2021邵东县一中高二上学期期中考试化学试题含答案

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邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化 学（高考科目）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质全部是弱电解质的是 （ ）A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO42．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H= - 114.8kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ∆H= - 98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大3．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．混合气体的压强不再发生变化4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是 （ ） A.反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B.反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C.反应2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D.一定温度下，反应2NaCl(l) = 2Na(l) + Cl2(g)的△H＜05．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 （ ）A．加入NaOH固体，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．可逆反应：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是 （ ）A．加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深7．50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 （ ）A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－18．下列变化中属于吸热反应的有：①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④向醋酸中滴加NaOH溶液 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥碳酸钙高温分解 ⑦向炽热的碳炉中加入少量水 ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌 ⑨Al与盐酸反应 ⑩醋酸的电离 （ ）A．7个 B．6个 C．5个 D．4个9．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 （ ）A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－110．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （ ）A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-112．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K213．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是 （ ）碳酸的酸性强于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)/c(H+)增大向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变15．甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：下列说法正确的是 （ ）A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)c(CH3OH，Ⅱ)C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。16.（12分）Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。（2）HA的电离平衡常数K＝________。（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。17．（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。18．（14分）(1)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___ ___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线。(3)如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升，试回答：①B中X 的转化率α(X)B为_________________________②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）19．（12分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。(1)a= _______，该实验是通过____________________来判断反应的快慢。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______和_______。(3)该小组发现室温下反应速率走势如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______（填序号）A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化 学（高考科目）时量：90分钟 满分：100分1-5DDABD 6-10ABDBA 11-15A、D、BD、C、AC16.Ⅰ(1)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= − 4Q kJ·mol-1 (2)6:5.75 (3)小于 Ⅱ.(1)1×10－4 (2)1×10－7 (3)增大 17．(1)放、＞ (2)减小 (3)减小 (4)不变 (5)加深 18．(1)=、A 、2 MPa（不写单位不扣分） （2）AC （3）90% 0.35a 画图给分点：①t3改变条件瞬间体现V逆突减，②t3-t4阶段体现V逆逐渐增大，③t4-t5平衡阶段体现新平衡的V逆小于t2-t3阶段原平衡的V逆 错一处，不给分！(1)3.0，KMnO4溶液褪色时间①和③（算一空分）、①和②(3)催化剂，B CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-14K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050