2021龙岩高二上学期期末考试化学试题含解析

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龙岩市2020~2021学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题(考试时间：90分钟 满分：100分)注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列应用与水解无关的是A. 明矾净水 B. 纯碱去油污C. 配制溶液时加入盐酸 D. 保存溶液时加入Fe粉2. pH相同的①②两种溶液，其大小关系正确的是A. ①② C. ①=② D. 无法比较3. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出B. 装有的密闭容器，加热后气体颜色变深C. 用排饱和食盐水方法收集D. 加入催化剂有利于氨的合成5. 下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 塑料6. 室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是A. B. 水电离出的为0.001C. 含有NA个D. 加入少量固体，变小7. 下列有关反应的方程式正确的是A. 表示甲烷燃烧热： ∆HB. 同浓度同体积溶液与溶液混合：C. 溶液中滴加稀氨水：D. 将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：8. 已知反应的速率方程为：，其中k为速率常数，下列说法正确的是A. 提高反应温度，k增大B. 反应速率：vⅠC. 2molNO的总键能小于1mol的总键能D. △H2>△H111. 室温下，下列实验不能达到预期实验目的是A. A B. B C. C D. D12. 工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是A. M为电源负极B. b极电极反应式：C. 阴极区c增大D. 阳极区被氧化为13. 在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA (g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) △H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A. 在E点增大压强，A的体积分数变小B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C. 升高温度，平衡常数增大D. 其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E14. 常温下，向1L0.1一元酸HR(K=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液温度不变，测得混合溶液的pH与lgx的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 图中x代表B. 混合溶液pH=5时，HR的电离度为50%C. 混合溶液pH=7时，V c(H+) >c(HPO)> c(OH-)【解析】【分析】【详解】(1)根据弱电解质存在电离平衡分析，向0.1mol·L-1的H3PO2溶液和0.1mol·L-1的盐酸中加入相同大小的锌粒，若H3PO2产生H2速率慢，或根据弱酸的盐溶液显碱性分析，测0.1 mol·L-1NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，证明H3PO2为弱酸；(2)从图分析，为的物质的量分数，为的物质的量分数，为物质的量分数，①当溶液pH从6.54变为7是与碱反应生成的过程，发生反应的离子方程式为OH-+H2PO=HPO+ H2O 。②溶液显碱性，是因为水解，离子方程式表示为：HPO+ H2O⇌OH-+H2PO。③室温下，根据图像中a、b两点计算的电离平衡常数为Ka1和Ka2，,则p Ka2=；④0.1 溶液中存在水解和电离，其电离平衡常数为，水解平衡常数为，电离大于水解，溶液显酸性，各离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(H2PO)> c(H+) >c(HPO)> c(OH-)。序号实验内容实验目的A取5mL0.1KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变血红色证明与所发生的反应为可逆反应B向10mL0.2 溶液中滴人滴0.1溶液，产生白色淀后，再滴加2滴0.1 ，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D测定同温度同浓度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小证明MOH是弱碱沉淀物开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.29.79.25.2序号ABCDX组成0.4的KI0.4的KI 0.2的混合物a 的0.2KI 0.0002mol 实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快序号实验内容实验目的A取5mL0.1KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变血红色证明与所发生的反应为可逆反应B向10mL0.2 溶液中滴人滴0.1溶液，产生白色淀后，再滴加2滴0.1 ，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D测定同温度同浓度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小证明MOH是弱碱沉淀物开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.2979.25.2序号ABCDX的组成0.4的KI0.4的KI 0.2的混合物a 的0.2的KI 0.0002mol 实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快