2021聊城高二上学期期末考试化学试题缺答案

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聊城市2020—2021 学年度第一学期期末教学质量抽测高二化学试题注意事项∶1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 S—32一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O分子间存在氢键 B.1～36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 Cr C.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D.1mol丙酮（）分子中含有σ键的数目为 8NA 2.下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 B.由“4P（s，红磷）=P4（s，白磷） △H>0”可知，白磷比红磷稳定C.吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量 D.已知 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出 92.4 kJ 的热量 3.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是 A.增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大B.锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少 C. 平衡正向移动时，反应物转化率可能减小D. 锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2的速率越大4.如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极，在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。符合上述实验结果的一项是5.下列事实不能说明 HNO2是弱酸的是A. NaNO2 溶液呈碱性B.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的 pH=2.1C.0.1 mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HNO2溶液等体积混合，恰好完全反应 D.常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.8 6.下列叙述正确的是A.基态K 原子中，核外电子填充的最高能层的符号为 4s B.中心原子采用 sp³ 杂化的分子一定为正四面体结构 C.Fe 生成 Fe2+时失去 4s 轨道上的电子 D.基态 Mg 原子的核外 M 层电子的自旋状态相同 7.在V2O5存在时，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） =-198kJ/mol 的反应机理为∶第一步V2O5（s）+SO2（g）2VO2（s）+SO3（g） =a kJ/mol 快反应第二步 4VO2（s）+O2（g）2V2O5（s） 慢反应 下列说法正确的是A. 总反应的快慢由第一步决定 B. =-(2a＋198)kJ/mol C. 第二步反应活化能较小D. V2O5（s）与 SO2（g）的碰撞全部有效，而 VO2（s）与O2（g）的碰撞部分有效8.纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得∶Fe（s）＋5CO（g）Fe（CO）5（s） 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n（CO）、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. >0B. K(T1 ℃)YB.Y 与X、R、T均可形成至少两种二元化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性∶Z>TD. 由这五种元素组成的一种化合物，可作净水剂和消毒剂12.CO和 N2O是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是A.B.C.该反应若使用更高效的催化剂，AH的值会减小 D.N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构13.氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H