2S分解的热化学H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1⑵H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。①下列情况能说明该反应已到达平衡的是 ▲ （填字母）。A．容器的压强保持不变B．容器内气体密度保持不变C．ν正(H2S)＝ν逆(COS)D．H2S和CO2的物质的量之比保持不变②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是 ▲ （填字母）。A．升高容器的温度 B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大 C．缩小容器的体积，使体系总压强增大D．分离出部分COS(g)⑶已知Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7×10－15。pH＝11时，含H2S、HS－和S2－的溶液中，eq \f(c(S2－), c(H2S))＝ ▲ 。⑷一种CO2、H2S的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。工作原理如下图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe2+－e－＝EDTA-Fe3+。①H2S所发生反应的离子方程式为 ▲ 。②阴极的电极反应式为 ▲ 。14．（15分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成： ⑴下列说法正确的是 ▲ 。A．A→B、F→G的反应类型分别为取代反应、消去反应B．可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有AC．化合物F中含有1个手性碳原子D．1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5 mol Br2⑵D的结构简式为 ▲ 。⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。⑷请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。15．（12分）碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。⑴NaClO溶液会吸收空气中的CO2，写出向NaClO溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式： ▲ 。⑵“调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为 ▲ 。⑶为确定碱式次氯酸镁的组成，某化学兴趣小组进行了如下实验： 实验1：准确称取1.6850 g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定（离子方程式为：2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2＝2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)），终点时消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。 实验2：另取1.6850 g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3% H2O2溶液至不再产生气泡（H2O2被ClO－氧化为O2），加入指示剂，用1.000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－＝MgY2－＋2H＋），终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。①实验1滴定时，眼睛应注意观察 ▲ 。 ②通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。2020～2021学年度高二年级第二学期期初教学质量调研化学试题（选修）参考答案一、单项选择题：共10题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D二、非选择题：共5题，共60 分。11．⑴MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝S＋MnSO4＋ZnSO4＋2H2O⑵MnO2＋2Fe2＋＋4H+＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O⑶Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋（每空3分，共9分）12．⑴将锌废渣粉碎 适当升高反应温度（或适当增大硝酸浓度，或搅拌等）⑵5.2～5.4 b d ⑶1.0×10－17⑷抑制Zn2＋的水解（每空2分，共12分）13．⑴＋20⑵①CD ②A⑶9.1⑷①2EDTA-Fe3+＋H2S=2H+＋S↓＋2EDTA-Fe2+②CO2＋2H+＋2e－=CO＋H2O （每空2分，共12分）14．⑴AC（4分） ⑵（3分） ⑶或　（3分）⑷（5分）（共15分）15．⑴ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq \o\al(－,3) (2分)⑵产品中混有Mg(OH)2 (2分)⑶①锥形瓶中溶液颜色变化 (2分)②关系式：ClO－～I2～2S2Oeq \o\al(2－,3)n(ClO－)＝eq \f(1,2)n(S2Oeq \o\al(2－,3))＝eq \f(1,2)×0.800 mol·L－1×25.00×10－3 L＝0.01 mol (1分) n(Mg2＋)＝1.000 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.02 mol (1分)根据电荷守恒：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02mol－0.01 mol＝0.03 mol (2分)m(H2O)＝1.685 g－0.01mol×51.5 g·mol－1－0.02mol×24 g·mol－1－0.03mol×17 g·mol－1＝0.180 gn(H2O)＝eq \f(0.180g, 18 g·mol－1)＝0.01 mol (1分)n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝2∶1∶3∶1碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O (1分) (共12分)弱酸HCOOHHCN电离平衡常数Ka＝1.77×10—4Ka＝5×10—10容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.29.76.78.0