2021重庆市第二十九中学高二上学期期中考试化学试卷含答案

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重庆二十九中2020－2021学年度上期高二年级化学半期测试题（   时间：90分钟   满分：100分）可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64  Pb-207一、选择题（每小题3分，共48分。只有一个正确选项。）1.某同学利用苹果制作水果原电池，检流计指针发生了偏转（如图所示）。下列说法正确的是（    ）  A.说明化学能可以转变为电能            B.苹果汁中存在稀硫酸  C.两个电极的材料都用锌片              D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行2.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（    ）  A. 稀Na2SO4溶液                      B. 稀HCl溶液  C. CuCl2溶液                          D. AgNO3溶液3.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（    ）  A.过滤后的溶液中一定没有S2-  B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中  C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶  D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）  A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-  B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-  C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-  D.水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-5.下列说法中，不正确的是（    ）  A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀  B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀  C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好  D. 钢闸门作为阴极而受到保护6.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（    ）  A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2      B. NaClO、HClO都易溶于水  C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-    D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO47.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（    ）  A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO  B.热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-  C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+  D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl8. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（    ）  A.从E口逸出的气体是H2  B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性  C.标准状况下每生成22.4 LCl2，有2 mol Na+通过离子交换膜  D. F电极材料为金属铁9.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（    ）  A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2          B.放电过程中，Li+向负极移动  C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转     D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb10. LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（    ）  A.该装置将化学能最终转化为电能  B. a处通入O2  C. b处为电池正极，发生还原反应  D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O11.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（    ）  A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体  C.通入少量HCl气体 D.升高温度12.下列说法不正确的是（    ）  A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸  B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）  C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）  D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）＝c（H＋）13.小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（    ）  A.铝质汽水罐将逐渐被腐蚀  B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒  C.食盐水中的Na＋向木碳棒移动  D.木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑14.常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是（    ）  A.Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-  B.NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）  C.当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）  D.当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）15.298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（    ）已知：298K（25℃）H2S的Ka1＝9.10×10-8，Ka2＝1.10×10-12。  A.0.10mol/LNaHS溶液：c（Na+）＞c（HS−）＞c（S2−）＞c（OH−）＞c（H+）  B.Na2S溶液中：c（Na+）＝2c（S2−）＋2c（HS−）＋2c（H2S）  C.随着c（NaHS）浓度的增大c（H+）也将持续增大  D.当c（OH−）＝c（S2−）时，c（H+）＝10-9mol/L16.C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是（    ）（已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-）  A.Ka（HClO2）≈10-4.5  B.不能用pH试纸测该溶液的pH  C.酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3  D.该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1二、填空题（共58分。）17.（13分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______（填字母序号）。  a.滴加少量浓盐酸              b.微热溶液  c加水稀释                    d.加入少量醋酸钠晶体（2）①一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；b.CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。（3）99 ℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。  A.盐酸多 B.H2A多C.一样多 D.无法确定④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。  18.（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。19.（14分）I.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。（1）滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_______。（3）V1和V2的关系: V1___V2 （填“>”、“=”或“<”）。（4）M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。Ⅱ.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号           ，该错误操作会导致测定结果           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入           中。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：           （填编号）  A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水  B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡  C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗  D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从         色变为         色，且半分钟之内不再改变。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为：            mol·L－1（计算结果保留2位小数）。       20.（12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。     a.H2SO4　　　    b.CH3CH2OH      c.Na2SO4      d.NaOH（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。（3）电解池溶液中得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。①负极的电极反应式为__________________________________________；②正极的电极反应式为__________________________________________。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_____L。                   高二化学参考答案 A2.A3.C4.D5.C6.A7.B8.D9.C10.C11.C12.D13.D14.B15.C16.D17（13分）除标注外每空1分 (1)①. CH3COOHCH3COO-+H+  ②  b、c (2分）  (2)①.逆    不变   ②  中    碱    NH4+     (3)①.    H2A=2H＋＋A2－    ②3    ②C    ④c(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)(2分）    18（13分）（方程式和最后一空每空2分，其余每空1分）（1）氧化　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　（2）正　2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（3）①正　Fe－2e－=Fe2＋　②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　③22419（14分）．除标注外每空1分I(1).  I  (2) 0.1mol/L醋酸溶液  (3) <   (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分）II(1)①；偏大；（2）乙；（3）BC (2分）；（4）无；浅红；（5）0.16 (2分）    20（12分）．c    Fe－2e－===Fe2＋    4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋或4Fe2＋＋4H+＋O2===4Fe3+＋2H2O，Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓    CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O    O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-)    11.2