2021西宁海湖中学高二上学期第二次阶段测试化学试题含答案

这是一份2021西宁海湖中学高二上学期第二次阶段测试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了3kJ/ml表示，5 ml/ B， 已知下列反应，3kJ/ml，5kJ/ml；石墨；等内容，欢迎下载使用。

时间：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：
一选择题部分（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）
下列说法正确的是（ ）
A.焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H＞0，反应吸热时H＜0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时H为“﹣”
热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/ml表示( )
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D. 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
3 已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.6kJ/ml，则反应HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的H为( )
A.+184.6kJ/ml B.-92.3kJ/ml
C.+92.3kJ D.+92.3kJ/ml
4 在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是( )
A.v(A)＝0.5 ml/(L•s) B.v(B)＝0.2 ml/(L•s)
C.v(C)＝18 ml/(L•min) D.v(D)＝0.6 ml/(L•s)
5．一定温度下，反应 N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒压，充入He
某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能( )
该反应的正反应为放热反应
E2可表示逆反应的活化能
C. 该反应的反应热H＝E1-E2
D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但H不变
7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
A.A B.B C.C D.D
8．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是( )
A.2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g) H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B.2NO2(g) ⇌ N2O4(g) H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) H＜0，升温后，平均相对分子质量减小
D.3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加
一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X+2Y ⇌ 2Z一定达到化学平衡状态的是（ ）
A.Z(气体)的浓度不再发生变化
B.X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
C.容器气体的总压强不再发生变化
D.单位时间内生成n ml Z，同时消耗2n ml Y
10．一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g) ⇌ 4CO2(g)+N2(g)H＜0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是（ ）
A.及时分离出CO2 B.适当提高温度
C.减小容器的体积使体系压强增大 D.选择高效的催化剂
11、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关 D.升高温度，K增大

12、对于可逆反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )
A.K= B.K=
C.K= D.K=
13某一反应物的浓度是0.8ml/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4ml/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
ml/(L•s)
(L•s) ml/L
14．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向
A.2NO2 ⇌ N2O4 (正反应为放热反应)
B.C(s)+CO2 ⇌ 2CO (正反应为吸热反应)
C.N2+3H2 ⇌ 2NH3 (正反应为放热反应)
D.H2S ⇌ H2+S(s) (正反应为吸热反应)
二非选择题部分（共40分）
16、（16分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
(1) 该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)．（2分）
(2) A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)．（2分）
(3) 物质中的化学能通过________转化成_______释放出来．（4分）
(4) 反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量．（2分）
(5) 若甲烷的燃烧热为890kJ/ml，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式（6分）
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17、（14分）
(1) 现有可逆反应2NO2(g)═N2O4(g)，H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施(只改变一种外部条件)．
t2：____________；t3：____________；t4：_____________．（6分）
(2) 已知：A(g)+2B(g) ⇌ 2C(g) H＜0．此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值|会_________(增大、减小、不变)，A的转化率_________，化学反应速率___________．（8分）
18.（10分） 已知下列反应：
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)H1=﹣221kJ/ml||
②CO(g)+O2(g)═CO2(g)H2=﹣283kJ/ml
③稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l) H3=﹣57.3kJ/ml
请回答下列问题：
(1) 碳(C)的燃烧热为_______．已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s，金刚石)=C(s，石墨) H=﹣1.9kJ/ml。则从能量角度判断：稳定性更大的是______(填名称) （4分）
(2) 写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________ _______ _______ （4分），若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为H4，则 | H3|______ |H4| (填“＞”，“=”或“＜”)（2分）
高二化学参考答案
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第1小题:放热第2小题:高第3小题:化学反应；热能
第4小题:低
第5小题:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ•ml-1
17 增大四氧化二氮浓度；压强减小；使用了催化剂；

；增大；增大；减小．
18 393.5kJ/ml；石墨；

HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) △H=﹣57.3 kJ/ml；
△H3＞△H4．
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