2021鄂州高二上学期期末质量监测化学试题含答案

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鄂州市2020—2021学年度上学期期末质量监测高 二 化 学注意事项：1．满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．某大型纪录片中展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )A．太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源。B．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应。C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅。D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重。2．下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( ) 地面镁导线钢铁输水管喷油漆锌铁管道铁管道 石墨棒①②③④A．图①所示方法是外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极。B．图②所示方法是牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极。C．图③所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。D．图④所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉。B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫。C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色。4．根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是( )A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1，则Q10，则该反应在高温下能自发进行。500℃30MPaC．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-Q kJ·mol-1则Q>38.6。D．已知中和热为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。5．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3 OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3 OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a-c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动。B．平衡常数Kb＜Kd，由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜。C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大。D．反应速率υbn A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥9．下列有关说法正确的是( )A．基态氮原子的电子排布图(轨道表示式)为：B．某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1。C．第一电离能：O >N。D．基态F原子核外有9种能量不同的电子。10．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是( )氧原子 氢原子A．过程Ⅲ属于分解反应，是吸热反应。B．过程I吸收能量，化学键断裂；过程Ⅱ放出能量，形成了O-O, H-H键。C．该过程中,每得到1mol的氧气, 转移4mol的电子。D．整个过程实现了光能向化学能的转化。二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）11．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378A．R元素基态原子的电子排布式为ns1。B．R的最高正价为+3价。C．R元素的颜色反应为黄色。D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。c(M2＋)/(mol·L－1)V(NaOH溶液)/mL12．室温下，向20 mL含有0.10 mol/L Cr2+和0.10mol/L Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是( )已知Ksp [Cr(OH)2]=2.0×10-16 mol3/L3，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 mol3/L3A．曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系B．当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀 C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D．当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶113．最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A．吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应。B．“全氢电池”的总反应为：H+ + OH－=H2 OC．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。D．Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4－从右侧向左侧移动。催化剂14．工业上可采用CH3OH CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是CH2O*＋2H*CO*＋2H2(g)CHO*＋3H*CO*＋4H*CH3OH*CH3O*＋H*已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*  Ea=+103.1 kJ·mol-1方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*  Eb=+249.3 kJ·mol-1A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH＜0B．①②都为O—H键的断裂过程C．由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅠD．放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2⇌N2O4 ΔH、N>O （2分）17．（14分）⑴O2+4e- +2H2O = 4OH- （2分） (与a相连时，属于Fe的吸氧腐蚀)⑵2H2O + 2e- =2OH- + H2↑（2分）（或2H++2e-=H2↑）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）⑶BD（2分）⑷①2H2O-4e-=4H++O2↑(或4OH--4e-=2H2O+O2↑)（2分）② A （2分）③0.3（2分）此题各问在方程式的书写中，若未配平或未打气体符号扣一分！18．（8分）⑴环形玻璃搅拌棒（1分）(只答搅拌棒不扣分)⑵9次 （1分）⑶-51.8kJ/mol （2分）（没带单位扣一分）⑷偏小（2分） 一水合氨的电离吸热（2分）19．（9分）⑴+1320 （2分） ⑵①0.6mol/(L⋅min) （1分） ②ab （2分） ⑶①或0.5625（2分） ②不（2分）20．（20分）⑴+1 （1分） ⑵① N2O22- + H2O ⇌ HN2O2- + OH- HN2O2- + H2O ⇌ H2N2O2 + OH- （2分）写对一个给1分②10-6.6 （1分） ③＜ （1分） ④＝ （1分） ⑤a （2分）⑶③④①②（2分） 10-13（2分）(此空若学生带单位不扣分)⑷c(H+)＜ c(OH-) ＜ c(CN-) ＜ c(Na+) （2分） NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3 （2分）⑸49（2分）⑹9.9×10-7（2分）实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L题号12345678910答案CCADDDBDBA题号1112131415答案BCDCDCDBC