2021肥东县高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021肥东县高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了25 ℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。）
1.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A． 只有①② B． 只有③⑤ C． 只有②④⑤ D． 只有①⑤
2.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )
A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B． 0.02 ml·L－1的AgNO3溶液与0.02 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
3.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 ml·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
4.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加mg，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（ ）
A． 20mx B． 20x/m C． 25mx D． 50m/x
5.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )
A． 溶液中钡离子数目减少 B． 溶液中钡离子浓度减小
C． 溶液中氢氧根离子浓度增大 D． pH减小
6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
7.25 ℃时，下列说法正确的是( )
A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c()＝c()
B． 0.2 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
8.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0 g配成1 L溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10 ml·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00 mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是( )
A． NaCl B． Ca(OH)2 C． Na2CO3 D． NaHCO3
9.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝×100%)( )
10.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V111.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A． Fe2＋、Na＋、NO、SO B． Na＋、K＋、Cl－、SO
C． Na＋、Ag＋、F－、NO D． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
12.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A． 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·ml-1
B． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A． 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B． M区域内任意点均有c(H＋)C． 图中T1D． XZ线上任意点均有pH＝7
14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ml·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 ml·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( )
A． a的浓度必小于乙酸的浓度 B． a的浓度必大于乙酸的浓度
C． b的浓度必小于乙酸的浓度 D． b的浓度必大于乙酸的浓度
15.下列说法正确的是（ ）
A． 图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B． 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C． 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D． 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
16.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )
A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 ml·L-1，则此时v(正)＜v(逆)
C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大
17.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A． 该反应的焓变为正值
B． 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C． 升高温度，逆反应速率减小
D． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
18.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 ml·L－1，HBr的浓度为4 ml·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )
A． 0.5 ml·L－1·min－1 B． 2.5 ml·L－1·min－1
C． 2 ml·L－1·min－1 D． 1.25 ml·L－1·min－1
二、非选择题(共3小题 ,共46分)
19. （12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答问题：(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是
________________________________________________________________________
(填实验序号)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是
________________________________________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是
________________________________________________________________________。
(3)实验中利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较： _________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
20. （8分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）ΔH=﹣56.5 kJ•ml﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣196.6 kJ•ml﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ•ml﹣1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。
a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2
（2）CO综合利用
①CO用于合成甲醇反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1 ml CO，2 ml H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。得知该反应ΔH 0，该反应实际生产条件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 。
21. （26分）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 ml·L－1Na2S溶液和0.1 ml·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是________________，其原因是_________________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显________性，原因是__________________________________________。
(2)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝____________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为
0.1 ml·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO2溶液中加适量水
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
答案
1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.C 16.B 17.A 18.B
19.(1)D (2)①B和D ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大
20.（1）﹣41.8 b
（2）①＜ 250 ②CO+6e﹣+5H2O6OH﹣+CH4
21.(1)①Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 ②中 大于 ③碱 NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度
(2)1.0×10－12 增大
(3)B (4)> bc (5)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水