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2021兰州第四片区高二上学期期中考试化学（理）试题含答案
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2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科 化学学科试卷 （本试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A.烧制陶瓷 B.冰融化成水 C.粮食酿酒 D.使用火药2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H = —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（ ） A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4.对平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压5. 下列说法正确的是（ ）A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D.太阳能是新能源、可再生能源6．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为（ ）A．1 B．2 C．3 D．47. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零 B.N2和H2全部转化为NH3 C.N2、H2和NH3的浓度不再变化 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶29. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大10. 已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ） A.加入催化剂，ΔH变小 B.生成1molCH3OH(l)时，ΔH值增大C.ΔH＝+91kJ⋅mol−1 D.反应物的总能量大于生成物的总能量11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （ ）A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜312. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H3，其中△H3的值是（ ）A.−260.4kJ/mol B.−254.6kJ/mol C.−438.9kJ/mol D.−441.8kJ/mol13. 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A.1.2mol⋅(L⋅min)−1 B.6mol⋅(L⋅min)−1 C.0.4mol⋅(L⋅min)−1 D.0.6mol⋅(L⋅min)−114.500℃时向恒容密闭容器中充人1molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充人1molNO2，下列说法正确的是（ ）A.气体颜色最终比原平衡时还要浅 B.平衡常数K增大C.平衡向正反应方向移动 D.NO2的转化率减小15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1D.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H216．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1填空题 （共26分）17.（6分,每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量________．②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ ③已知：氮氮三键的键能是946KJ/mol，H−H的键能为436KJ/mol，N−H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________18.（8分,每空2分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____19.(6分，每空2分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）t2： ；t3： ；t4： 。20.（6分，每空2分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示： ①该反应的化学方程式是________． ②反应起始至t分钟，时v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是________．三、实验题 (共16分)21.（6分，每空2分）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化． 请回答下列问题： 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示． 22.（10分，每空2分） 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol⋅L−1 H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶（1）甲同学表中实验步骤②为________。（2）甲同学的实验目的是________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶ （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。（4）乙同学在实验中应该测定的数据是________。四、计算题（10分）23.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。(2)该反应中SO2的平衡转化率。(3)该反应的平衡常数K值2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科 化学评分标准一、选择题（共48分，每题3分） 1、B 2、A 3、D 4、D 5、D 6、B 7、C 8、C 9、 A 10、D 11、C 12、A 13、 C 14、C 15、A 16、C 二、填空题（共26分，每空2分） 17、①Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=−494KJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−16aKJ/mol ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−92kJ/mol 18、K＝C2（C）/ C(A)·C2(B) 增大 升高 减慢 19、t2：增大四氧化二氮浓度 t3：减小压强 t4：使用了催化剂 20、2X⇌3Y+Z，=，0.2mol/(L⋅min) 三、实验题（共16分，每空2分） 21、放，>，① 22、（1）向三只试管中分别投入大小、形状相同的金属铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系， 温度（或其他外界条件）相同 （3）镁(或铁)、0.5mol⋅L−1H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2SO4溶液 （4）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 四、计算题（10分） 23、（1）（3分）0.12 mol/(L⋅min) （2）（3分）60% （3）（4分）11.25 温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol⋅L−1的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ 反应速率∶ 镁>>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科 化学学科试卷 （本试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A.烧制陶瓷 B.冰融化成水 C.粮食酿酒 D.使用火药2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H = —184．6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（ ） A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4.对平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压5. 下列说法正确的是（ ）A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D.太阳能是新能源、可再生能源6．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为（ ）A．1 B．2 C．3 D．47. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零 B.N2和H2全部转化为NH3 C.N2、H2和NH3的浓度不再变化 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶29. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大10. 已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ） A.加入催化剂，ΔH变小 B.生成1molCH3OH(l)时，ΔH值增大C.ΔH＝+91kJ⋅mol−1 D.反应物的总能量大于生成物的总能量11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （ ）A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜312. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的△H3，其中△H3的值是（ ）A.−260.4kJ/mol B.−254.6kJ/mol C.−438.9kJ/mol D.−441.8kJ/mol13. 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A.1.2mol⋅(L⋅min)−1 B.6mol⋅(L⋅min)−1 C.0.4mol⋅(L⋅min)−1 D.0.6mol⋅(L⋅min)−114.500℃时向恒容密闭容器中充人1molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充人1molNO2，下列说法正确的是（ ）A.气体颜色最终比原平衡时还要浅 B.平衡常数K增大C.平衡向正反应方向移动 D.NO2的转化率减小15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1D.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H216．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1填空题 （共26分）17.（6分,每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量________．②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ ③已知：氮氮三键的键能是946KJ/mol，H−H的键能为436KJ/mol，N−H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________18.（8分,每空2分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____19.(6分，每空2分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）t2： ；t3： ；t4： 。20.（6分，每空2分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示： ①该反应的化学方程式是________． ②反应起始至t分钟，时v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是________．三、实验题 (共16分)21.（6分，每空2分）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化． 请回答下列问题： 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示． 22.（10分，每空2分） 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol⋅L−1 H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶（1）甲同学表中实验步骤②为________。（2）甲同学的实验目的是________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶ （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______。（4）乙同学在实验中应该测定的数据是________。四、计算题（10分）23.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。(2)该反应中SO2的平衡转化率。(3)该反应的平衡常数K值2020—2021学年第一学期联片办学期中考试高二年级理科 化学评分标准一、选择题（共48分，每题3分） 1、B 2、A 3、D 4、D 5、D 6、B 7、C 8、C 9、 A 10、D 11、C 12、A 13、 C 14、C 15、A 16、C 二、填空题（共26分，每空2分） 17、①Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=−494KJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−16aKJ/mol ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−92kJ/mol 18、K＝C2（C）/ C(A)·C2(B) 增大 升高 减慢 19、t2：增大四氧化二氮浓度 t3：减小压强 t4：使用了催化剂 20、2X⇌3Y+Z，=，0.2mol/(L⋅min) 三、实验题（共16分，每空2分） 21、放，>，① 22、（1）向三只试管中分别投入大小、形状相同的金属铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系， 温度（或其他外界条件）相同 （3）镁(或铁)、0.5mol⋅L−1H2SO4溶液、2mol⋅L−1H2SO4溶液 （4）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 四、计算题（10分） 23、（1）（3分）0.12 mol/(L⋅min) （2）（3分）60% （3）（4分）11.25 温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol⋅L−1的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ 反应速率∶ 镁>>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
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