2021吉安高二上学期期末化学试题含答案

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吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：6 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5第I卷选择题一、选择题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去2. 下列说法正确的是( )A. 反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快B. 已知的燃烧热为，则 C. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化D. 一定条件下反应达到平衡时，3. 下列实验不能达到预期实验目的是( )A. A B. B C. C D. D4. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 100℃，已知水，则的纯水呈酸性B. 1mol羟基中含有的电子数为10C. 1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为D. 78g苯中，含有个碳碳双键5. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②⑤6. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的C物质发生如下反应：。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C的物质的量增大C. B的体积分数增大 D. C的体积分数增大7. 在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应 ，80℃时，反应平衡常数。下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大B. 80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降C. 在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均0.5mol/L，则此时D. 80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动8. 下列事实能说明酸HA是弱电解质的是( )①25℃时，NaA溶液的pH大于7②加热0.1 mol∙L−1的HA溶液，溶液pH下降③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性④25℃时，0.1 mol∙L−1 HA溶液的pH=2A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④9. 叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定C. 第一步反应一定比第二步反应快D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率10. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g11. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同12. t℃时，某浓度氯化铵溶液的，下列说法中一定正确的是( )A. 由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为B. 溶液中C. 溶液中D. 溶液中13. 下列有机物的相关说法正确的是( )A. 一个C4H10分子中共用电子对数目为13B. 中含有官能团的名称为羟基、羧基C. 的系统命名法为5-乙基-2-己烯D. 聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应14. 化学家们合成了一种新物质-五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )A. 五星烷与戊烷互为同系物B. 1mol五星烷完全燃烧消耗氧气19molC. 常温下，五星烷为气态化合物D. 五星烷的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1:115. 下列说法中，正确的是( )A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B. 难溶电解质都是弱电解质C. 白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水D. AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同16. 常温下，向1L溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A. 的电离方程式为、B. C. NaHA溶液中：D. 时，第Ⅱ卷非选择题二、非选择题17. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、丙属于_____A.同系物 B同位素 C.同分异构体 D同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_______个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。(5)丙的二氯代物有_______种。18. 水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_______。(2)向0.1mol/L的次氯酸钠溶液中加入少量次氯酸钠固体，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：回答下列问题：①25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN b.NaClO c.，d.，按pH由大到小的顺序排列_______(填字母序号)；②向次氯酸钠溶液中通入少量，该反应的离子方程式为_______。19. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。(1)已知：① ，② ，则 _______。(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。A.实验过程中，左侧烧杯变大B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。③Fe(I)的电极反应式为_______。④甲中消耗，最多可以处理含_______mol的废水。20. 按要求回答下列问题。I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。制备苯乙烯原理：△H=+124kJ/mol， (1)反应在_______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与_______mol氢气发生加成反应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。Ⅱ.将一定量氨基甲酸铵()加入体积为2L密闭容器中，发生反应 △H=a。该反应的平衡常数的负对数()值随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，则3min内平均速率 _______。(2)a_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(3)30℃，B点对应状态的v(正)_______v(逆) (填“＞”“＜”或“=”)。Ⅲ.工业上以、为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图为平衡转化率()与x的关系图。 (1)该反应的平衡常数表达式为_______。(2)时，起始压强为，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。21. I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的_______。(2)完全沉淀后，溶液中_______。Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)(1)达到滴定终点时的现象为_______。(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（ ）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：6 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5第I卷选择题一、选择题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去【答案】B2. 下列说法正确的是( )A. 反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快B. 已知的燃烧热为，则 C. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化D. 一定条件下反应达到平衡时，【答案】D3. 下列实验不能达到预期实验目的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A4. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 100℃，已知水，则的纯水呈酸性B. 1mol羟基中含有的电子数为10C. 1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为D. 78g苯中，含有个碳碳双键【答案】C5. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②⑤【答案】B6. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的C物质发生如下反应：。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C的物质的量增大C. B的体积分数增大 D. C的体积分数增大【答案】D7. 在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应 ，80℃时，反应平衡常数。下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大B. 80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降C. 在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均0.5mol/L，则此时D. 80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动【答案】C8. 下列事实能说明酸HA是弱电解质的是( )①25℃时，NaA溶液的pH大于7②加热0.1 mol∙L−1的HA溶液，溶液pH下降③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性④25℃时，0.1 mol∙L−1 HA溶液的pH=2A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④【答案】D9. 叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定C. 第一步反应一定比第二步反应快D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率【答案】D10. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g【答案】B11. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C12. t℃时，某浓度氯化铵溶液的，下列说法中一定正确的是( )A. 由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为B. 溶液中C. 溶液中D. 溶液中【答案】D13. 下列有机物的相关说法正确的是( )A. 一个C4H10分子中共用电子对数目为13B. 中含有官能团的名称为羟基、羧基C. 的系统命名法为5-乙基-2-己烯D. 聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应【答案】A14. 化学家们合成了一种新物质-五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )A. 五星烷与戊烷互为同系物B. 1mol五星烷完全燃烧消耗氧气19molC. 常温下，五星烷为气态化合物D. 五星烷的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1:1【答案】D15. 下列说法中，正确的是( )A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B. 难溶电解质都是弱电解质C. 白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水D. AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】C16. 常温下，向1L溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A. 的电离方程式为、B. C. NaHA溶液中：D. 时，【答案】B第Ⅱ卷非选择题二、非选择题17. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、丙属于_____A.同系物 B同位素 C.同分异构体 D同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_______个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。(5)丙的二氯代物有_______种。【答案】 (1). C (2). 11 (3). 3 (4). n (5). 418. 水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_______。(2)向0.1mol/L的次氯酸钠溶液中加入少量次氯酸钠固体，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：回答下列问题：①25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN b.NaClO c.，d.，按pH由大到小的顺序排列_______(填字母序号)；②向次氯酸钠溶液中通入少量，该反应的离子方程式为_______。【答案】 (1). (2). (3). 减小 (4). (5). 19. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。(1)已知：① ，② ，则 _______。(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。A.实验过程中，左侧烧杯变大B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。③Fe(I)的电极反应式为_______。④甲中消耗，最多可以处理含_______mol的废水。【答案】 (1). (2). AC (3). Ⅱ (4). (5). (6). 0.0220. 按要求回答下列问题。I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。制备苯乙烯原理：△H=+124kJ/mol， (1)反应在_______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与_______mol氢气发生加成反应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。Ⅱ.将一定量氨基甲酸铵()加入体积为2L密闭容器中，发生反应 △H=a。该反应的平衡常数的负对数()值随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，则3min内平均速率 _______。(2)a_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(3)30℃，B点对应状态的v(正)_______v(逆) (填“＞”“＜”或“=”)。Ⅲ.工业上以、为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图为平衡转化率()与x的关系图。 (1)该反应的平衡常数表达式为_______。(2)时，起始压强为，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。【答案】 (1). 高温 (2). 4 (3). 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的转化率 (4). 0.075 mol·L-1·min-1 (5). ＞ (6). ＜ (7). (8). 21. I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的_______。(2)完全沉淀后，溶液中_______。Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)(1)达到滴定终点时的现象为_______。(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（ ）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。【答案】 (1). 1.7 (2). (3). 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不恢复 (4). AB (5). 或序号实验内容实验目的A将50ml溶液缓慢倒入50ml盐酸中，并不断搅拌测定中和热B将充满的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中研究温度对化学平衡移动的影响C将苯甲酸粗品加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶重结晶提纯苯甲酸D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响化学式电离常数(25℃)HCNHClO、序号实验内容实验目的A将50ml溶液缓慢倒入50ml盐酸中，并不断搅拌测定中和热B将充满的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中研究温度对化学平衡移动的影响C将苯甲酸粗品加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶重结晶提纯苯甲酸D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响化学式电离常数(25℃)HCNHClO、