2021河南省天一大联考高二上学期期末考试化学含解析

这是一份2021河南省天一大联考高二上学期期末考试化学含解析

www.ks5u.com绝密★启用前天一大联考2020－2021学年(上)高二年级期末考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活离不开化学，下列说法中错误的是A.目前人类直接利用的能量部分源于化学反应B.加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化C.衣服上的水分在太阳光照射下蒸发，该过程是吸热反应D.因为食醋中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，故食醋呈酸性2.已知石墨比金刚石稳定。常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线相符的是3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中X原子的核电荷数的2倍比W的质子数多2；X－、Y＋、Z3＋的电子层结构相同。下列离子不能水解的是A.X－ B.Y＋ C.Z3＋ D.w2－4.向100 mL 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中加入足量硫酸铜溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－(a－b) kJ·mol－1B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(a－b) kJ·mol－1C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(a－2b) kJ·mol－1D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s) △H＝－20(2a－b) kJ·mol－15.已知：①有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为a1、a2；②有等体积、等浓度的Ba(OH)2和NH3·H2O溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为b1、b2。下列关系正确的是A.a1>a2、b1b2 C.a1b26.已知4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－q kJ·mol－1，相关数据如下表，则下表中z的大小是A.(q＋4a＋3b－6d) B.(q＋12a＋3b－12d)C.(q－4a－3b＋6d) D.(q＋12a＋6b－12d)7.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生化学反应3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列可判断该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再改变 B.CO的消耗速率与CO2的生成速率相等C.CO与CO2的浓度之比为1：1 D.混合气体的压强不再改变8.若某碱性肼燃料电池的总反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列说法中正确的是A.该电池可以用铁棒作负极B.负极反应式为N2H4－4e－＝N2＋4H＋C.工作时电解质溶液的pH增大D.若用该电池电解精炼铜，当消耗0.1 mol N2H4时，理论上最多产生12.8 g精铜9.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，N2O4的体积分数、NO2的反应速率与时间的关系分别如图1、图2所示，在t时刻改变的反应条件是A.降低温度 B.缩小容器体积 C.减小NO2的浓度 D.增大N2O4的浓度10.在催化剂作用下，有机物DMO(CH3OOC－COOCH3)与H2反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.Cu纳米颗粒在反应过程中不参与化学反应B.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应的活化能C.DMO在反应过程中，吸收能量断裂C－O、C－H键D.温度越高，Cu纳米颗粒的催化效果越好11.已知实验室常用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl并减少Cl2的损失。将氯气通入纯水中时存在的平衡有A.1个 B.2个 C.3个 D.4个12.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚。某科研所在处理含苯酚废水的同时获得电能，原理如图所示。下列说法正确的是A.此装置只将光能转化为电能B.每氧化1 mol C6H5OH需要156.8 L O2C.M为负极，N为正极D.N极的电极反应式是C6H5OH＋7O2－－7e－＝6CO2↑＋3H2O13.将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是14.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是A.X为阴离子交换膜B.工作时阴极室溶液的pH增大C.电解过程中若生成0.1 mol H2SO4，则阴极区增加的质量为4.4 gD.a极的电极反应式为SO32－＋2OH－－2e－＝SO42－＋H2O15.将2.00 mol X和1.00 mol Y充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡时X为1.50 mol，如果此时移走1.00 mol X和0.50 mol Y，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A.0.75 mol B.0.55 mol C.0.80 mol D.1.00 mol16.常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为V0 mL，稀释后体积记为Vt mL。下列说法中正确的是A.浓度相同时，NaX溶液的pH比NaY溶液的大B.两种钠的离子化合物均为盐C.常温下，起始时NaY溶液中由水电离的c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1D.a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)二甲醚(CH3OCH3)常用作溶剂冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。(1)25℃、101 kPa时，69 g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出2184 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 ；当CH3OCH3(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出728 kJ热量时，转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)的反应热△H＝ 。(3)在一个体积不变的密闭容器中，用3 mol H2和1 mol CO2合成二甲醚，其反应为6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，在不同温度下，反应相同时间时二甲醚的体积分数如图所示。①该反应的△H 0(填“>”“<”或“＝”，下同)。②A点CO2的逆反应速率 B点CO2的逆反应速率；D点二甲醚的正反应速率 D点二甲醚的逆反应速率。③B点的平衡常数 C点的平衡常数。(4)以CH3OCH3和空气作为碱性燃料电池的反应物，总反应为CH3OCH3＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋5H2O，则负极的电极反应式是 。18.(10分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2，还有少量的Fe3＋、Al3＋等)吸收含SO2的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：(1)用石灰浆调节pH的范围是 ；若溶液中的离子浓度为1×10－5 mol·L－1时可认为该离子已被除去，则Fe(OH)3的Ksp＝ mol4·L－4。(2)用化学平衡原理解释pH≥8.5时Al(OH)3溶解的原因： 。(3)在MnSO4·H2O隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？ (填“是”或“否”)，其原因是 。19.(10分)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料得：(1)某学生利用反应NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示：该装置存在缺点，其改进方法是 ，需要改进的原因是 。(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100 mL，取出25.00 mL稀释液，用0.2 mol·L－1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL①指示剂应选择 (填序号)。a.酚酞溶液 b.甲基橙溶液 c.石蕊溶液②产物中Mg3N2的含量为 %。(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：假设I：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－＝H2O，促进Mg(OH)2溶解；假设II：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。设计简单的实验方案探究假设II的正确性： 。20.(10分)硼酸(H3BO3)溶于水，大量用于玻璃(光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃等)工业。(1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1硼酸溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，其pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：已知：H3BO3＋NaOH＝NaBO2＋2H2O。①A点溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。②H2BO3的电离常数约为 mol·L－1。(2)用惰性电极电解法制备硼酸的工作原理如图所示。①已知阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子和阴离子通过，则X膜是 ，Y膜是 ，乙膜是 。②m为直流电源的 极，N极的电极反应式为 。21.(10分)(1)煤的气化的主要反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。若在一个密闭容器中投入过量的碳和一定比例的H2O(g)、H2，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量不变，则气体的平均相对分子质量是 ，H2O(g)和H2的体积之比是 。(2)煤的气化还发生反应C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) △H>0，当该反应处于化学平衡状态时，若既要提高反应速率又要提高H2O的平衡转化率，下列措施中可行的是 (填字母)。a.增大体系压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度d.增大H2O(g)的浓度 e.加入适量的C(s) f.分离出CO2(3)一定温度下，煤的气化还可以发生反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H>0。在某密闭容器中加入适量碳和CO2气体发生该反应，测得在气体压强缓慢增大的过程中，CO的消耗速率与总压的关系如图所示。已知在此条件下，CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)＝k1·p(CO2)、v(CO)＝k2·p2(CO)。图中在总压为p1时可逆反应达到平衡状态，则表示CO2的消耗速率的点是 (填“A”“B”或“C”)；k1、k2与该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)间的关系是Kp＝ 。