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2021汉中高二上学期期末考试化学试题含答案
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汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是 A．太阳能路灯照明 B．风车发电 C．帆船航行 D．燃油汽车行驶2．下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是 A．研磨药品 B．蒸发浓缩 C．指针发生了偏转 D．太阳能集热器3．下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A．盐卤（）点制豆腐 B．泡沫灭火器灭火 C．明矾净水 D．热的纯碱去油污4．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的烤变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质5．下列电离方程式中错误的是 A． B． C． D．6．下列说法正确的是 A．室温下，将的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后 B．某温度下，水的离子积常数为，则该温度下的溶液呈酸性 C．室温下，pH相同的溶液和溶液中，由水电离产生的相同 D．室温下，的盐酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性7．某温度下，在一恒容密闭容器中充入X、Y两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了mol B．该反应的化学方程式为 C．该温度下，平衡常数K约为 D．若起始时加入的X、Y的物质的量均加倍，则平衡时X的转化率增大8．四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是 Ⅰ．碱性锌锰电池 Ⅱ．铅-硫酸蓄电池 Ⅲ．铜锌原电池 Ⅳ．银锌纽扣电池 A．Ⅰ所示电池工作时，的作用是作氧化剂 B．Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小 C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中移向硫酸铜溶液 D．Ⅳ所示电池中，是氧化剂，放电时被还原为Ag9．稀氨水中存在平衡：，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度（无逸出），再次达到平衡时，的值分别会 A．①增大，、②增大 B．①增大、②减小 C．①减小、②增大 D．①减小、②减小10．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间（t）内产生气体的体积（V）数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中硫酸的浓度最大 C．第2组实验中硫酸的浓度大于 D．第3组实验的反应温度低于35℃11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12．一定温度、压强下，利用废弃的热分解可生产，已知反应①；②。下列说法正确的是 A． B． C． D．13．向容积均为1L的三个恒容密闭容器（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中，均投入和，在不同温度下发生反应：。反应10 min，测得各容器内的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的 B．时，该反应的平衡常数 C．0~10 min内，容器Ⅱ中反应的平均速率： D．三个容器中，的平衡转化率大小关系：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ14．某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合的策略，在电池中同时进行和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．充电时，Zn电极区为阳极区 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．放电时，正极上的电极反应式为 D．充电时，电子的流向为电解质溶液→Zn→b15．中国学者在水煤气变换中攻克了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．催化剂在整个过程中均参与反应，最终要消耗完 B．过程Ⅰ，过程Ⅱ均为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C．使用催化剂可以提高CO或的平衡转化率 D．反应过程中既有键断裂又有键形成16．向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出），已知：碳酸的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A．滴加至A点时， B．滴加至B点时， C．滴加至C点时， D．滴加至D点时，溶液的第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，部分实验数据如下表所示。（1）0~10 min内的平均反应速率为__________，此温度下的平衡常数为____________。（2）若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，（填“>”“<”或“=”，下同）。（3）温度为TK时，平衡常数为，则T________550。（4）下列可以作为反应达到平衡的依据的是__________（填标号）。A．容器内压强不再改变B．生成的同时消耗C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的密度不再变化（5）写出可以增大的平衡转化率的措施：______________（任答两条）。18．（12分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：（1）Zn是________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为__________________________。（2）电池内部电流方向是从________（填“”或“Zn”，下同）极流向________极，当外电路中有通过时，负极消耗的物质的质量是________g。（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”）19．（14分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：（1）过氧化氢的性质①酸性条件下可将转化成，说明具有_______性。②常温下，显弱酸性（，），不能使甲基橙指示剂褪色，则向的溶液中滴加甲基橙，溶液显__________色。（甲基橙在pH小于时显红色，时显橙色，大于时显黄色）（2）过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。①滴定达到终点的现象是______________________________。②用移液管移取mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：试样中过氧化氢的浓度为___________。（3）甲酸钙广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。①该反应的化学方程式为_____________________________________。②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是_____________。（4）过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_____________。20．（14分）某课外活动小组利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂，其流程如图： 回答下列问题：（1）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：_________________________________。（2）步骤②中加的作用是___________，步骤②中发生总反应的离子方程式为__________________________________。洗涤滤渣的操作为_____________________________________。（3）步骤③发生反应的离子方程式为________________________________________。（4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠；，该溶解平衡常数，当溶液中时，溶液中会析出NaCl（s），由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，____________（填“大于”或“小于”）。（5）该小组用废铁屑制得，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为___________。高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．D 16．B二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）（2分）；450（2分）（2）>（2分）（3）>（2分）（4）AC（2分）（5）降低温度、通入（及时分离或其他合理答案，2分）18．（1）负（2分）；氧化（2分）；（2分）（2）Zn（l分）；（l分）；（2分）（3）不变（2分）19．（1）①氧化（2分）②黄（2分）（2）①当滴入最后半滴（或一滴）酸性标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色（2分）②（2分）（3）①（2分）②防止分解和甲醛挥发（2分）（4）（或，2分）20．（1）（2分）（2）将转化为（或其他合理答案，2分）；（2分）；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分）（3）（2分）（4）小于（2分）（5）（2分） 组别对应曲线反应温度/℃铝的状态1a35片状2b35粉末状3c片状4d35粉末状选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红水解程度小于电离程度B向浓度均为的、的混合溶液中逐滴加氨水出现红褐色沉淀C向溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生溶液中还含有和时间/min051015第一次第二次第三次第四次V（酸性标准溶液）/mL
汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是 A．太阳能路灯照明 B．风车发电 C．帆船航行 D．燃油汽车行驶2．下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是 A．研磨药品 B．蒸发浓缩 C．指针发生了偏转 D．太阳能集热器3．下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A．盐卤（）点制豆腐 B．泡沫灭火器灭火 C．明矾净水 D．热的纯碱去油污4．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的烤变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质5．下列电离方程式中错误的是 A． B． C． D．6．下列说法正确的是 A．室温下，将的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后 B．某温度下，水的离子积常数为，则该温度下的溶液呈酸性 C．室温下，pH相同的溶液和溶液中，由水电离产生的相同 D．室温下，的盐酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性7．某温度下，在一恒容密闭容器中充入X、Y两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了mol B．该反应的化学方程式为 C．该温度下，平衡常数K约为 D．若起始时加入的X、Y的物质的量均加倍，则平衡时X的转化率增大8．四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是 Ⅰ．碱性锌锰电池 Ⅱ．铅-硫酸蓄电池 Ⅲ．铜锌原电池 Ⅳ．银锌纽扣电池 A．Ⅰ所示电池工作时，的作用是作氧化剂 B．Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小 C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中移向硫酸铜溶液 D．Ⅳ所示电池中，是氧化剂，放电时被还原为Ag9．稀氨水中存在平衡：，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度（无逸出），再次达到平衡时，的值分别会 A．①增大，、②增大 B．①增大、②减小 C．①减小、②增大 D．①减小、②减小10．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间（t）内产生气体的体积（V）数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中硫酸的浓度最大 C．第2组实验中硫酸的浓度大于 D．第3组实验的反应温度低于35℃11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12．一定温度、压强下，利用废弃的热分解可生产，已知反应①；②。下列说法正确的是 A． B． C． D．13．向容积均为1L的三个恒容密闭容器（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中，均投入和，在不同温度下发生反应：。反应10 min，测得各容器内的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的 B．时，该反应的平衡常数 C．0~10 min内，容器Ⅱ中反应的平均速率： D．三个容器中，的平衡转化率大小关系：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ14．某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合的策略，在电池中同时进行和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．充电时，Zn电极区为阳极区 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．放电时，正极上的电极反应式为 D．充电时，电子的流向为电解质溶液→Zn→b15．中国学者在水煤气变换中攻克了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．催化剂在整个过程中均参与反应，最终要消耗完 B．过程Ⅰ，过程Ⅱ均为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C．使用催化剂可以提高CO或的平衡转化率 D．反应过程中既有键断裂又有键形成16．向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出），已知：碳酸的电离平衡常数，，下列说法正确的是 A．滴加至A点时， B．滴加至B点时， C．滴加至C点时， D．滴加至D点时，溶液的第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（12分）以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，部分实验数据如下表所示。（1）0~10 min内的平均反应速率为__________，此温度下的平衡常数为____________。（2）若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，（填“>”“<”或“=”，下同）。（3）温度为TK时，平衡常数为，则T________550。（4）下列可以作为反应达到平衡的依据的是__________（填标号）。A．容器内压强不再改变B．生成的同时消耗C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的密度不再变化（5）写出可以增大的平衡转化率的措施：______________（任答两条）。18．（12分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：（1）Zn是________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为__________________________。（2）电池内部电流方向是从________（填“”或“Zn”，下同）极流向________极，当外电路中有通过时，负极消耗的物质的质量是________g。（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”）19．（14分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：（1）过氧化氢的性质①酸性条件下可将转化成，说明具有_______性。②常温下，显弱酸性（，），不能使甲基橙指示剂褪色，则向的溶液中滴加甲基橙，溶液显__________色。（甲基橙在pH小于时显红色，时显橙色，大于时显黄色）（2）过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。①滴定达到终点的现象是______________________________。②用移液管移取mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：试样中过氧化氢的浓度为___________。（3）甲酸钙广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。①该反应的化学方程式为_____________________________________。②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是_____________。（4）过氧化氢与碳酸钠的加合物比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为_____________。20．（14分）某课外活动小组利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂，其流程如图： 回答下列问题：（1）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：_________________________________。（2）步骤②中加的作用是___________，步骤②中发生总反应的离子方程式为__________________________________。洗涤滤渣的操作为_____________________________________。（3）步骤③发生反应的离子方程式为________________________________________。（4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠；，该溶解平衡常数，当溶液中时，溶液中会析出NaCl（s），由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，____________（填“大于”或“小于”）。（5）该小组用废铁屑制得，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为___________。高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．D 16．B二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）（2分）；450（2分）（2）>（2分）（3）>（2分）（4）AC（2分）（5）降低温度、通入（及时分离或其他合理答案，2分）18．（1）负（2分）；氧化（2分）；（2分）（2）Zn（l分）；（l分）；（2分）（3）不变（2分）19．（1）①氧化（2分）②黄（2分）（2）①当滴入最后半滴（或一滴）酸性标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色（2分）②（2分）（3）①（2分）②防止分解和甲醛挥发（2分）（4）（或，2分）20．（1）（2分）（2）将转化为（或其他合理答案，2分）；（2分）；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分）（3）（2分）（4）小于（2分）（5）（2分） 组别对应曲线反应温度/℃铝的状态1a35片状2b35粉末状3c片状4d35粉末状选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红水解程度小于电离程度B向浓度均为的、的混合溶液中逐滴加氨水出现红褐色沉淀C向溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生溶液中还含有和时间/min051015第一次第二次第三次第四次V（酸性标准溶液）/mL
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