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2021赣州高二上学期期末考试化学试题含答案
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赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明：1．考试时间100分钟，满分100分
2．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16
第I卷 共48分
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16×3=48分）
1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是
A．太阳能热水器为居民提供生活用热水
B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行
C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气
D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题
2．有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是
A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．M可以是锌、镁、铜等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．该方法中的负极反应为：M－ne－=====Mn＋
4．下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH<0，下列判断正确的是
A．增加Ni的用量，可加快该反应速率
B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．选择合适的催化剂可提高CO转化率
6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是
A．Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2
7．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=====Cu
③溶液中Cu2＋浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．②③B．③④C．①②D．①③
8．等物质的量浓度的下列溶液中c()最大的是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、
B．酸性溶液中：Na＋、、Cl－、
C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、
D．碱性溶液中： K＋、Na＋、、
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，4 gCH4含有C－H共价键为2NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．14 gN2含有的分子数目为0.5NA
11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
（已知t ℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000
12．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓
B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－1411.3kJ·mol－1
C．P(s，白磷)=====P(s，红磷) ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定
D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
13．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A－
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HA是弱酸
14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减少
B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A．a为正极，且发生还原反应
B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2
C．电子流动的方向是b→导线→a
D．若a上生成22.4LO2，通过质子交换膜的H＋为4mol
16．25℃时，向20 mL0.1 mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是
A．HA是弱酸
B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
C．b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)
D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小
第II卷 共52分
二、填空题（共52分）
17．（10分）
①
②
③
④
⑤
⑥CH3CH2COOH
⑦CH3CH=CH2
⑧CH3C≡CCH3
⑨
⑩CH3CH2CH2CHO
⑪
⑫HOOCCH=CHCOOH
分析上述有机物，回答下列问题：
（1）有机物⑫中含有官能团的名称 ▲ 。
（2）有机物⑦的系统命名为 ▲ 。
（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是 ▲ （填标号）。
（4）与⑤互为同分异构体的是 ▲ ，与①互为同系物的是 ▲ （填标号）。
（5）有机物③苯环上的一氯代物有 ▲ 种。
18．（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是 ▲ 。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 ▲ mL，测得c(I－)= ▲ mol·L－1。
（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果 ▲ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果 ▲ 。
19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
1.8×10－5
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其中酸性最强的是 ▲ （填标号）。
A．CH3COOH B．H2CO3C．HClO
（2）NaHCO3溶液显 ▲ 性（填"酸"、"碱"、"中"），用离子方程式解释其原因 ▲ 。
（3）向盛有1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出与OH－结合，促进 Mg(OH)2溶解；
猜想二： ▲ ；
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 ▲ （填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3
（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式： ▲ 。
20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。
已知：
①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH=＋8.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) ΔH=＋90.4kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g) ΔH=＋131.3kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．v(CO):v( SO2)=2:1
B．S(g)的体积分数不再改变
C．CO的浓度不再改变
D．容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为 ▲ 。
（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：
①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是 ▲ （填“L1”或“L2”）。
②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，
此时v正(H2) ▲ v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。
21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
（1）软锰矿“粉磨”的目的是 ▲ 。
（2）“浸渣”的主要成分是 ▲ （用化学式表示）。
（3）“除杂”反应中X可以是 ▲ （填标号）。
a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式 ▲ 。
（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则 a= ▲ 。
（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）
赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明：1．考试时间100分钟，满分100分
2．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16
第I卷 共48分
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16×3=48分）
1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是
A．太阳能热水器为居民提供生活用热水
B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行
C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气
D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题
【答案】D
【解析】火力发电需要消耗大量的化石燃料，且产生大量的污染气体，不符合节能减排可持续发展的要求。
2．有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
【答案】A
【解析】氧化还原反应中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A项正确；原电池是讲化学能转化为电能的装置，B项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜参与反应，C项错误；电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金属Na，应电解熔融NaCl制取金属钠，D项错误。
3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是
A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．M可以是锌、镁、铜等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．该方法中的负极反应为：M－ne－=====Mn＋
【答案】B
【解析】远洋轮船的船体材料是合金钢，为保护合金钢，可采用牺牲阳极的阴极保护法，应使用比铁活泼的金属为阳极（负极），发生氧化反应：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱碱性，阴极（正极）发生吸氧反应：O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故应选B。
4．下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
【答案】A
【解析】强电解质：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱电解质：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非电解质：CO2、乙醇，单质：Cl2、Cu。
5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH<0，下列判断正确的是
A．增加Ni的用量，可加快该反应速率
B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
【解析】反应中Ni为固态，增加固态物质的量，反应速率几乎不受影响，A项错误；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，B项正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的进行程度减小，即K值减小，C项错误；催化剂可加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，不能改变反应物的转化率，D项错误。
6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是
A．Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2
【答案】A
【解析】放电时，负极发生氧化反应，根据总反应可知负极反应为：Fe－2e－＋2OH－=====Fe(OH)2。
7．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=====Cu
③溶液中Cu2＋浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．②③B．③④C．①②D．①③
【答案】C
【解析】电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极发生的反应有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－===== Cu2＋，阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以阳极泥的形式沉落在阳极区，电解后，溶液中c(Cu2＋)减小。故应选C。
8．等物质的量浓度的下列溶液中c()最大的是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4
【答案】A
【解析】首先，2个比1个大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c()大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促进或抑制，能促进的水解，H＋会抑制的水解，故c()的顺序为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故应选A。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、
B．酸性溶液中：Na＋、、Cl－、
C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、
D．碱性溶液中： K＋、Na＋、、
【答案】B
【解析】Cu2＋为蓝色或浅绿色，A项错误；Ba2＋与发生沉淀反应，C项错误；碱性溶液中不能存在：＋OH－=====＋H2O，D项错误。但D项还有待商榷：溶液的碱性可以由水解引起，故可以共存。由于题干中指的是「一定能大量共存」，故还是选择B项合适。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，4gCH4含有C－H共价键为2NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．14 gN2含有的分子数目为0.5NA
【答案】D
【解析】1个CH4中含有4个C－H，4gCH4含有C－H共价键为NA，A项错误；溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，否则是“无积之谈”，B项错误；H2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C项错误；N2的相对分子质量为28，故14 gN2含有的分子数目为0.5NA，D项正确。
11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（已知t ℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000
【答案】C
【解析】图像分析：
由图像分析可知A项、B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，c(Ag＋)减小，其乘积依然等于Ksp(AgBr)，点仍然在曲线上，C项错误；K====1000，D项正确。
12．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓
B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－1411.3kJ·mol－1
C．P(s，白磷)=====P(s，红磷) ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定
D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
【答案】B
【解析】HgS难溶，A项正确；燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应为液态，B项错误；物质所具有的能量越低越稳定，红磷能量低，更稳定，C项正确；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能发生沉淀转化，D项正确。
13．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A－
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HA是弱酸
【答案】D
【解析】将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3沉淀，制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，加热至液体出现红褐色，A项错误；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是过量的，沉淀不需要发生转化就能出现黄色沉淀AgI，不能说明AgCl和AgI的Ksp大小，B项错误；酸越弱，其盐水解程度越大，C项错误；HA一定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是强酸，D项正确。
14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减少
B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
【答案】D
【解析】对电池进行以下分析：
总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O
电极
放电时
充电时
Pb
负极
Pb－2e－=====Pb2＋
阴极
Pb2＋＋2e－=====Pb
PbO2
正极
PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
阳极
Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋
根据以上分析可知，放电时，Pb和PbO2均转化为Pb2＋，进入到溶液中，使电极质量减小，A项正确；放电时，PbO2为正极，发生的反应为：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O，B项正确；充电时，Pb2＋为阳离子向阴极移动，C项正确；充电时，阳极产生大量的H＋，周围溶液pH减小，D项错误。
15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A．a为正极，且发生还原反应
B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2
C．电子流动的方向是b→导线→a
D．若a上生成22.4LO2，通过质子交换膜的H＋为4mol
【答案】B
【解析】分析装置图：
通过以上分析可知，a为负极，A项错误；b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B项正确；电子流动的方向是a→导线→b，C项错误；说气体体积，需要注意是否给出标准状况，D项错误。
16．25℃时，向20 mL0.1 mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是
A．HA是弱酸
B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
C．b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)
D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】加入20mLNaOH溶液时的c点显碱性，则说明NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，HA是弱酸，A项正确；a点满足物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，B项正确；b点溶液满足电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，显中性时，c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C项错误；b→c，水的电离程度增大，c→d，水的电离程度减小，D项正确。
第II卷 共52分
二、填空题（共52分）
17．（10分）
①
②
③
④
⑤
⑥CH3CH2COOH
⑦CH3CH=CH2
⑧CH3C≡CCH3
⑨
⑩CH3CH2CH2CHO
⑪
⑫HOOCCH=CHCOOH
分析上述有机物，回答下列问题：
（1）有机物⑫中含有官能团的名称 ▲ 。
（2）有机物⑦的系统命名为 ▲ 。
（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是 ▲ （填标号）。
（4）与⑤互为同分异构体的是 ▲ ，与①互为同系物的是 ▲ （填标号）。
（5）有机物③苯环上的一氯代物有 ▲ 种。
【答案】
（1）羧基、碳碳双键（2分）
（2）丙烯（1分）
（3）⑧（1分）
（4）⑥⑪（2分）⑩（2分）
（5）3（2分）
【解析】
（1）有机物⑫为烯酸，所含官能团有羧基、碳碳双键；
（2）有机物⑦为烯烃，其系统名称为丙烯；
（3）有机物含有3个碳原子以上时，所有碳原子在一条直线上，则该有机物应含有碳碳三键，所以⑧CH3C≡CCH3所有碳原子在一条直线上；
（4）有机物⑤为甲酸乙酯，含有3个碳原子，其同分异构体可为羧酸、酯类，羟基醛等，⑥CH3CH2COOH和⑪为有机物⑤的同分异构体；有机物①为甲醛，其同系物应为醛类物质，⑩CH3CH2CH2CHO为丁醛；
（5）有机物③结构对称，其苯环上的一氯代物只有三种：。
18．（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是 ▲ 。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 ▲ mL，测得c(I－)= ▲ mol·L－1。
（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果 ▲ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果 ▲ 。
【答案】
（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2分）
（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）10.00（1分） 0.050mol/L（2分）
（4）①偏高（1分）②偏低（1分）
【原理分析】
AgNO3溶液与NaI溶液和NH4SCN溶液反应，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3)
【解析】
（1）滴定管在装标准液之前应用NH4SCN标准溶液润洗；
（2）当AgNO3溶液反应完毕，滴加的NH4SCN标准溶液与NH4Fe(SO4)2溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，描述为：当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据表格数据可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，
c(I－)==0.050mol/L；
（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有Ag＋，则消耗NH4SCN标准溶液更少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取溶液的体积偏大，测定结果偏低。
19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
1.8×10－5
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其中酸性最强的是 ▲ （填标号）。
A．CH3COOH B．H2CO3C．HClO
（2）NaHCO3溶液显 ▲ 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其原因 ▲ 。
（3）向盛有1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；
猜想二： ▲ ；
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 ▲ （填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3
（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式： ▲ 。
【答案】
（1）A（2分）
（2）碱（2分）＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）①水解显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解（2分）②B（2分）
（4）ClO－＋CO2＋H2O===== HClO＋（2分）
【解析】
（1）根据表格数据，可知电离常数Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最强，应选A；
（2）NaHCO3溶液中能发生水解反应，使溶液显碱性：＋H2OH2CO3＋OH－；
（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其原因也可能是水解，使溶液显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；②加入CH3COONH4可以验证猜想一是正确的，因为CH3COONH4含有，虽然能水解，但溶液还是显中性；
（4）由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋。
20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。
已知：
①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH=＋8.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) ΔH=＋90.4kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g) ΔH=＋131.3kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．v(CO):v(SO2)=2:1
B．S(g)的体积分数不再改变
C．CO的浓度不再改变
D．容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为 ▲ 。
（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：
①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是 ▲ （填“L1”或“L2”）。
②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，
此时v正(H2) ▲ v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】
（1）＋180.5 kJ·mol－1（2分）
（2）①BC（2分） ②33.3%（2分）
（3）①L2（1分） ②>（2分）
【解析】
（2）列出“三段式”：
反应① 2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)
起始物质的量 1.5 0.5 0 0
转化物质的量 0.5 0.25 0.25 0.5
平衡物质的量 1.0 0.25 0.25 0.5
①判断反应是否达到平衡状态，应关注变量是否变化，若变量不变，则达平衡：
描述
是否变量/是否变化
是否平衡
A．v(CO):v(SO2)=2:1
速率之比等于化学计量数之比，不是变量
否
B．S(g)的体积分数不再改变
S(g)的体积分数会发生变化，属于变量
是
C．CO的浓度不再改变
CO的浓度会发生变化，属于变量
是
D．容器内气体压强不再改变
反应是分子数不变的反应，压强不变，不是变量
否
②达到平衡时，=×100%=33.3%；
（3）列出“三段式”：T2K时：
反应② 2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)
起始物质的量 2.0 1.0 0 0
转化物质的量 2x xx 2x
平衡物质的量 2－2x 1－xx 2x
当SO2(g)与S(g)的体积分数相等时，可计算出x=0.5，则K=1（假设容器的体积为1L）
①反应②正向为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，SO2(g)的体积分数减小，为L2，S(g)的体积分数增大，为L1；随着反应的进行，SO2(g)逐渐减少，体积分数逐渐减小，为L2，S(g)逐渐增多，体积分数逐渐增大，为L1；
②根据图像可知，T2K下，SO2(g)和S(g)的体积分数相等，此时反应达到平衡状态，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可计算出（设容器体积为1L），则v正(H2)>v逆(H2)。
21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
（1）软锰矿“粉磨”的目的是 ▲ 。
（2）“浸渣”的主要成分是 ▲ （用化学式表示）。
（3）“除杂”反应中X可以是 ▲ （填标号）。
a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式 ▲ 。
（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a= ▲ 。
（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）
【答案】
（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）ad（2分）
（4）Mn2＋＋2=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）
（5）Mn2＋＋2e－=====Mn（2分）
（6）5（2分）
【流程分析】
【解析】
（1）“粉磨”是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率；
（2）“浸渣”的主要成分为SiO2；
（3）“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2；
（4）利用NH4HCO3“沉锰”，由于存在自耦电离：＋＋H2CO3，生成的与Mn2＋生成MnCO3沉淀：Mn2＋＋2=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；
（5）“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应：Mn2＋＋2e－=====Mn；
（6）根据c(Mn2＋)及Ksp(MnS)=1.4×10－15，当Mn2＋开始沉淀时，=7.0×10－14mol·L－1，根据电离方程式HS－H＋＋S2－，得K2= =7.0×10－15，c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，则pH=5。
赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明：1．考试时间100分钟，满分100分
2．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16
第I卷 共48分
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16×3=48分）
1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是
A．太阳能热水器为居民提供生活用热水
B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行
C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气
D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题
2．有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是
A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．M可以是锌、镁、铜等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．该方法中的负极反应为：M－ne－=====Mn＋
4．下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH<0，下列判断正确的是
A．增加Ni的用量，可加快该反应速率
B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．选择合适的催化剂可提高CO转化率
6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是
A．Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2
7．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=====Cu
③溶液中Cu2＋浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．②③B．③④C．①②D．①③
8．等物质的量浓度的下列溶液中c()最大的是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、
B．酸性溶液中：Na＋、、Cl－、
C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、
D．碱性溶液中： K＋、Na＋、、
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，4 gCH4含有C－H共价键为2NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．14 gN2含有的分子数目为0.5NA
11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
（已知t ℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000
12．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓
B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－1411.3kJ·mol－1
C．P(s，白磷)=====P(s，红磷) ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定
D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
13．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A－
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HA是弱酸
14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减少
B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A．a为正极，且发生还原反应
B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2
C．电子流动的方向是b→导线→a
D．若a上生成22.4LO2，通过质子交换膜的H＋为4mol
16．25℃时，向20 mL0.1 mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是
A．HA是弱酸
B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
C．b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)
D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小
第II卷 共52分
二、填空题（共52分）
17．（10分）
①
②
③
④
⑤
⑥CH3CH2COOH
⑦CH3CH=CH2
⑧CH3C≡CCH3
⑨
⑩CH3CH2CH2CHO
⑪
⑫HOOCCH=CHCOOH
分析上述有机物，回答下列问题：
（1）有机物⑫中含有官能团的名称 ▲ 。
（2）有机物⑦的系统命名为 ▲ 。
（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是 ▲ （填标号）。
（4）与⑤互为同分异构体的是 ▲ ，与①互为同系物的是 ▲ （填标号）。
（5）有机物③苯环上的一氯代物有 ▲ 种。
18．（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是 ▲ 。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 ▲ mL，测得c(I－)= ▲ mol·L－1。
（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果 ▲ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果 ▲ 。
19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
1.8×10－5
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其中酸性最强的是 ▲ （填标号）。
A．CH3COOH B．H2CO3C．HClO
（2）NaHCO3溶液显 ▲ 性（填"酸"、"碱"、"中"），用离子方程式解释其原因 ▲ 。
（3）向盛有1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出与OH－结合，促进 Mg(OH)2溶解；
猜想二： ▲ ；
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 ▲ （填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3
（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式： ▲ 。
20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。
已知：
①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH=＋8.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) ΔH=＋90.4kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g) ΔH=＋131.3kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．v(CO):v( SO2)=2:1
B．S(g)的体积分数不再改变
C．CO的浓度不再改变
D．容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为 ▲ 。
（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：
①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是 ▲ （填“L1”或“L2”）。
②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，
此时v正(H2) ▲ v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。
21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
（1）软锰矿“粉磨”的目的是 ▲ 。
（2）“浸渣”的主要成分是 ▲ （用化学式表示）。
（3）“除杂”反应中X可以是 ▲ （填标号）。
a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式 ▲ 。
（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则 a= ▲ 。
（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）
赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试
高二化学试卷2021年1月
说明：1．考试时间100分钟，满分100分
2．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16
第I卷 共48分
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16×3=48分）
1．节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是
A．太阳能热水器为居民提供生活用热水
B．城市大力推广电动自行车，方便市民出行
C．利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气
D．大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题
【答案】D
【解析】火力发电需要消耗大量的化石燃料，且产生大量的污染气体，不符合节能减排可持续发展的要求。
2．有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
【答案】A
【解析】氧化还原反应中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A项正确；原电池是讲化学能转化为电能的装置，B项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜参与反应，C项错误；电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金属Na，应电解熔融NaCl制取金属钠，D项错误。
3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是
A．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．M可以是锌、镁、铜等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．该方法中的负极反应为：M－ne－=====Mn＋
【答案】B
【解析】远洋轮船的船体材料是合金钢，为保护合金钢，可采用牺牲阳极的阴极保护法，应使用比铁活泼的金属为阳极（负极），发生氧化反应：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱碱性，阴极（正极）发生吸氧反应：O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故应选B。
4．下列物质分类组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
HF
CO2
B
NaOH
CH3COOH
Cl2
C
HNO3
NH3·H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
乙醇
【答案】A
【解析】强电解质：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱电解质：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非电解质：CO2、乙醇，单质：Cl2、Cu。
5．羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH<0，下列判断正确的是
A．增加Ni的用量，可加快该反应速率
B．增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动
C．升高温度，该反应的平衡常数增大
D．选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
【解析】反应中Ni为固态，增加固态物质的量，反应速率几乎不受影响，A项错误；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，B项正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的进行程度减小，即K值减小，C项错误；催化剂可加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，不能改变反应物的转化率，D项错误。
6．铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极是
A．Fe B．Ni(OH)2 C．Fe(OH)2 D．NiO2
【答案】A
【解析】放电时，负极发生氧化反应，根据总反应可知负极反应为：Fe－2e－＋2OH－=====Fe(OH)2。
7．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是
①粗铜与直流电源正极相连②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=====Cu
③溶液中Cu2＋浓度保持不变④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．②③B．③④C．①②D．①③
【答案】C
【解析】电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极发生的反应有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－===== Cu2＋，阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以阳极泥的形式沉落在阳极区，电解后，溶液中c(Cu2＋)减小。故应选C。
8．等物质的量浓度的下列溶液中c()最大的是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4
【答案】A
【解析】首先，2个比1个大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c()大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促进或抑制，能促进的水解，H＋会抑制的水解，故c()的顺序为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故应选A。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、
B．酸性溶液中：Na＋、、Cl－、
C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、
D．碱性溶液中： K＋、Na＋、、
【答案】B
【解析】Cu2＋为蓝色或浅绿色，A项错误；Ba2＋与发生沉淀反应，C项错误；碱性溶液中不能存在：＋OH－=====＋H2O，D项错误。但D项还有待商榷：溶液的碱性可以由水解引起，故可以共存。由于题干中指的是「一定能大量共存」，故还是选择B项合适。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，4gCH4含有C－H共价键为2NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
D．14 gN2含有的分子数目为0.5NA
【答案】D
【解析】1个CH4中含有4个C－H，4gCH4含有C－H共价键为NA，A项错误；溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，否则是“无积之谈”，B项错误；H2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C项错误；N2的相对分子质量为28，故14 gN2含有的分子数目为0.5NA，D项正确。
11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（已知t ℃时Ksp(AgCl)=4.9×10－10）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=1000
【答案】C
【解析】图像分析：
由图像分析可知A项、B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，c(Ag＋)减小，其乘积依然等于Ksp(AgBr)，点仍然在曲线上，C项错误；K====1000，D项正确。
12．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2＋的工业污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓
B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－1411.3kJ·mol－1
C．P(s，白磷)=====P(s，红磷) ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，红磷比白磷更稳定
D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)
【答案】B
【解析】HgS难溶，A项正确；燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应为液态，B项错误；物质所具有的能量越低越稳定，红磷能量低，更稳定，C项正确；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能发生沉淀转化，D项正确。
13．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L－1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L－1NaI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A－
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HA是弱酸
【答案】D
【解析】将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3沉淀，制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，加热至液体出现红褐色，A项错误；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是过量的，沉淀不需要发生转化就能出现黄色沉淀AgI，不能说明AgCl和AgI的Ksp大小，B项错误；酸越弱，其盐水解程度越大，C项错误；HA一定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是强酸，D项正确。
14．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液，该电池充放电的总反应为：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减少
B．放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
C．充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动
D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
【答案】D
【解析】对电池进行以下分析：
总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O
电极
放电时
充电时
Pb
负极
Pb－2e－=====Pb2＋
阴极
Pb2＋＋2e－=====Pb
PbO2
正极
PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O
阳极
Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋
根据以上分析可知，放电时，Pb和PbO2均转化为Pb2＋，进入到溶液中，使电极质量减小，A项正确；放电时，PbO2为正极，发生的反应为：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O，B项正确；充电时，Pb2＋为阳离子向阴极移动，C项正确；充电时，阳极产生大量的H＋，周围溶液pH减小，D项错误。
15．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
A．a为正极，且发生还原反应
B．b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2
C．电子流动的方向是b→导线→a
D．若a上生成22.4LO2，通过质子交换膜的H＋为4mol
【答案】B
【解析】分析装置图：
通过以上分析可知，a为负极，A项错误；b的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B项正确；电子流动的方向是a→导线→b，C项错误；说气体体积，需要注意是否给出标准状况，D项错误。
16．25℃时，向20 mL0.1 mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液，溶液pH变化如右图所示，下列有关说法错误的是
A．HA是弱酸
B．a点满足：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
C．b点：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)
D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】加入20mLNaOH溶液时的c点显碱性，则说明NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，HA是弱酸，A项正确；a点满足物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，B项正确；b点溶液满足电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，显中性时，c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C项错误；b→c，水的电离程度增大，c→d，水的电离程度减小，D项正确。
第II卷 共52分
二、填空题（共52分）
17．（10分）
①
②
③
④
⑤
⑥CH3CH2COOH
⑦CH3CH=CH2
⑧CH3C≡CCH3
⑨
⑩CH3CH2CH2CHO
⑪
⑫HOOCCH=CHCOOH
分析上述有机物，回答下列问题：
（1）有机物⑫中含有官能团的名称 ▲ 。
（2）有机物⑦的系统命名为 ▲ 。
（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是 ▲ （填标号）。
（4）与⑤互为同分异构体的是 ▲ ，与①互为同系物的是 ▲ （填标号）。
（5）有机物③苯环上的一氯代物有 ▲ 种。
【答案】
（1）羧基、碳碳双键（2分）
（2）丙烯（1分）
（3）⑧（1分）
（4）⑥⑪（2分）⑩（2分）
（5）3（2分）
【解析】
（1）有机物⑫为烯酸，所含官能团有羧基、碳碳双键；
（2）有机物⑦为烯烃，其系统名称为丙烯；
（3）有机物含有3个碳原子以上时，所有碳原子在一条直线上，则该有机物应含有碳碳三键，所以⑧CH3C≡CCH3所有碳原子在一条直线上；
（4）有机物⑤为甲酸乙酯，含有3个碳原子，其同分异构体可为羧酸、酯类，羟基醛等，⑥CH3CH2COOH和⑪为有机物⑤的同分异构体；有机物①为甲醛，其同系物应为醛类物质，⑩CH3CH2CH2CHO为丁醛；
（5）有机物③结构对称，其苯环上的一氯代物只有三种：。
18．（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是 ▲ 。
（2）滴定终点的现象是 ▲ 。
（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 ▲ mL，测得c(I－)= ▲ mol·L－1。
（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果 ▲ 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果 ▲ 。
【答案】
（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2分）
（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）10.00（1分） 0.050mol/L（2分）
（4）①偏高（1分）②偏低（1分）
【原理分析】
AgNO3溶液与NaI溶液和NH4SCN溶液反应，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3)
【解析】
（1）滴定管在装标准液之前应用NH4SCN标准溶液润洗；
（2）当AgNO3溶液反应完毕，滴加的NH4SCN标准溶液与NH4Fe(SO4)2溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，描述为：当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据表格数据可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，
c(I－)==0.050mol/L；
（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有Ag＋，则消耗NH4SCN标准溶液更少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取溶液的体积偏大，测定结果偏低。
19．（12分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
1.8×10－5
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，其中酸性最强的是 ▲ （填标号）。
A．CH3COOH B．H2CO3C．HClO
（2）NaHCO3溶液显 ▲ 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其原因 ▲ 。
（3）向盛有1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。
①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。
猜想一：氯化铵溶液完全电离出与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；
猜想二： ▲ ；
②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 ▲ （填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3
（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式： ▲ 。
【答案】
（1）A（2分）
（2）碱（2分）＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）①水解显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解（2分）②B（2分）
（4）ClO－＋CO2＋H2O===== HClO＋（2分）
【解析】
（1）根据表格数据，可知电离常数Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最强，应选A；
（2）NaHCO3溶液中能发生水解反应，使溶液显碱性：＋H2OH2CO3＋OH－；
（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其原因也可能是水解，使溶液显酸性，H＋与OH－结合，促进Mg(OH)2溶解；②加入CH3COONH4可以验证猜想一是正确的，因为CH3COONH4含有，虽然能水解，但溶液还是显中性；
（4）由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋。
20．（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。
已知：
①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH=＋8.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) ΔH=＋90.4kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g) ΔH=＋131.3kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）计算反应：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 ▲ （填标号）。
A．v(CO):v(SO2)=2:1
B．S(g)的体积分数不再改变
C．CO的浓度不再改变
D．容器内气体压强不再改变
②计算CO的平衡转化率为 ▲ 。
（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：
①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是 ▲ （填“L1”或“L2”）。
②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，
此时v正(H2) ▲ v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】
（1）＋180.5 kJ·mol－1（2分）
（2）①BC（2分） ②33.3%（2分）
（3）①L2（1分） ②>（2分）
【解析】
（2）列出“三段式”：
反应① 2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)
起始物质的量 1.5 0.5 0 0
转化物质的量 0.5 0.25 0.25 0.5
平衡物质的量 1.0 0.25 0.25 0.5
①判断反应是否达到平衡状态，应关注变量是否变化，若变量不变，则达平衡：
描述
是否变量/是否变化
是否平衡
A．v(CO):v(SO2)=2:1
速率之比等于化学计量数之比，不是变量
否
B．S(g)的体积分数不再改变
S(g)的体积分数会发生变化，属于变量
是
C．CO的浓度不再改变
CO的浓度会发生变化，属于变量
是
D．容器内气体压强不再改变
反应是分子数不变的反应，压强不变，不是变量
否
②达到平衡时，=×100%=33.3%；
（3）列出“三段式”：T2K时：
反应② 2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)
起始物质的量 2.0 1.0 0 0
转化物质的量 2x xx 2x
平衡物质的量 2－2x 1－xx 2x
当SO2(g)与S(g)的体积分数相等时，可计算出x=0.5，则K=1（假设容器的体积为1L）
①反应②正向为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，SO2(g)的体积分数减小，为L2，S(g)的体积分数增大，为L1；随着反应的进行，SO2(g)逐渐减少，体积分数逐渐减小，为L2，S(g)逐渐增多，体积分数逐渐增大，为L1；
②根据图像可知，T2K下，SO2(g)和S(g)的体积分数相等，此时反应达到平衡状态，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可计算出（设容器体积为1L），则v正(H2)>v逆(H2)。
21．（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
（1）软锰矿“粉磨”的目的是 ▲ 。
（2）“浸渣”的主要成分是 ▲ （用化学式表示）。
（3）“除杂”反应中X可以是 ▲ （填标号）。
a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式 ▲ 。
（6）在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L－1Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS－)=1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a= ▲ 。
（已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）
【答案】
（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）ad（2分）
（4）Mn2＋＋2=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）
（5）Mn2＋＋2e－=====Mn（2分）
（6）5（2分）
【流程分析】
【解析】
（1）“粉磨”是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率；
（2）“浸渣”的主要成分为SiO2；
（3）“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2；
（4）利用NH4HCO3“沉锰”，由于存在自耦电离：＋＋H2CO3，生成的与Mn2＋生成MnCO3沉淀：Mn2＋＋2=====MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；
（5）“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应：Mn2＋＋2e－=====Mn；
（6）根据c(Mn2＋)及Ksp(MnS)=1.4×10－15，当Mn2＋开始沉淀时，=7.0×10－14mol·L－1，根据电离方程式HS－H＋＋S2－，得K2= =7.0×10－15，c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，则pH=5。
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