2021南昌二中高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021南昌二中高二上学期期末考试化学试题含答案
南昌二中2020—2021学年度上学期期末考试高二化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40单选题（每小题只有一个选项正确，共48分）1.下列化学用语正确的是（ ）A.该比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.甲醛分子的电子式为： C.硝基苯的结构简式为：D.有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：2.下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C. 泡沫灭火剂反应原理是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-C. 含有大量S2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Al3+D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-4.下列叙述正确的是（ ）A.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物B.立方烷()的六氯取代物有6种C.C5H10属于烯烃的同分异构体有6种（考虑顺反异构）D.三联苯（）的一氯代物有6种5.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含金微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（ ） A. 图2中A点对应溶液的pH约为5 B. b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl4-)C. d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变6.常温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1B.向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NAC. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NAD. pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各种离子浓度一定降低7.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）A B. B C. C D. D8.新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯(C1和C2)、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（ ）A. C1电极产生气泡原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验 C. 自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2ONaClO+H2↑ D. 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）A. 图1表示0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L-1醋酸溶液的滴定曲线B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：b>c>aC. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D. 图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)Vb  B. pH=2的硫酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性C. 向 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中加入少量 NaHSO4固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(Na+)-c() D. pH=2的HCl和pH=12的NH3⋅H2O等体积混合后溶液显酸性12.一种由聚偏氟乙烯-六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质(QPE)制备的Na-O2电池结构如下图所示，QPE中的F-C链有利于Na+的转移。下列有关说法中正确的是（ ）总反应：Na+O2NaO2A. 该电池放电时正极的电极反应式为：O2+e-+Na+=NaO2B. 负极质量每减少23g，需要消耗O2的体积为22.4LC. 偏氟乙烯含有碳碳双键，所以属于烯烃D. 该电池充电时阳极反应物为O213.某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个－CH3两个—CH2—、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种14.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误是（ ） A. 负极反应为HCOOH-2e-+3OH-=HCO3-+2H2OB. 正极反应为Fe3++e-=Fe2+，反应前后Fe3+总量不变C. 有0.5mole－通过用电器时需通入4g氧气D. 物质A可以是硫酸或硫酸氢钾15. 已知一组有机物的分子式通式按某种规律排列成下表：各项物质均存在数量不等的同分异构体。第12项的异构体中属于酯类的有（不考虑立体异构）（ ）A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种16. 一种新型硅基负极锂离子电池的工作原理如图所示，其中充电时a极的电极反应式为Si+xLi++xe-=LixSi。下列说法正确的是（ ）A. 图中所示为电能转化为化学能的过程B. 充电时，b极电势低于a极C. 放电时，b极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D. 充电时，外电路中每转移1mole-，理论上a极质量减少7g二、非选择题（共52分）17．(10分)按要求填空。（1）键线式 表示的有机物的名称是_______（2）中含有的官能团的名称为_______（3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，（4）分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是______（5）下列物质中，互为同分异构体的是_____（填序号），属于同系物的是_________（填序号）。①C(CH3)4和C4H10 ②和 ③与 ④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH318.（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。①a极为_______(填“正”或“负”)极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为____ ___。③下列说法正确的是_______。A．甲装置可以实现化学能向电能转化B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。19.（8分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。(1)pH相同的NaClO和CH3COOK的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“Ksp[Fe(OH)3]B.室温下，分别测饱和的NaX和NaY溶液的pHNaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D.10ml,pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸，该实验可能是用pH试纸测的pH项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……化学式CH3COOHNH3•H2OHClOH2CO3HCOOHKaKa=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.77×10-4金属离子Fe3＋Fe2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/mol·L－10.100.050.10