2021成都高二上学期期末化学试题含答案

成都市2020～2021学年度上期期末高二年级调研考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至6页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间9分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、书籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。

1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

A.清洗水壶垢用较浓白醋  B.将煤块粉碎后燃烧

C.发馒头加酵母粉  D.月饼盒内放置还原性铁粉

2.下列化学反应中符合下图反应过程的能量关系的是（）

A.氢气在氯气中燃烧  

B.固体与晶体混合

C.铝与氧化铁粉末高温下反应 D.粉末加入水中

3.表达下列过程的化学用语错误的是（）

A.将少量硫酸铝钾溶于水中：，

B.小苏打在水中的水解：

C.在水中的电离：

D.氯气和水的反应：

4.我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[]，过程示图如下：

下列说法错误的是（）

A.过程Ⅰ、Ⅱ中未断键  B.双功能催化剂提高了活化分子百分数

C.过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D.上述过程提高了和的平衡转化率

5.下列有关说法或做法正确的是（）

A. 为自发反应

B.胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分）和食醋

C.不同浓度的盐酸和硫酸可能相同

D.向的柠檬水加入溶液，所得溶液一定呈弱碱性

6.水煤气能转化为乙醇，反应为：。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）

A.低温高压 B.充入水蒸气 C.分离 D.高温低压

7.如图为用稀盐酸和稀溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）

A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B.小烧杯与大烧杯口相平

C.将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用稀硫酸和洗氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同

8.一定温度下，向恒容器中充入1molA和2molB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是（）

A.D的质量不再变化

B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2:3

C.混合气体总物质的量不再变化

D.

9.将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.稀盐酸应注入滴管乙

B.终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原

                                                                    甲      乙

C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低

D.由上图数据得出稀氨水浓度为

10.某学习小组用溶液做如下实验。

已知，溶液中显绿色。下列说法错误的是（）

A.实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深

B.实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用

C.实验Ⅱ丙试管加入溶液，平衡向生成方向移动

D.实验Ⅰ、Ⅱ说明在酸性溶液中氧化性更强

11.研究表明：的反应经过以下反应历程：

第一步：快速平衡

第二步：快速平衡

第三步：慢反应

已知总反应速率方程为：[为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是（）

A.第一步反应一定放热

B.该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定

C.同倍增大和，对总反应的速率影响程度前者比后者大

D.升高温度增大

12.下列实验设计与预测结果均正确的是（）

13.下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）

A.常温下向两份的盐酸中分别加入水和的溶液所得混合液

B.常温下，的醋酸和的溶液中水的离子和积

C.相同温度下，等浓度的溶液和氨水的导电能力

D.相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（）

14.某同学通过如下流程制备晶体。

下列说法错误的是（）

A.除油污时需要加以促进油污水解

B.“固体溶解”时只发生、与的反应

C.溶液Ⅰ中可能发生分解的反应

D.操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

15.某实验小组利用溶液与溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

下列说法正确的是（）

A.

B.实验②中加入的作用是控制变量，保持与实验①一致

C.实验①、②、③均应将溶液逐滴滴入溶液中

D.实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响

16.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）

甲装置                         乙装置

A.甲乙两实验均需要秒表

B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

D.上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

17.下列生产中的应用未涉及盐类水解的是（）

A.向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田

B.焊接时用溶液除锈

C.加入大量水并加热制备

D.向盐碱地（含较多、）施加适量石膏（）降低土壤碱度

18.常温下，将溶液分别滴入和溶液中，得到溶液随溶液体积变化的关系如图一和图二。

图一图二

下列说法错误的是（）

A.是强酸，是弱酸B.由水电离出的：b＜d＜e

C.a点与c点溶液：

D.c、d、e点溶液均有：

19.25℃时，，。已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）

A.向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小

B.向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出

C.向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中

D.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂

20.室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）

A.

B.常温下氨水的电离平衡常数

C.②中混合液存在：

D.将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21.“84消毒液”（主要成分为）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。

（1）该消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）该消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为____________。

（3）已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，pH相同的①溶液②溶液 ③溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填编号）。

（4）“84消毒液”随放置时间增加逐渐失败，某小组实验测得30℃时，各不同浓度的“84消毒液”中的质量百分含量随时间变化如下表：

①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）组，试从碰撞理论角度分析其原因______；

②前8天，第Ⅱ组实验中以浓度变化表示的平均速率______（计算结果保留2位有效数字，假定密度为，忽略溶液体积变化）。

22.，向恒容密闭容器充入和发生反应：，达到平衡，生成并放出热量。

（1）平衡时转化率为______；时向上述平衡后的容器中再充入，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出后的体积分数随时间变化的大致趋势。

（2），向另一容积相等的恒压容器中充入e穑和，平衡时放出的热量______（填“＞”、“＜”或“＝”）；若平衡时升高温度，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），该反应的平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）；若测得平衡时该容器内气体压强为，体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数______（列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数。）

23.俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

（1）取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。检验该样品是否氧化变质的试剂是______。

（2）经检验样品未变质。取溶液（）于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为______，产生的红褐色分散系为______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因______。

24.的富集与转化有利于降低温室效应。

Ⅰ的富集：某学习小组设计如下流程：

（1）吸收池逸出的气体主要成分是______（填化学式，下同），进入分解池中的主要物质是______。

Ⅱ的转化

（2）①在不同催化剂作用下加氢转化为。

已知：和的燃烧热（）分别为和，

则反应Ⅰ：______。

该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是______（填序号）

a.反应物总能量高于生成物总能量 b.催化剂能降低反应活化能

c.催化剂能改变反应的焓变  d.途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大

②研究表明：在/催化剂存在下，和反生生成（反应Ⅰ）的同时还可发生反应Ⅱ：。

某温度下，按投料比充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体积，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动有何影响，分别是______；若随着温度升高，实际测得的平衡转化与的平衡转化率的比值增大，当升高至时其比值接近3，原因可能是______。

25.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣可能含S、______（填化学式）。

（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有______（填2条）。

②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

图一图二

由图一可知适宜的浓度范围为______；浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图一中的点______（填字母序号）分析，该反应的离子方程式为______；图二中高于85℃时浸取率下降的原因是______。

（3）“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；

a.氨气 b. c. d.

常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下]。